人教版 (2019)必修第一冊(cè)第三節(jié) 化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

02
預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)
自主梳理
一、離子鍵
1．從微觀角度理解氯化鈉的形成過(guò)程
不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過(guò)得失電子后最外層都達(dá)到________穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，帶相反電荷的Na＋和Cl－通過(guò)______________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
2．離子鍵
帶______________________之間的相互作用。
3．離子化合物
由__________構(gòu)成的化合物。
二、電子式
1．原子的電子式
把原子的_____________用“·”或“×”表示，排列在元素符號(hào)周圍。如、等。
2．離子的電子式
（1）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式
簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其______符號(hào)。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
（2）陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子的電子式
陰離子的電子式要將原子的最外層電子和得到的電子標(biāo)在元素符號(hào)周圍，并將元素符號(hào)用“[ ]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。如Cl－的電子式為_(kāi)________。
三、離子化合物的形成
也可以用___________表示，如氯化鈣形成過(guò)程為：。
預(yù)習(xí)檢測(cè)
1．（2022年北京市房山區(qū)期中）下列物質(zhì)中，含離子鍵的是
A．NaClB．H2OC．CO2D．CH4
2．（2022年全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是
A．Na2S的電子式為
B．MgCl2的電子式：Mg2＋[∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d8(··))∶]2－
C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na＋[∶H]－
D．NaCl的電子式為
3．（2022年江西贛州期末）下列物質(zhì)中屬于離子化合物是
A．HClOB．NH3C．NH4ClD．CO2
4．（2022年上海市晉元高級(jí)中學(xué)高一期中）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子eq \(\s\up 5(37),\s\d 2(18))ClB．的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氯離子的電子式：Cl－D．鋁離子的電子式：Al3＋
5．（2022年棗莊市第三中學(xué)高一月考）下列敘述錯(cuò)誤的是
A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵
C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D．非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
6．（202年江西省贛州市南康區(qū)教育局高一月考）已知X、Y為短周期元素，請(qǐng)按要求完成下列填空：
（1）XY型的離子化合物，X所在的族為_(kāi)_______________________；Y所在的族為_(kāi)__________________。
（2）XY2型的離子化合物，X所在的族為_(kāi)_______________；Y所在的族為_(kāi)__________。
?環(huán)節(jié)一物質(zhì)分類的依據(jù)及方法
情境材料
石灰吟中的化學(xué)
“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間?！痹撛?shī)句反映了詩(shī)人廉潔正直的高尚情操。
該過(guò)程涉及的物質(zhì)有碳酸鈣、二氧化碳、水、氧化鈣、氫氧化鈣等。
問(wèn)題探究
1．上述過(guò)程涉及的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)屬于離子化合物？哪些物質(zhì)中含有離子鍵？
2．教材P113“通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物”，離子化合物中一定含金屬元素嗎？
3．離子化合物中一定含離子鍵嗎？含金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？
要點(diǎn)歸納
一、離子鍵
1．離子鍵
①并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3、FeCl3中不存在離子鍵。
②非金屬元素也可形成離子鍵，如NH4Cl中，NHeq \\al(＋,4)與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。
③若化合價(jià)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則含有離子鍵。
2．離子化合物
①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。
②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電。離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姟?br>③離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。
④含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。
典例精講
【例1】（2022年貴州省黔東南州期末）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
A．Cl2B．HClC．Na2OD．HClO
【例2】下列微粒化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫正確的是
A．（2022年河南省三門峽市期末）氫氧化鈉的電子式：
B．（2022年廣西省北海市期末）用電子式表示氯化鈣的形成過(guò)程為：
C．（2022年湖北省鄂州市期末）Na2S的電子式為：Na＋[∶eq \(S,\s\up6(··),\s\d8(··))∶]2－Na＋
D．（2022年甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)期末）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為
【例3】（2022年江西贛州期末改編）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可形成XH3、H2Z和HW三種分子：Y與氧元素可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物。
（1）Y與Z形成的化合物電子式為_(kāi)________________，含有的化學(xué)鍵是__________。
（2）用電子式表示Y2O的形成過(guò)程：_____________________________________。
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。
（4）XH3與W2發(fā)生置換反應(yīng)，生成的化合物屬于離子化合物，該離子化合物是___________(填化學(xué)式)。
（5）W2與NaOH溶液反應(yīng)生成的三種物質(zhì)中，屬于離子化合物的是__________________。
?環(huán)節(jié)二電子式
情境材料
下表是元素周期表中的一部分：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
?
?
問(wèn)題探究
1．元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________(填“相同”或“不相同”)，兩者形成的化合物是否是離子化合物？_______(填“是”或“否”)，該化合物的電子式為_(kāi)______________。
2．元素?為_(kāi)_______，與元素⑦形成的化合物為_(kāi)_______，用電子式表示其形成過(guò)程：________________________________________________。
要點(diǎn)歸納
二、電子式
（1）定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。
（2）電子式的書(shū)寫
（3）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程
①反應(yīng)物是原子的電子式；
②生成物是離子化合物的電子式；
③不同反應(yīng)物之間用“”表示電子轉(zhuǎn)移；
④反應(yīng)物和生成物之間用“―→”連接。
如：NaCl：、MgCl2：。
典例精講
【例4】（2022年陜西省安康市高一）下列電子式的書(shū)寫正確的是
A．氮原子：B．O2－離子：
C．Na2O：D．CaCl2：
【例5】（2022年內(nèi)蒙古滿洲里高一期末）下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是
A．鈉離子的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：eq \(\s\up 5(17),\s\d 2(35))ClD．NaCl的形成過(guò)程：
04
課堂總結(jié)
離子鍵與離子化合物
電子式
0503
強(qiáng)化訓(xùn)練
1．（2022年山東日照國(guó)開(kāi)中學(xué)高一階段練習(xí)）下列敘述正確的是
A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B．金屬與非金屬化合時(shí)，一定形成離子鍵
C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
2．（2022年黑龍江雞西市第四中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中含有離子鍵的是
A．H?OB．HeC．Cl2D．NaCl
3．下列微?；瘜W(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫正確的是
A．（2022年湖北省期末）Na2S的電子式為
B．（2022年上海市靜安區(qū)期末）Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖
C．（2022年河南省信陽(yáng)市期末）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：
D．（2022年湖南省長(zhǎng)沙市寧鄉(xiāng)市期末）NH4Cl的電子式：
4．（2022年全國(guó)高一專題練習(xí)）下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說(shuō)法中正確的是
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．在化合物CaF2中，兩個(gè)氟離子之間也存在離子鍵
C．NaCl固體能導(dǎo)電
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
5．（2022年全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為：
C．用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為
D．M2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為M
6．（2022年上海南匯中學(xué)高一期中改編）氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正確的是
A．Ca2+與F－間存在靜電作用
B．CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C．CaF2電子式為Ca2＋[∶eq \(F,\s\up6(··),\s\d8(··))∶]2－
D．陽(yáng)、陰離子數(shù)目比為2∶1
7．（2023年江蘇省連云港市期末）現(xiàn)代元素周期表是1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫首創(chuàng)。下圖是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外電子層數(shù)，與現(xiàn)代元素周期表中的周期對(duì)應(yīng)：“一、二、三……”與現(xiàn)代元素周期表中的族對(duì)應(yīng)，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1～18號(hào)元素。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：②＜⑤B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑤＜⑧
C．⑥⑨形成的化合物為離子化合物D．⑦⑧的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
8．（2023年山西省朔州市期末）X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z與M位于同一周期。Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：M＞Y＞X＞ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M
C．元素M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．Y、Z、M可以組成多種離子化合物
9．（2022年廣東汕頭潮南區(qū)期末）下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Z＜M
B．X、Z兩種元素形成的化合物都屬于離子化合物
C．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R
D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞M＞X
10．（2023年河北省保定市期末改編）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問(wèn)題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素是_______(填標(biāo)號(hào))；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號(hào))。
（2）A分別與G、H、I形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。
（3）B、C、E、H四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________________(用離子符號(hào)表示)。
（4）B、C形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________(填化學(xué)式)。
（5）用電子式表示J與C形成化合物的過(guò)程：_______________________________________。
（6）請(qǐng)寫出D、J電子式：_________________。1．通過(guò)氯化鈉的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。
2．了解離子化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物。
3．能熟練地用電子式表示物質(zhì)的組成及離子化合物的形成過(guò)程。
歐文·朗繆爾在對(duì)燈泡研究時(shí)，發(fā)現(xiàn)鎢燈絲若填充惰性氣體如氬氣，可大大延長(zhǎng)燈泡奉命。他提出了“同心殼層”和“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”理論，即所有原子都有一個(gè)總的趨勢(shì)，就是使最外層的電子數(shù)達(dá)到“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”(最外層電子數(shù)為2或8個(gè))。如Na原子若變?yōu)榻Y(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，Cl原子變?yōu)檩^穩(wěn)定。
1916年德國(guó)化學(xué)家科塞爾(W·Kssel)根據(jù)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)特別穩(wěn)定這一事實(shí)，提出各元素原子總是力圖通過(guò)得失電子，使其最外層具有８電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。柯塞爾用電子的得失解釋正負(fù)離子的結(jié)合——認(rèn)為由原子得失電子后，生成的正、負(fù)離子之問(wèn)靠靜電作用而形成化學(xué)鍵。
定義
帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵
成鍵微粒
陰陽(yáng)離子[活潑金屬離子(或NHeq \\al(＋,4))與活潑非金屬離子(或酸根離子)]
成鍵實(shí)質(zhì)
陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用(靜電引力和斥力)
成鍵元素
活潑金屬元素(如第IA族，第IIA族)和活潑非金屬元素(如第VIA族和VIIA族)
成鍵原因
原子間相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子，使體系的總能量降低
存在
強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等
原子
書(shū)寫規(guī)則
元素符號(hào)周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布
示例
·Na
·Mg·
·eq \(Al,\s\up8(·),\s\d7())·
·eq \(C,\s\up8(·),\s\d7(·))·
·eq \(S,\s\up6(··),\s\d8(··))·
·eq \(P,\s\up6(··),\s\d8(·))·
·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d8(··))∶
∶eq \(Ar,\s\up6(··),\s\d8(··))∶
簡(jiǎn)單
離子
書(shū)寫規(guī)則
簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，其電子式就是陽(yáng)離子的符號(hào)
簡(jiǎn)單陰離子：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[ ]”括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)
示例
Na＋
Li＋
Mg2＋
Al3＋
[∶eq \(S,\s\up6(··),\s\d8(··))∶]2－
[∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d8(··))∶]－
復(fù)雜
離子
書(shū)寫規(guī)則
要標(biāo)明電子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角標(biāo)明電性和電量
示例
[∶eq \(O,\s\up8(··),\s\d6(··))∶H]－
[H∶eq \(S,\s\up8(··),\s\d6(··))∶]－
[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d8(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d8(··))∶]2－
離子
化合物
書(shū)寫規(guī)則
離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽(yáng)離子間隔排列
示例
Na＋[::]－
[∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d8(··))∶]－Mg2＋[∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d8(··))∶]－
Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d8(··))∶]2－Na＋

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