02
預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)
自主梳理
一、金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律
1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系
（1）元素周期表是_________________的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。
（2）元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律
同周期元素從左到右金屬性逐漸_______，非金屬性逐漸_______；同主族元素從上到下金屬性逐漸_______，非金屬性逐漸_______。
2．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)
（1）金屬性強(qiáng)的元素在周期表的_______方，最強(qiáng)的是_____(放射性元素除外)；非金屬性強(qiáng)的元素在周期表的_______方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是_____。
（2）分界線(xiàn)附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的_________，又能表現(xiàn)出一定的_________，故元素的_________與_________之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線(xiàn)。
3．元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系
（1）價(jià)電子
①定義：可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，與元素的化合價(jià)有關(guān)的電子。
②具體內(nèi)容：主族元素的價(jià)電子＝_________________________，過(guò)渡元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。
（2）化合價(jià)規(guī)律
①主族元素：
最高正化合價(jià)＝_______________＝___________________(O、F除外)。
②非金屬主族元素化合價(jià)一般規(guī)律：
最低負(fù)價(jià)＝_______________(H除外)；最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝_____。
二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1．根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的_______(或大小)。
2．應(yīng)用于元素“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的相互推斷。
3．預(yù)測(cè)新元素
為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線(xiàn)索。
4．一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①金屬與非金屬分界線(xiàn)eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(尋找),\s\d 4(——→))),\s\d 6()) _________材料，如Si、Ge、Ga等。
②過(guò)渡元素eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(尋找),\s\d 4(——→))),\s\d 6())__________和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。
③周期表右上角(氟、氯、硫、磷、砷等元素)eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(尋找),\s\d 4(——→))),\s\d 6())制造________的元素。
一、1．（1）元素周期律 （2）減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 2．（1）左下 Cs 右上 F （2）金屬性 非金屬性 金屬性 非金屬性 3．（1）最外層電子數(shù) （2）①主族族序數(shù) 最外層電子數(shù) ②主族序數(shù)－8 8
二、1．強(qiáng)弱 4．①半導(dǎo)體 ②催化劑 ③農(nóng)藥
預(yù)習(xí)檢測(cè)
1．（2023年江蘇省江陰高級(jí)中學(xué)期末）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到
A．合金B(yǎng)．半導(dǎo)體材料C．催化劑D．農(nóng)藥
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來(lái)做導(dǎo)體，可以用來(lái)做合金等，像鎂和鋁等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，正確；C項(xiàng)，可以用于做催化劑的元素種類(lèi)較多，一般為過(guò)渡金屬元素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥，錯(cuò)誤。
2．（2022年河北廊坊期末）根據(jù)元素在元素周期表中的位置，下列判斷錯(cuò)誤的是
A．酸性：H3PO4＞HNO3B．堿性：KOH＞Mg(OH)2
C．非金屬性：Br＞ID．穩(wěn)定性：H2O＜HF
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為P＜N，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為H3PO4＜HNO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬性K＞Mg，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性為KOH＞Mg(OH)2，正確；C項(xiàng)，同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為Br＞I，正確；D項(xiàng)，非金屬性F＞O，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HF＞H2O，正確。
3．（2022年廣西桂林期末）鎵(Ga)元素位于元素周期表第四周期，與鋁同主族。以下對(duì)鎵(Ga)的相關(guān)說(shuō)法正確的是
A．Ga是一種不活潑的金屬B．Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3弱
C．Ga單質(zhì)的還原性比Al單質(zhì)強(qiáng)D．Ga3＋的氧化性比Al3＋強(qiáng)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，Al是活潑金屬，同主族元素自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，因此Ga是活潑金屬，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，因此金屬性Ga＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性Ga＞Al，則Ga單質(zhì)的還原性比Al單質(zhì)強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，Ga單質(zhì)的還原性比Al單質(zhì)強(qiáng)，則Ga3＋的氧化性比Al3＋弱，錯(cuò)誤。
4．（2022年北京市東城區(qū)期末）1991年，我國(guó)化學(xué)家張青蓮用同位素質(zhì)譜法準(zhǔn)確測(cè)得銦元素(In)的原子量為114.818±0.003，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新標(biāo)準(zhǔn)。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列說(shuō)法不正確的是
A．In的金屬性強(qiáng)于AlB．In的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C．In為過(guò)渡元素D．In的最高價(jià)為＋3價(jià)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，In與Al為同主族元素，且In在Al的下方，所以金屬性強(qiáng)于Al，正確；B項(xiàng)，In為第5周期第ⅢA族元素，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C項(xiàng)，In為主族元素，不是過(guò)渡元素，不正確；D項(xiàng)，In的最外層電子數(shù)為3，則最高價(jià)為＋3價(jià)，正確。
5．（2022年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)期末）元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中正確的是
A．R的非金屬性比S強(qiáng)B．R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)
C．R是過(guò)渡金屬元素D．R元素原子的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
【答案】B
【解析】116號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第7周期第VIA族，其性質(zhì)具有氧族元素特點(diǎn)，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答。
A項(xiàng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以R的非金屬性比S弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖知，R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)，正確；C項(xiàng)，R元素位于ⅥA族，不屬于過(guò)渡金屬元素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R元素的非金屬性很弱，所以R原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，錯(cuò)誤。
6．（2022年江蘇省天一中學(xué)期末）砷為第四周期第VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是
A．砷在通常情況下是固體
B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)
C．砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱
D．砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，砷為第四周期VA族元素，與N、P位于同一主族，As在P的下面，P在通常情況下呈固態(tài)，則砷在通常情況下是固體，正確；B項(xiàng)，砷為第四周期VA族元素，與P位于同一主族，P的常見(jiàn)的化合價(jià)有－3、＋3、＋5，故砷可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)，正確；C項(xiàng)，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，非金屬性：As＜P，則酸性：H3AsO4＜H3PO4，正確；D項(xiàng)，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性：As＜P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，錯(cuò)誤。
?環(huán)節(jié)一 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
情境材料
奧地利首都維也納一家礦場(chǎng)監(jiān)督牟勒是第一個(gè)提取出碲的人。1782年牟勒從一種被當(dāng)?shù)厝朔Q(chēng)為“奇異金”的礦石中提取出碲。16年后，德國(guó)礦物學(xué)家克拉普羅特(M．H．Klaprth)將礦石溶解在王水中，用過(guò)量堿使溶液部分沉淀，除去金和鐵等，在沉淀中發(fā)現(xiàn)這一新元素，并將其命名為tellurium(碲)，元素符號(hào)定為T(mén)e。這一詞來(lái)自拉丁文tellus（地球）。
已知：Te與O、S同主族。
問(wèn)題探究
1．運(yùn)用元素周期律判斷常溫下碲的狀態(tài)，單質(zhì)碲能作半導(dǎo)體材料嗎？請(qǐng)說(shuō)明你判斷的依據(jù)。
2．碲元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有哪些？寫(xiě)出其氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式。
3．元素周期表在預(yù)測(cè)新元素、發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)方面起著巨大的作用。隨著社會(huì)的發(fā)展，對(duì)新型農(nóng)藥的需求量越來(lái)越大。若要尋找新型農(nóng)藥，可在周期表的哪個(gè)位置進(jìn)行探索？
1．常溫下碲為固體，原因是同主族非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從上而下逐漸升高，硫單質(zhì)是固體，故碲單質(zhì)也一定是固體。單質(zhì)碲能作半導(dǎo)體材料，原因是碲位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，既有金屬性，又有非金屬性。
2．－2、＋4、＋6；H2Te；H2TeO4。
3．可在氟、氯、硫、磷、砷等元素所在周期表的位置附近尋找。
要點(diǎn)歸納
一、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1．元素周期表的分區(qū)及應(yīng)用
（1）元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)
（2）元素化合價(jià)與其在周期表中位置的關(guān)系
①O、F原子半徑小，原子核對(duì)外層電子的吸引能力強(qiáng)，F(xiàn)無(wú)正化合價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)。
②元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差與族序數(shù)的關(guān)系：
2．依據(jù)元素在周期表中的位置，確定其化合物的化學(xué)式
知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律即可寫(xiě)出其化合物的化學(xué)式(以R代表元素)
3．預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)
（1）由元素在周期表中的位置推測(cè)其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：如鉛(Pb)位于第六周期第ⅣA族，則可推知鉛的主要化合價(jià)為＋2、＋4，可預(yù)測(cè)鉛是活潑金屬，能置換出酸中的氫等。
（2）門(mén)捷列夫的預(yù)言
門(mén)捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝驴瘴?。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類(lèi)似的元素“類(lèi)鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)。1875年，法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。門(mén)捷列夫還預(yù)言了鍺的存在和性質(zhì)，多年后也得到了證實(shí)。
陌生元素的性質(zhì)的推斷
（1）與同周期前、后元素相比較，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。
（2）與同主族上、下元素相比較，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。
（3）比較不同周期，不同主族元素性質(zhì)時(shí)，可借助“三角”規(guī)律進(jìn)行推斷。
若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。如原子半徑：C＞A＞B；金屬性：C＞A＞B；非金屬性：B＞A＞C。
典例精講
【例1】（2023年甘肅省慶陽(yáng)市期末）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是
A．稀有氣體元素區(qū)域
B．過(guò)渡元素區(qū)域
C．右上方的非金屬元素區(qū)域
D．金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素區(qū)域
【答案】B
【解析】元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。如在金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒等)，在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)。答案選B。
【例2】（2022年重慶主城區(qū)六校期末）已知硒(34Se)的最外層有6個(gè)電子，依據(jù)元素周期表和周期律的知識(shí)，下列錯(cuò)誤的是
A．非金屬性：O＞S＞SeB．還原性：H2Se＞H2S＞HCl
C．熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
【答案】C
【解析】由已知硒(34Se)的最外層有6個(gè)電子可推知，硒位于元素周期表第四周期第VIA族，位于O的同主族的下一周期。
A項(xiàng)，同一主族從上往下非金屬性依次減弱，故非金屬性：O＞S＞Se，正確；B項(xiàng)，一種非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性則越弱，由A項(xiàng)中元素周期律可知，還原性：H2Se＞H2S＞HCl，正確；C項(xiàng)，一種非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬：F＞O＞S，故熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2O＜HF，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一種非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬：Cl＞S＞Se，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，正確。
【例3】（2022年浙江杭州高級(jí)中學(xué)錢(qián)塘學(xué)校高一期末）鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是
A．Al、Ga的價(jià)層電子數(shù)相同
B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
C．金屬鎵可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2和氫氣
D．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
【答案】B
【解析】氧化鋁和氧化鎵均為兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和偏鎵酸鈉，通適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾后得到的偏鎵酸鈉經(jīng)過(guò)一系列處理后得到金屬鎵。
A項(xiàng)，Al、Ga的價(jià)層電子數(shù)都是3，正確；B項(xiàng)，Al(OH)3難溶于氨水，所以Ga(OH)3也難溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬鎵也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2和氫氣，正確；D項(xiàng)，鎵的氧化物為兩性化合物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎵，正確。
?環(huán)節(jié)二 元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系及應(yīng)用
情境材料
有A、B、C、D、E五種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18。B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C原子失去1個(gè)電子所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D是地殼中含量最多的金屬元素；E的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；A單質(zhì)可以在E單質(zhì)中燃燒，生成AE，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。
問(wèn)題探究
1．原子半徑C______D(“大”或“小”)。
2．B在元素周期中的位置為_(kāi)_______________，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。
3．C、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
1．大
2．二周期、ⅥA族
3．OH－＋H＋＝H2O
【解析】B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B為氧元素；C原子失去1個(gè)電子所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子核外有11個(gè)電子，即核電荷數(shù)為11，C為鈉元素；地殼中含量最多的金屬元素是鋁，D為鋁元素；氯的最高正價(jià)(＋7價(jià))與最低負(fù)價(jià)(－1價(jià))的代數(shù)和為6，則E為氯元素；氫氣可以在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，所以A為氫元素。即A、B、C、D、E分別為H、O、Na、Al、Cl。
要點(diǎn)歸納
二、元素的“位一構(gòu)一性”關(guān)系及應(yīng)用
1．關(guān)系
2．應(yīng)用
（1）結(jié)構(gòu)與位置的互推是解題的核心
①掌握四個(gè)基本關(guān)系
對(duì)于原子：
a．質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
b．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。
c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。
d．主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)；最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8(H除外)。
②掌握周期表中“序、層”規(guī)律
若一種陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則“陰前右”“陽(yáng)后左”，即陰離子對(duì)應(yīng)元素在前一周期右側(cè)，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素在后一周期左側(cè)。
（2）性質(zhì)與位置的互推是解題的關(guān)鍵
①根據(jù)元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律，推斷元素在周期表中處于同周期、同主族的相對(duì)位置關(guān)系。
②根據(jù)元素在周期表中的位置，推斷元素的性質(zhì)變化，如金屬性和非金屬性、簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(或堿性)等。
（3）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推是解題的要素
①電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。
②同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)具有相似性。
③正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例
(1)元素周期表中的周期一般是從金屬元素開(kāi)始，但第一周期例外，是從氫元素開(kāi)始。
(2)非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。
(3)氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)；在Na2O2中氧顯－1價(jià)；在NaH中氫顯－1價(jià)。
(4)所有元素中，碳元素形成的化合物種類(lèi)最多。
典例精講
【例4】（2023年江蘇如皋3月月考）X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Z是地殼中含量最高的金屬，W的單質(zhì)可由電解海水中含量最高的鹽獲得。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
C．Y的簡(jiǎn)單氫化物與W的簡(jiǎn)單氯化物可以反應(yīng)生成鹽
D．Z的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)
【答案】C
【解析】X元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，即X為C；Y的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，即Y為N；Z是地殼中含量最高的金屬，即Z為Al；W的單質(zhì)可由電解海水中含量最高的鹽獲得，為Cl，據(jù)此解題。
A項(xiàng)，一般，電子層數(shù)越大，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子的半徑越小，故原子半徑r(Al)＞r(Cl)＞r(C)＞r(N)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3，為弱酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，為鹽，正確；D項(xiàng)，Al在第三周期，金屬性最強(qiáng)的為Na，錯(cuò)誤。
【例5】（2023年河南省洛陽(yáng)市期末）X、Y、Z、W為短周期元素，X2－和Y＋核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是
A．X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大
B．對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D．離子半徑X＜Y
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，X2－和Y＋核外電子排布相同，則X為O，Y為Na，X、Z位于同一主族，則Z為S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，則W為Cl，以此分析解答本題。
A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知：X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，可知，X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大，正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知：X為O，Z為S，氧的非金屬性比硫強(qiáng)，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞Z，正確；C項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知：W為Cl，Z為S，且非金屬性Cl＞S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知：X為O，Y為Na，兩者的核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑X＞Y，錯(cuò)誤。
04
課堂總結(jié)
元素綜合推斷的思維模型
元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系
0503
強(qiáng)化訓(xùn)練
1．（2023年天津市河北區(qū)期末）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是
A．左下方區(qū)域的金屬元素
B．右上方區(qū)域的非金屬元素
C．金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素
D．稀有氣體元素
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來(lái)做導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，正確；D項(xiàng)，稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來(lái)做半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤。
2．（2023年安徽省皖弱地區(qū)聯(lián)考期末）鉻是人體必不可少的一種微量元素，它能維持人體多種生理機(jī)能，主要分布于皮膚、大腦、骨骼、肌肉、腎上腺當(dāng)中。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是
A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱
C．Cr2O3能與HCl反應(yīng)D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)
【答案】A
【解析】根據(jù)元素周期律，元素金屬性Na＞Al＞Zn＞Cr＞Fe，以此分析。
A項(xiàng)，Al不能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，Cr金屬性弱于Al，故Cr無(wú)法與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性Cr(OH)3＜NaOH，正確；C項(xiàng)，酸可以與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e可以與鹽酸反應(yīng)，Cr的還原性強(qiáng)于Fe，故Cr可以與鹽酸反應(yīng)，正確。
3．（2023年北京市石景山區(qū)期末）硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知識(shí)，下列不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2O＞HFB．還原性：H2Se＞H2S＞HCl
C．非金屬性：O＞S＞SeD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Se與O同主族，O與F同周期，由三者的相對(duì)位置，可確定非金屬性Se＜O＜F，則熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2O＜HF，不正確；B項(xiàng)，Se與S同主族，S與Cl同周期，非金屬性Se＜S＜Cl，則還原性：H2Se＞H2S＞HCl，正確；C項(xiàng)，O、S、Se為同主族元素，且從上到下排列，則非金屬性：O＞S＞Se，正確；D項(xiàng)，Cl與S同周期，S與Se同主族，非金屬性Cl＞S＞Se，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，正確。
4．（2023年河北省定州市期末改編）下列說(shuō)法不正確的是
A．某短周期元素最外層有2個(gè)電子，則其一定是第ⅡA族元素
B．在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
C．周期表包含元素最多的族是第IIIB族
D．117號(hào)元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，短周期中，He元素的原子最外層有2個(gè)電子，但其屬于0族，則短周期中最外層電子數(shù)為2的元素不一定屬于第ⅡA族，不正確；B項(xiàng)，在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素，其性質(zhì)往往介于典型的金屬與典型的非金屬之間，為制備半導(dǎo)體材料提供了可能性，正確；C項(xiàng)，周期表包含元素最多的族是第IIIB族，包含鑭系和錒系，共32種元素，，正確；D項(xiàng)，由第118號(hào)元素位于第七周期0族，可推知117號(hào)元素位于第七周期第ⅦA族，正確。
5．（2022年江蘇省徐州市期末）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M的原子半徑小于N的原子半徑，Z的原子半徑是同周期元素中最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是
A．原子半徑：r(Y)＜r(X)＜r(N)
B．元素M與N只能形成一種化合物
C．用電解法可制備M、X二種元素的單質(zhì)
D．元素X最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的強(qiáng)
【答案】CD
【解析】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，N是O元素；M的原子半徑小于N的原子半徑，M是H元素；M與X同主族，X是Na元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Y是Al元素；Z的原子半徑是同周期元素中最小的，Z是Cl元素。
A項(xiàng)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(O)＜r(Al)＜r(Na)，即r(N)＜r(Y)＜r(X)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素H與O能形成二種化合物H2O、H2O2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解水制備H2、電解熔融NaCl制備金屬Na，正確；D項(xiàng)，同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，堿性：X(NaOH)＞Y(Al(OH)3)，正確；選CD。
6．（2023年江蘇省江陰高級(jí)中學(xué)期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B單質(zhì)的焰色試驗(yàn)結(jié)果為黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．陰離子的還原性：An－＞Cn－
B．元素A與B可形成兩種化合物
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C＜D
D．原子半徑的大小順序：r(B)＞r(C)＞r(D)＞r(A)
【答案】A
【解析】A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則A為O；短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，則C為S，D為Cl；B單質(zhì)的焰色試驗(yàn)結(jié)果為黃色，則B為Na。從而得出A、B、C、D分別為O、Na、S、Cl元素。
A項(xiàng)，A、C分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則陰離子的還原性：O2－＜S2－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A、B分別為O、Na，元素A與B可形成Na2O、Na2O2兩種化合物，正確；C項(xiàng)，C、D分別為S、Cl，非金屬性S＜Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，正確；D項(xiàng)，A、B、C、D分別為O、Na、S、Cl，Na、S、Cl的電子層數(shù)都為3，核電荷數(shù)分別為11、16、17，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑的大小順序：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，即r(B)＞r(C)＞r(D)＞r(A)，正確。
7．（2023年遼寧省大連市期末改編）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為3∶1的10e－分子。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y
B．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C．W與Y能形成兩種化合物
D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，Z是Na元素；W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為3∶1的10e－分子，W是H元素、X是N元素；Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Y是O元素。
A項(xiàng)，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：N3－＞O2－＞Na＋，即X＞Y＞Z，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O(Y)＞NH3(X)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H與O能形成化合物H2O，H2O2兩種化合物，正確；D項(xiàng)，由H、N、O三種元素所組成化合物NH3·H2O的水溶液顯堿性，錯(cuò)誤。
8．（2023年河北省保定市期末）前三周期四種主族元素X、Y、Z、W，X、Y、Z的相對(duì)位置如圖，Y的原子序數(shù)為X、Z的原子序數(shù)之和，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大，下列有關(guān)敘述正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．原子序數(shù)：W＞Y
C．Z元素最高正價(jià)為＋7價(jià)
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
【答案】AD
【解析】設(shè)X的原子序數(shù)為A，Z的原子序數(shù)為A＋2，Y的原子序數(shù)為A＋1＋8，由題意知：A＋1＋8＝A＋A＋2，A＝7，X、Y、Z分別是氮、硫、氟元素，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大，所以W是鋰元素。
A項(xiàng)，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的離子分別是：S2－、F－、Li＋，硫離子電子層數(shù)是3，半徑最大，鋰離子半徑最小，所以Y(S2－)＞Z(F－)＞W(wǎng)(Li＋)，正確；B項(xiàng)，由分析知原子序數(shù)Y(S)大于W(Li)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氟元素沒(méi)有正價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸是一種強(qiáng)酸，正確；故選AD。
9．（2023年江蘇省蘇州市期中改編）已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是
A．X2Z常溫下為液態(tài)B．R的氧化物不與酸反應(yīng)
C．Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電D．W的氧化物有兩種
【答案】B
【解析】已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素，則X為H，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，即核外電子排布為2、4，即C，Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，即核外電子排布為2、6，即O，W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，即核外電子排布為2、8、6，即S，R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，故R為K，據(jù)此分析解題。
A項(xiàng)，由分析可知，X為H，Z為O，故X2Z即H2O常溫下為液態(tài)，正確；B項(xiàng)，由分析可知，R為K，R的氧化物即K2O、K2O2為金屬氧化物，都能與酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析可知，Y為C，Y的一種單質(zhì)即石墨可導(dǎo)電，正確；D項(xiàng)，由分子可知，W為S，故W的氧化物有二種：SO2、SO3，正確。
10．（2023年北京市通州區(qū)期末改編）有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．元素X可能是鋰
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Y＜M
C．原子半徑：r(M)＞r(W)
D．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3＞MH4
【答案】B
【解析】X化合價(jià)為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li；Z的化合價(jià)為+3，Y的化合價(jià)為+5，原子序數(shù)Z＞Y，則Y為N、Z為Al元素；M的化合價(jià)為+4，則M為Si元素；W的化合價(jià)為-2，其原子序數(shù)最大，則W為S元素，據(jù)此解答。
A項(xiàng)，X化合價(jià)為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li，正確；B項(xiàng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，是強(qiáng)酸，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SiO3，是弱酸，故酸性是Y＞M，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一周期原子序數(shù)越小原子半徑越大，則原子半徑大?。簉(Si)＞r(S),即r(M)＞r(W)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)分析可知，Y為N、M為Si元素，元素非金屬性：Y(N)＞M(Si)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3＞MH4，正確。1．知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)，建立“位、構(gòu)、性”關(guān)系應(yīng)用的思維模型。
3．體會(huì)元素周期律(表)在學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)及科學(xué)研究中的重要作用。
金屬元素在分界線(xiàn)的左側(cè)，但分界線(xiàn)的左側(cè)并不都是金屬元素，如氫元素屬于非金屬元素
元素周期表的左下方元素的金屬性最強(qiáng)，右上方元素的(稀有氣體元素除外)非金屬性最強(qiáng)
由于元素的金屬性和非金屬性沒(méi)有嚴(yán)格的界限，因此，位于分界線(xiàn)附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性
最高正價(jià)－|最低負(fù)價(jià)|
6
4
2
0
主族族序數(shù)
ⅦA
ⅥA
ⅤA
ⅣA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
氫化物
RH4
RH3
H2R
HR
最高價(jià)氧化物
RO2
R2O5
RO3
R2O7
最高價(jià)含氧酸
H4RO4或H2RO3
H3RO4或HRO3
H2RO4
HRO4
結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系
結(jié)構(gòu)eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(電子層數(shù)＝周期序數(shù),最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)))位置
結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
結(jié)構(gòu)eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(\b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多))\a\vs4\al(越易失電子,還原性越強(qiáng)),\b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少))\a\vs4\al(越易得電子,氧化性越強(qiáng))))性質(zhì)
位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系
同周期(左→右)―→最外層電子數(shù)遞增―→非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱
同主放(上→下)―→電子層數(shù)遞增―→非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)
X
Z
Y

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第二節(jié) 元素周期律

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