02
預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)
自主梳理
一、原子的構(gòu)成
1．構(gòu)成原子的微粒
（1）原子是由居于原子中心的帶正電的_________和核外帶負(fù)電的________構(gòu)成的。原子核由______和______構(gòu)成。
（2）核電荷數(shù)＝________＝核外電子數(shù)(原子呈電中性)。
2．質(zhì)量數(shù)
（1）概念：將核內(nèi)所有______和______的相對(duì)質(zhì)量取____________相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。
（2）構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系
①質(zhì)量數(shù)(A)＝________＋________。
②質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝____________。
二、原子核外電子排布
1．電子層
（1）概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量_________的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡化為____________，也稱作電子層。
（2）不同電子層的表示及能量關(guān)系
2．核外電子排布規(guī)律
（1）電子一般總是先從______排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。
（2）原子核外各電子層最多容納______個(gè)電子。
（3）原子最外層電子數(shù)不能超過_____(K層為最外層時(shí)不能超過___)，次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。
（4）次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18個(gè)。
一、1．（1）原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 （2）質(zhì)子數(shù)
2．（1）質(zhì)子 中子 近似整數(shù)值
（2）質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)(N) 核外電子數(shù)
二、1．（1）不同 不連續(xù)的殼層 （2）K、L、M、N、 近 遠(yuǎn) 低 高
2．（1）內(nèi)層 （2）2n2 （3）8 2
預(yù)習(xí)檢測
1．2022年江蘇省徐州市第七中學(xué)期中）在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是
A．盧瑟福B．道爾頓C．玻爾D．湯姆生
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；B項(xiàng)，英國科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)；C項(xiàng)，1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點(diǎn)，提出電子分層排布模型；D項(xiàng)，1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D項(xiàng)。
2．（2023年遼寧大連高一檢測）原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn＋，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為
A．A－XB．A－X－n
C．A－X＋nD．A＋X－n
【答案】B
【解析】Rn＋核外有X個(gè)電子，故R原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X＋n，故R核內(nèi)中子數(shù)為A－X－n，故選B項(xiàng)。
3．（2022年廣西省欽州市期末）某元素原子的核外電子中，L層電子一定比K層電子
A．?dāng)?shù)目少B．?dāng)?shù)目多C．能量低D．能量高
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，L層電子數(shù)目可以是8，K層電子數(shù)目為2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，L層電子數(shù)目可以是1，K層電子數(shù)目為2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，正確。
4．（2022年福建省福州市福清高中聯(lián)合體期中）下列表示金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，是氧離子，不符合題意；B項(xiàng)，是鎂原子，符合題意；C項(xiàng)，是氦元素，不符合題意；D項(xiàng)，是鈣離子，不符合題意。
4．（2022年北京西域期末）鈦(Ti)被稱為未來鋼鐵，我國鈦的儲(chǔ)量居世界首位。下列關(guān)于eq \(\s\up 5(48),\s\d 2(22))Ti的說法不正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為22B．質(zhì)量數(shù)為26
C．中子數(shù)為26D．核外電子數(shù)為22
【答案】B
【解析】eq \(\s\up 5(48),\s\d 2(22))Ti的質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，故中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝48－22＝26。
A項(xiàng)，eq \(\s\up 5(48),\s\d 2(22))Ti的質(zhì)子數(shù)為22，正確；B項(xiàng)，eq \(\s\up 5(48),\s\d 2(22))Ti的質(zhì)量數(shù)為48，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，eq \(\s\up 5(48),\s\d 2(22))Ti的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝48－22＝26，正確；D項(xiàng)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝22，正確。
5．（2022年廣西桂林期末）核素15N常用作生物醫(yī)藥示蹤劑。下列關(guān)于15N的說法不正確的是
A．質(zhì)子數(shù)是7B．電子數(shù)是8
C．中子數(shù)是8D．質(zhì)量數(shù)是15
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，氮的核電荷數(shù)為7，對(duì)于原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為7，正確；B項(xiàng)，對(duì)于原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此氮的電子數(shù)為7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，因此氮的中子數(shù)＝15－7＝8，正確；D項(xiàng)，15N的質(zhì)量數(shù)為15，正確。
6．（2023年四川成都高一檢測）粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖：，，，下列判斷正確的是
A．它們都帶有電荷B．它們原子的核外電子數(shù)相同
C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．它們表示同一種元素
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，分析比較三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示氖原子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，三粒子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，它們原子的核外電子數(shù)也不相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，它們的最外層電子數(shù)都是8個(gè)，所以它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，三粒子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以它們的元素種類不同，錯(cuò)誤。
?環(huán)節(jié)一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變
情境材料
焊接鋼管無損檢測——射線檢測
射線檢測是最早的一種無損檢測的方法，被廣泛用于金屬和非金屬材料及制品的內(nèi)部缺陷檢驗(yàn)，至少有50多年的歷史。其有無可比擬的獨(dú)特優(yōu)越性，即檢驗(yàn)缺陷的正確性、可靠性和直觀性，且得到的射線底片可用于缺陷的分析和作為質(zhì)量憑證存檔。
工業(yè)焊接鋼管常用eq \(\s\up 5(137),\s\d 2(55))Cs進(jìn)行“無損探傷”。
問題探究
下列有關(guān)eq \(\s\up 5(137),\s\d 2(55))Cs說法正確的是
A．137表示質(zhì)子數(shù)
B．137表示中子數(shù)
C．該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)
D．該原子的K、L層共容納了10個(gè)電子
【答案】D
【解析】】左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，137表示質(zhì)量數(shù)，A和B兩選項(xiàng)均錯(cuò)誤；eq \\al(137, 55)Cs質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝137－55＝82，82＞55，質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K層2個(gè)電子，L層8個(gè)電子共容納了10個(gè)電子，D項(xiàng)正確。
要點(diǎn)歸納
一、原子的構(gòu)成 質(zhì)量數(shù)
1．構(gòu)成原子的微粒
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
2．質(zhì)量數(shù)
3．有關(guān)粒子間的關(guān)系
1．符號(hào)eq \\al(A,Z)eq \(X,\s\up6(±c))eq \\al(m±,n)中各個(gè)字母的含義
2．組成原子、離子的各種微粒及相互關(guān)系
3．并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，如eq \\al(1,1)H原子核內(nèi)無中子。
4．在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。如eq \(\s\up 5(35),\s\d 2(17))Cl中的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18。
典例精講
【例1】（2022年新疆吐魯番市期末）中國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了兩個(gè)異核原子(1個(gè)eq \(\s\up 5(85),\s\d 2(37))Rb原子和1個(gè)eq \(\s\up 5(87),\s\d 2(37))Rb原子)的量子受控非門和量子糾纏，下列有關(guān)eq \(\s\up 5(87),\s\d 2(37))Rb的說法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為87B．核外電子數(shù)為37
C．中子數(shù)為37D．質(zhì)量數(shù)為50
【答案】B
【解析】原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，據(jù)此分析判斷。
eq \(\s\up 5(87),\s\d 2(37))Rb原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝37，質(zhì)量數(shù)＝87，中子數(shù)＝87－37＝50，只有B項(xiàng)正確。
【例2】（2022年甘肅省張掖市期末）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則a g R2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為
A． EQ \f(a,A)(A－N)ml mlB． EQ \f(a,A)(A－N＋2)ml
C． EQ \f(a,A－2)(A－N－2)D． EQ \f(a,A)(A－N－2)ml
【答案】D
【解析】1個(gè)R2＋中含有的電子數(shù)為A－N－2，a g R2＋的物質(zhì)的量為 EQ \f(a g,A g·ml－1)＝ EQ \f(a,A) ml，故a g R2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為 EQ \f(a,A)(A－N－2)ml，故選D項(xiàng)。
【例3】（2023年山東濟(jì)南高一檢測）A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為
A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2
【答案】B
【解析】因?yàn)锽的L層電子數(shù)為(a＋b)且有M層，所以a＋b＝8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足a＋b＝8，所以A原子有兩個(gè)電子層，且K層為2個(gè)電子，L層為6個(gè)電子，所以a＝6，b＝2。進(jìn)而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4。即A為O，B為Si。A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能為SiO2；B項(xiàng)符合題意。
?環(huán)節(jié)二 原子的核外電子排布
情境材料
玻爾電子分層排布理論
玻爾理論是1913年丹麥物理學(xué)家玻爾結(jié)合普朗克的量子概念、愛因斯坦的光子概念和盧瑟福的原子模型而提出的原子結(jié)構(gòu)理論。愛因斯坦稱玻爾的電子殼層模型是思想領(lǐng)域中最高的音樂神韻。
科學(xué)家根據(jù)大量的光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)總結(jié)了電子在核外的排布規(guī)律，中學(xué)階段我們用如圖表示電子層模型示意圖：
問題探究
1．同一原子M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多嗎？
2．核電荷數(shù)1～18的元素，每層電子數(shù)都滿足2n2個(gè)電子的元素有幾種？
3．某元素原子核外有三個(gè)電子層，M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的 EQ \f(1,2)，畫出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
1．不一定。。當(dāng)M為最外層時(shí)，可能的電子數(shù)為1～8，而此時(shí)L層的電子數(shù)為8。
2．2種。滿足條件的元素為He和Ne2種元素。
3．
要點(diǎn)歸納
二、原子的核外電子排布
1．排布規(guī)律
2．核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖
①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層。
如Mgeq \(――→,\s\up7 (－2e－))Mg2＋
②非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時(shí)，電子層數(shù)不變。
如Feq \(――→,\s\up7 (＋e－))F－
3．1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系
①核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最多排8個(gè)電子。
②核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個(gè)的限制，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為而不是。
三、常見的等電子粒子
1．常見的“10電子”粒子
2．常見的“18電子”粒子
典例精講
【例4】（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是
A．Mg2＋B．Na＋C．AI3＋D．K＋
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Mg2＋帶2個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等，正確；B項(xiàng)，Na＋帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AI3＋帶3個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K＋帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)18，有3個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤。
【例5】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是
A．（2022年江蘇省宿遷市沭陽縣期中）Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：eq \a\vs4\al()
B．（2022年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)期中）鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．（2022年河北省廊坊市期末）S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．（2022年貴州省貴陽市期末）鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，Cl－核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為eq \a\vs4\al()，正確；B項(xiàng)，鈉離子失去了一個(gè)電子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C項(xiàng)，S2－的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤。
【例6】（2022年山西省太原市期末）在以下分子中，含10個(gè)電子的分子是
A．H2OB．HCl
C．C2H2D．CO
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，H2O為含10個(gè)電子的分子，符合題意；B項(xiàng)，HCl為含18個(gè)電子的分子，不符合題意；C項(xiàng)，C2H2為含14個(gè)電子的分子，不符合題意；D項(xiàng)，CO為含14個(gè)電子的分子，不符合題意。
04
課堂總結(jié)
原子結(jié)構(gòu)三關(guān)系
原子核外電子排布規(guī)律
0503
強(qiáng)化訓(xùn)練
1．（2022年江蘇省揚(yáng)州市揚(yáng)州中學(xué)期中）下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，
(1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型 (2)為盧瑟福帶核原子模型 (3)為湯姆生葡萄干面包式模型 (4)為近代量子力學(xué)原子模型 (5)為玻爾軌道式原子模型。
其中符合歷史演變順序的一組排列是
A．(1)(3)(2)(5)(4)B．(1)(5)(3)(4)(2)
C．(4)(5)(3)(2)(1)D．(1)(3)(5)(4)(2)
【答案】A
【解析】根據(jù)化學(xué)史分析：19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體，1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學(xué)原子模型。根據(jù)化學(xué)史時(shí)間順序分析，順序?yàn)椋?1)(3)(2)(5)(4)，故答案為A項(xiàng)。
2．（2023年河南省洛陽市期末）考古學(xué)常用eq \(\s\up 5(14),\s\d 2(6))C來確定文物的歷史年代，eq \(\s\up 5(14),\s\d 2(6))C原子核內(nèi)中子數(shù)是
A．6B．8C．14D．20
【答案】B
【解析】eq \(\s\up 5(14),\s\d 2(6))C表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以其中子數(shù)為14－6＝8。故選B項(xiàng)。
3．（2022年北京朝陽）美國勞倫斯·利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室在2006年10月16日宣布，該實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家與俄羅斯科學(xué)家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號(hào)超重元素eq \(\s\up 5(297),\s\d 2(118))Og，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A．118B．297C．61D．179
【答案】C
【解析】原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則eq \(\s\up 5(297),\s\d 2(118))Og的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝297－118＝179，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179－118＝61，C項(xiàng)正確。
4．（2023年北京市延慶區(qū)期末）硒(Se)被稱為長壽元素、抗癌之王，在機(jī)體中充當(dāng)抗氧化劑。下列關(guān)于eq \(\s\up 5(77),\s\d 2(34))Se的說法不正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為34B．質(zhì)量數(shù)為43
C．中子數(shù)為43D．核外電子數(shù)為34
【答案】B
【解析】eq \(\s\up 5(77),\s\d 2(34))Se元素符號(hào)的左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)；對(duì)于原子來說，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，據(jù)此回答。
A項(xiàng)，由上述分析可知，eq \(\s\up 5(77),\s\d 2(34))Se質(zhì)子數(shù)為34，正確；B項(xiàng)，eq \(\s\up 5(77),\s\d 2(34))Se質(zhì)量數(shù)為77，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，eq \(\s\up 5(77),\s\d 2(34))Se中子數(shù)為77－34＝43，正確；D項(xiàng)，eq \(\s\up 5(77),\s\d 2(34))Se核外電子數(shù)為34，正確。
5．（2022年北京市順義區(qū)期末）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是
A．核外電子數(shù)為18B．核外有3個(gè)電子層
C．屬于帶負(fù)電荷的粒子D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
【答案】D
【解析】中核電荷數(shù)為16，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為18，說明該粒子為硫離子，然后根據(jù)硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行判斷。
A項(xiàng)，核外電子數(shù)為18，正確；B項(xiàng)，核外有3個(gè)電子層，正確；C項(xiàng)，屬于帶2個(gè)單位負(fù)電荷的粒子，正確；D項(xiàng)，S2－在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，錯(cuò)誤。
6．（2021年福建省福州高級(jí)中學(xué)高一期中）下列說法正確的是
A．某單核微粒的核外電子排布如圖所示，則該微粒一定是氬原子
B．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．NHeq \\al(＋,4)與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，該微粒不一定是氬原子，如x＝17時(shí)為氯離子，x＝19時(shí)為鉀離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H原子的最外層只有1個(gè)電子，但H元素不是金屬元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NHeq \\al(＋,4)與H3O＋所含質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10，正確；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為C元素，C原子既不容易失電子也不容易得電子，錯(cuò)誤。
7．下列說法中正確的是
A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子
B．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子
C．F－、Na＋、Al3＋是與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子
D．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，不一定是氬原子，可能是氯離子、鉀離子等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子或陽離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)－、Na＋、Al3＋都有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，正確；D項(xiàng)，原子的最外層只有2個(gè)電子，該元素不一定是金屬元素，也可能是He，錯(cuò)誤。
8．（2022年甘肅省張掖市期末）核電荷數(shù)1～18元素中，a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；b元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；c元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；d元素原子最外層有1個(gè)電子，d的陽離子與b的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則四種元素的核電荷數(shù)關(guān)系中正確的是
A．c＞d＞b＞aB．d＞b＞a＞cC．a(chǎn)＞d＞c＞bD．b＞a>c＞d
【答案】A
【解析】核電荷數(shù)1～18元素中，a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則a有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，a為碳元素；b元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則b原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，b為氧元素；c元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)為4，故c為Si元素；d元素原子最外層有1個(gè)電子，d的陽離子與b的陰離子(O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為Na元素，故核電荷數(shù)c＞d＞b＞a，故選A項(xiàng)。
9．（2023年山東濰坊高一檢測）若元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層分別有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子。
（1）對(duì)于元素X，n_____8，(n＋2)個(gè)電子所在電子層為_____層，(n＋2)＝_____，n＝_____。
（2）對(duì)于元素Y，0＜(m－5)_____8；次外層有m個(gè)電子，則m＝______；m個(gè)電子所在電子層為_____層。
（3）據(jù)此推斷元素X和Y，其元素名稱為：X________，Y________。
【答案】（1）＜ L 8 6 （2）＜ 8 L （3）硫 鋁
【解析】元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，元素X次外層有(n＋2)個(gè)電子，此層為L層，n＋2＝8，n＝6，元素X為硫；元素Y最外層電子數(shù)為(m－5)，m大于或等于5，而次外層有m個(gè)電子，則m等于8，元素Y為鋁。
10．（2021年江蘇淮安期中）用eq \(\s\up 5(A),\s\d 2(Z))X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)N＝___________。
（2）eq \(\s\up 5(A),\s\d 2())Xn+共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝___________。
（3）eq \(\s\up 5(A),\s\d 2())Xn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝___________。
【答案】A－Z A－x－n A－x＋n
【解析】（1）在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N＝A－Z；（2）中性原子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn＋共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)＝x＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N＝A－x－n；（3）同（2）分析可知，如果AXn－共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)＝x－n，因此該陰離子的中子數(shù)N＝A－x＋n。
1．知道原子的構(gòu)成，了解質(zhì)量數(shù)概念及其與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。
2．知道核外電子能量高低與電子分層排布的關(guān)系。
3．能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見1～20號(hào)元素原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖。
4．通過閱讀“科學(xué)史話”，了解“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”，增強(qiáng)科學(xué)探究精神和社會(huì)責(zé)任感。
電子層數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
字母代號(hào)
____
____
____
____
O
P
Q
離核遠(yuǎn)近
由____到____
能量高低
由____到____
質(zhì)量關(guān)系
質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)
電性關(guān)系
電中性微粒(原子或分子)
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
帶電離子
質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，具體如下表
陽離子(Rm＋)
質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＋m
陰離子(Rm－)
質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)－m
數(shù)量關(guān)系
核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(原子)
一低
電子總是盡量先排在能量最低的電子層里，再排能量較高的電子層里
四不超
各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2
最外層電子數(shù)最多為8個(gè)(n＝1時(shí)，最多容納2個(gè)電子)
次外層電子數(shù)最多為18個(gè)
倒數(shù)第三層電子數(shù)最多為32個(gè)
①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。
如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②用弧線表示電子層。
③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
特殊關(guān)系
對(duì)應(yīng)元素
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半
Li、Si
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
Be、Ar
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍
C
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍
O
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍
Ne
最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
H、Be、Al
最外層有1個(gè)電子
H、Li、Na
最外層有2個(gè)電子
He、Be、Mg
分子
離子
一核10電子
Ne
N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
二核10電子
HF
OH－
三核10電子
H2O
NHeq \\al(－,2)
四核10電子
NH3
H3O＋
五核10電子
CH4
NHeq \\al(＋,4)
分子
陽離子
陰離子
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4
K＋、Ca2＋
P3－、S2－、HS－、Cl－

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

版本： 人教版 (2019)

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