1．能綜合運(yùn)用電離平衡和水解平衡原理，判斷溶液中粒子濃度大小關(guān)系。2．掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的書寫方法和規(guī)律。
1．能夠從電離平衡和水解平衡角度判斷溶液中離子濃度的關(guān)系 ，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析‘的學(xué)科素養(yǎng)。2．運(yùn)用電離及平衡移動原理角度，分析溶液中的粒子關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科素養(yǎng)。
一、理解“兩大理論”，貫通思維障礙
樹立微弱意識，立足平衡觀念
1．電離理論——弱電解質(zhì)的電離是微弱的
(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的粒子都非常少，同時還要考慮水的電離。 如氨水中：NH3·H2O、NH4＋、OH－、H＋濃度的大小關(guān)系是 c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。 如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是 c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理論——弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的
(1)弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的(水解相互促進(jìn)的除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。 如NH4Cl溶液中：NH4＋、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是 c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。 如在Na2CO3溶液中：CO32－、HCO3－、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是 c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)。
電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。
二、巧用“三個守恒”，明確濃度關(guān)系
2．物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。 (1)單一元素守恒，如1 ml NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝1 ml，即氮元素守恒。 (2)兩元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，即鈉元素與碳元素守恒。
電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。如NaHCO3溶液中：
質(zhì)子守恒式：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)
如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況如圖所示： 質(zhì)子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
質(zhì)子守恒式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。
Na2S水溶液中電荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，物料守恒:c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，以上兩式通過變換，消去沒有參與變化的Na＋，即可得到質(zhì)子守恒式:c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
三、粒子濃度的分類比較
1.單一溶液中各離子濃度的比較
(1)一元弱酸溶液 如CH3COOH溶液： (2)一元弱堿溶液 如NH3H2O溶液：
c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)
溶質(zhì)分子＞顯性離子＞電離產(chǎn)物＞隱性離子
c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)
(3)多元弱酸溶液： 如H2CO3溶液： 如H2S溶液：
c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)
弱酸分子＞c(H＋)＞一級電離產(chǎn)物＞二級電離產(chǎn)物＞c(OH－)
(4)簡單鹽溶液： 如CH3COONa溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋）
電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋）=c(CH3COO－)+c(OH－)物料守恒：c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
不水解的離子＞水解的離子＞顯性離子＞水解產(chǎn)物＞隱性離子
(4)簡單鹽溶液： 如NH4Cl溶液：
電荷守恒：c(Cl－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H＋)物料守恒：c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)
(4)簡單鹽溶液： 如Na2CO3溶液：
c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋）
電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)物料守恒：c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(5)多元弱酸的酸式鹽溶液： 如NaHCO3溶液：
c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H＋）＞c(CO32-)濃度改變，某些離子的排序會有變化
電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)物料守恒：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
HCO3－的水解程度＞HCO3－電離程度
(5)多元弱酸的酸式鹽溶液： 如NaHSO3溶液：
c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H＋）＞c(SO32-)＞c(OH－)濃度改變，某些離子的排序會有變化
電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)物料守恒：c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)質(zhì)子守恒：c(OH－)＋c(SO32－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)
HSO3－的電離程度＞HCO3－水解程度
2.混合溶液中各離子濃度的比較——綜合分析電離、水解等因素。
【互不反應(yīng)的兩溶液混合】 (1)等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH等體積混合 （電離大于水解） (2)等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH3·H2O等體積混合 （電離大于水解） (3)等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN等體積混合（水解大于電離）
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋）＞c(OH－)
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN-)＞c(OH－)＞c(H＋）
【相互反應(yīng)的兩溶液混合】 (1)0.1 ml/l 的HCl 與0.1 ml/l NH3·H2O等體積混合 (NH4Cl ) (2)0.1 ml/l 的HCl 與0.2 ml/l NH3·H2O等體積混合 (NH4Cl 和NH3·H2O 1:1) (3)0.1 ml/l 的NaOH與0.2 ml/l CH3COOH等體積混合 ( CH3COOH和 CH3COONa 1:1)
常溫下，濃度均為0.1 ml·L－1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)A．氨水中，c(NH4+)＝c(OH－)＝0.1 ml·L－1B．NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(OH－)＝c(H＋)D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)
某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pHc(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C．c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)D．c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)

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