1．通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握酸堿中和滴定的原理。2．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，掌握酸堿中和滴定的操作方法和誤差分析。3．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，了解酸堿中和滴定在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1．通過酸堿中和滴定原理的理解、指示劑選擇等，形成滴定原理的認(rèn)知模型，并根據(jù)模型應(yīng)用到其他滴定(如氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定)中去。2．能根據(jù)教材中的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象，客觀地進(jìn)行記錄、收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。
1．原理(1)含義：酸堿中和滴定是依據(jù)_____反應(yīng)，用___________________ 來測定_______________________的方法。(2)原理中和反應(yīng)中酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等。即 c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，
2．主要儀器及使用(1)
(2)滴定管的結(jié)構(gòu)及使用方法。
注意事項(xiàng)　a．將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積大于25 mL，因?yàn)榧庾觳糠譄o刻度。b．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管為酸堿通用滴定管。
3．主要試劑(1)待測液；(2)標(biāo)準(zhǔn)液；(3)指示劑。4．指示劑的選擇(1)原理由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，在接近滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH有一個(gè)突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計(jì)。
用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL0．100 0 ml·L－1HCl溶液過程中的pH變化
(2)指示劑的選擇若滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，選擇_______；酸性時(shí)，選擇_________；中性時(shí)，酚酞、甲基橙均可以。一般不選擇石蕊，變色現(xiàn)象不明顯。(3)常用酸堿指示劑及變色范圍
5.滴定操作(1)滴定前準(zhǔn)備
(2)滴定注意　滴速：先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)_________原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄此時(shí)滴定管的讀數(shù)。
6．?dāng)?shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算待測液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測液的物質(zhì)的量濃度的_________。
正｜誤｜判｜斷(1)一支標(biāo)有“20 ℃、25 mL”字樣的滴定管內(nèi)裝液體到刻度1.00 mL時(shí)，管內(nèi)液體的體積大于24.00 mL。(　　)(2)用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液。(　　)(3)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后方可使用。(　　)(4)當(dāng)觀察到錐形瓶中顏色發(fā)生變化，立即停止滴定并記下滴定管液面讀數(shù)。(　　)(5)量取20.00 mL待測液時(shí)可用量筒量取。(　　)(6)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度。(　　)
深｜度｜思｜考1.酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)與滴定終點(diǎn)是否相同？提示：不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)是指酸與堿按照化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好完全反應(yīng)，酸和堿都不剩余，此時(shí)溶液可能為中性，也可能為酸性或堿性；而滴定終點(diǎn)是指指示劑顏色恰好變化的點(diǎn)，二者不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)與滴定終點(diǎn)特別接近，在一般科學(xué)研究中不會(huì)造成大的誤差。
2．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度是越大越好還是越小越好？提示：標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一般以0.100 0 ml·L－1為宜。濃度太大，易引起較大誤差；濃度太小，所需標(biāo)準(zhǔn)液體積太大，不易操作。3．用鹽酸滴定氨水(氯化銨溶液顯酸性)，選什么作指示劑？怎樣描述滴定終點(diǎn)？提示：可選擇甲基橙作指示劑。滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色不再變化，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。
應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)1.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖示儀器，從下表中選出正確選項(xiàng)(　　)
解析：甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般裝在酸式滴定管中，堿性溶液一般裝在堿式滴定管中。指示劑的選擇一般情況下，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸用酚酞作指示劑，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用甲基橙或酚酞作指示劑。當(dāng)指示劑可以有多種選擇時(shí)，選擇的指示劑最好是到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)由淺變深發(fā)生變化。中和滴定時(shí)，一般情況下是把已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入待測的未知濃度的溶液中，但把未知物質(zhì)的量濃度的溶液滴入已知物質(zhì)的量濃度的溶液中，只要操作正確，也可以求得待測溶液濃度。
2．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_____(填字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上
(2)滴定時(shí)，用0.2000ml·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_____(填字母)作指示劑。A．甲基橙 B．石蕊C．酚酞 D．甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_________________________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是___________________________________ ________________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ml·L－1，燒堿樣品的純度是_________。
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，
解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時(shí)，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(3)為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，且在鐵架臺(tái)上墊一張白紙。
[特別提醒]滴定終點(diǎn)的判斷答題模板
1．分析依據(jù)c待測、V待測均為代入定值，誤差均體現(xiàn)在_________的大小。
2．常見的誤差分析(1)以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：
(2)在進(jìn)行誤差分析時(shí)，要特別注意弄懂俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義，并會(huì)區(qū)分俯視、仰視對量筒、滴定管產(chǎn)生誤差的不同(如圖)。
下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響如下：①如圖Ⅰ，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏小。②如圖Ⅱ，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏大。
正｜誤｜判｜斷(1)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3 mL。(　　)(2)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待盛液潤洗。(　　)(3)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁。(　　)(4)25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸

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第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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