1．了解化學反應(yīng)速率的概念，會定量表示化學反應(yīng)速率。2．掌握化學反應(yīng)速率的簡單計算。
1．通過研究化學反應(yīng)速率變化和可逆反應(yīng)，培養(yǎng)學生“變化觀念與平衡思想”的學科素養(yǎng)。2．通過運用“三段式”進行化學反應(yīng)速率的計算，梳理模型意識，培養(yǎng)學生“證據(jù)推理與模型認知”的學科素養(yǎng)。
蝸牛全速爬行速度僅為8.5米/小時
第五代隱形轟炸機殲20速度可達3400千米/小時
在日常生活中，不同物體的運動速度和不同化學反應(yīng)的速率有大有小
火藥爆炸可以在瞬間完成
溶洞的形成需要百年甚至千年
思考：如何定量表示化學反應(yīng)速率的快慢？如何認識影響化學反應(yīng)速率的因素呢？
1. 表示 化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或者生成物濃度的增加量來表示。2. 計算公式：
ml/ (L·min) 或 ml/(L·s)
（1） 反應(yīng)速率都為正數(shù)
（3） 一般不用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率
（2）反應(yīng)速率指的是一段時間內(nèi)的平均速率而不是某一時刻的瞬時速率。
（4） 用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率，其值不一定相同，但其表示反應(yīng)的快慢程度相同——計算時必須指明具體物質(zhì)v(A)
固體或純液體（液態(tài)水、液溴等）濃度為常數(shù)Δc=0，不用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率
反應(yīng)A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45 ml·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 ml·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 ml·L－1·s－1，該反應(yīng)在四種不同情況下進行的快慢順序為( )A．①>③＝②>④ B．④>②＝③>①C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③
【答案】D【解析】因在同一化學反應(yīng)中，在反應(yīng)速率的單位相同的情況下，用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示該反應(yīng)速率越快，①v(A)/1＝0.45 ml·L－1·s－1；②v(B)/2＝0.2 ml·L－1·s－1；③v(C)/2＝0.2 ml·L－1·s－1；④v(D)/2＝0.225 ml·L－1·s－1，所以該反應(yīng)在不同情況下，反應(yīng)速率的快慢關(guān)系為①>④>②＝③，故D正確。
7. “三段式法”計算化學反應(yīng)速率
（1）寫出反應(yīng)的化學方程式。 （2）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。 （3）根據(jù)已知條件列方程式計算。
某溫度時，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學方程式為 。 （2）反應(yīng)開始至2 min 末，X的反應(yīng)速率為 。 （3）Z的轉(zhuǎn)化率為 。
典例10．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
（1）在500 s內(nèi)用H2表示的化學反應(yīng)速率是 。 （2）在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學反應(yīng)速率是 ，1 000 s時H2的轉(zhuǎn)化率是 。 （3）在500 s時生成的甲醇的濃度是 ml/L。
某溫度下，在2 L 恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋bB(g) c C(g)　ΔH＝－Q kJ·ml－1(Q＞0)，12 s時生成C的物質(zhì)的量為0.8 ml(反應(yīng)進程如圖所示)。下列說法中正確的是(　　)
A．2 s時，A的反應(yīng)速率為0.15 ml·L－1·s－1 B．圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率 C．化學計量數(shù)之比b∶c＝2∶1 D．12 s內(nèi)反應(yīng)放出0.4Q kJ熱量

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第一節(jié) 化學反應(yīng)速率

版本： 人教版 (2019)

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