③寒假提升練-專題07 水的電離和溶液的PH-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）
考點(diǎn)一水的電離平衡的影響因素
考點(diǎn)二溶液酸堿性與PH
考點(diǎn)三 \l "_Tc30563" 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)
?第二層能力提升練
?第三層拓展突破練
水電離平衡的影響因素
?積累與運(yùn)用
1.影響水的電離平衡的因素
條件改變
對(duì)水電
離平衡
的影響
水電離平
衡移動(dòng)的
方向
電離
程度
c(H＋)
c(OH－)
Kw的
變化
pH
升高溫度
促進(jìn)
正向移動(dòng)
增大
增大
增大
增大
變小
增大H＋濃
度(加酸)
抑制
逆向移動(dòng)
減小
增大
減小
不變
變小
增大OH－
濃度(加堿)
抑制
逆向移動(dòng)
減小
減小
增大
不變
變大
2．水的離子積Kw
(1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，H＋和OH－共存，只是相對(duì)含量不同而已，
且c(H＋)＝Kw/c(OH－)；c(OH－)＝Kw/c(H＋)。
(2)Kw只與溫度有關(guān)。因?yàn)樗碾婋x是吸熱過程，所以升高溫度，有利于水的電離，Kw增大。
(3)Kw不僅適用于純水，還適用于酸、堿及鹽的稀溶液，且由水電離的c水(H＋)＝c水(OH－)。
1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是
A．將純水加熱到95℃時(shí)，變大，pH不變，水仍呈中性
B．25℃時(shí)，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，增大，變小
C．保持溫度不變，向純水中加入少量NaOH固體，增大，不變
D．向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離
【答案】C
【詳解】A．升高溫度，促進(jìn)水的電離，增大而使溶液pH變小，但，水仍呈中性，A錯(cuò)誤；
B．向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，增大，但溫度不變，不變，B錯(cuò)誤；
C．向純水中加入少量NaOH固體，增大，抑制水的電離，溫度不變，不變，C正確；
D．向純水中加入鹽酸或醋酸，均電離出氫離子、增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故強(qiáng)酸、弱酸均抑制水的電離，D錯(cuò)誤；
選C。
2．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是
A．通入少量氨氣B．加入少量稀HClC．加熱D．加入少量醋酸鈉固體
【答案】C
【詳解】水的離子積常數(shù)Kw是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、鹽以及稀釋無關(guān)，水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大；
故選C。
3．水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E
B．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒型ㄈ脒m量的NH3
C．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?br>D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
【答案】B
【詳解】A．A點(diǎn)、D點(diǎn)、E點(diǎn)都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c(H+)和c(OH-)都大于C點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)，并且C點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)大于A點(diǎn)c(H+)和c(OH-)，，則c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A項(xiàng)正確；
B．A點(diǎn)為25℃條件，C點(diǎn)脫離了該溫度下平衡曲線，由A點(diǎn)到C點(diǎn)一定是升溫，且保證c(H+)=c(OH-)，溫度不變?cè)谒型ㄈ脒m量的NH3不可能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．A、D點(diǎn)為恒溫條件，且D點(diǎn)的c(H+)大，由比較可知溶液中加入了酸，C項(xiàng)正確；
D．B點(diǎn)時(shí)，該溫度下pH=2的硫酸溶液中，該溫度下pH=10的KOH溶液中，，二者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D項(xiàng)正確；
答案選B。
4．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是
A．通入少量HCl氣體B．加入少量CuSO4固體
C．加熱D．滴入少量NaOH溶液
【答案】C
【詳解】水的離子積常數(shù)是水電離平衡的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只受溫度影響，且水的電離是吸熱過程，因此加熱能使水的電離程度增大，即水的離子積常數(shù)增大；綜上，答案選C。
溶液酸堿性與PH
?積累與運(yùn)用
1.溶液酸堿性的判斷
(1)在25℃的溶液中：
pH7，溶液呈堿性，pH越大，c(OH－)越大，溶液的堿性越強(qiáng)。
注意：只有在25 ℃時(shí)才能利用c(H＋)與1．0×10－7 ml·L－1(或pH與7)的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性。
(2)在任意溫度下的溶液中：
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)c(OH-)的溶液B．pH=5的溶液
C．含有H+的溶液D．遇酚酞顯無色的溶液
【答案】A
【詳解】A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，A符合題意；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，若某溫度下KW=10-10，此時(shí)pH=5的溶液為中性，B不符合題意；
C．雖然水的電離非常微弱，但水可以電離出H+和OH-，因此任何水溶液中都含有氫離子，所以含有氫離子的溶液不一定是酸性溶液，C不符合題意；
D．酚酞的變色范圍是8-10，能使酚酞顯無色的溶液pH小于8，常溫下，7≤pH＜8時(shí)溶液不呈酸性，D不符合題意；
故選A。
7．常溫下，下列說法正確的是
A．將的HCl溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?
B．將的NaOH溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?
C．將的HCl溶液加熱蒸發(fā)，體積變?yōu)樵瓉淼模琾H變?yōu)?
D．將的醋酸溶液稀釋100倍后，
【答案】D
【詳解】A．將pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液中氫離子濃度為10—7ml/L+10—8ml/L=1.1×10—7ml/L，則溶液的pH小于7，故A錯(cuò)誤；
B．將pH為8的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍后，溶液中氫氧根離子濃度為10—7ml/L+10—9ml/L=1.01×10—7ml/L，則溶液的pH大于7，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸溶液為恒沸液，加熱蒸發(fā)時(shí)氯化氫和水以相同比例揮發(fā)，所以無法用熱蒸發(fā)的方法將pH為2的鹽酸溶液變?yōu)閜H為3的鹽酸溶液，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，電離平衡右移，溶液中氫離子濃度的變化倍數(shù)小于稀釋倍數(shù)，則醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH小于5，故D正確；
故選D。
8．常溫下，在溶液中加入溶液，所得溶液的
A．大于7B．等于7C．小于7D．無法確定
【答案】B
【詳解】中加入
溶液中，溶液中，此時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，室溫下，，故，故答案為：B。
酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)
?積累與運(yùn)用
1.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)基本操作
(1)有關(guān)潤(rùn)洗：①滴定管必須潤(rùn)洗，否則溶液被稀釋；②錐形瓶在使用時(shí)不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于增加了待測(cè)液。
(2)有關(guān)眼睛注視：①滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；②讀數(shù)時(shí)，視線和凹液面的最低點(diǎn)相切。
(3)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)
中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻叫滴定終點(diǎn)。為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，必須選用變色明顯、變色范圍的pH與終點(diǎn)的pH相一致的酸堿指示劑。通常選用酚酞或甲基橙，而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。
2.酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷答題模版
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢寥芤簳r(shí)，溶液的顏色由××色突變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
3.酸堿中和滴定的誤差分析（以一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿間的滴定為例）
c待＝eq \f(c標(biāo)·V標(biāo),V待)，V待是待測(cè)液的體積，c標(biāo)是標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，這些量均為已知量，所以c待的大小取決于V標(biāo)的大小，因此誤差來源完全歸結(jié)于消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V標(biāo)。若V標(biāo)偏大，則c待偏高；若V標(biāo)偏小，則c待偏低。
9．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是
A． B． C． D．
【答案】B
【詳解】酸堿中和滴定用到的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到分液漏斗，故選B。
10．量程為50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積
A．大于30.00mLB．小于30.00mLC．等于20.00mLD．等于30.00mL
【答案】A
【詳解】滴定管的0刻線在上部，最大刻線在下面，最大刻線的下面還有一部分沒有刻線，該部分也裝有液體，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積大于30.00mL，故選A。
11．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)
【答案】C
【詳解】A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定會(huì)使消耗鹽酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故A不合題意；
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，后裝入氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定會(huì)使氫氧化鈉的物質(zhì)的量增大，消耗鹽酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故B不合題意；
C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mL氫氧化鈉溶液，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定對(duì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量和鹽酸溶液的體積無影響，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C符合題意；
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)會(huì)使消耗鹽酸溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故D不合題意；
故選C。
12．實(shí)驗(yàn)小組用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的溶液。下列說法正確的是
A．可以用如圖甲所示裝置和操作進(jìn)行滴定
B．滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低
C．圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為18.20mL
D．圖丙可以表示滴定過程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系
【答案】B
【詳解】A．盛裝氫氧化鈉溶液應(yīng)該為堿式滴定管，A錯(cuò)誤；
B．滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致最后體積消耗偏小，因此濃度偏低，B正確；
C．滴定管從上到下，讀書依次變大，因此讀數(shù)為19.80mL，C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液滴定醋酸，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；
故選B。
1．下列溶液一定顯酸性的是
A．B．含有C．D．加入酚酞后溶液仍為無色
【答案】A
【詳解】A．當(dāng)溶液中，則溶液顯酸性，A項(xiàng)正確；
B．酸、堿、鹽溶液中都含H+和OH－，含H+的溶液不一定顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．沒有溫度的限定，100℃時(shí)，pH=6 是中性，pH10c乙，所以與等量 NaOH 反應(yīng)，消耗酸的體積，10V甲，則，故A錯(cuò)誤；
B．只受溫度影響，溫度不變則不變，故B錯(cuò)誤；
C．水的電離：；由電離方程式可知水電離出的與水電離出的始終相等，故C正確；
D．溫度T時(shí)，的鹽酸中，溶液中的氫氧根離子完全來自水的電離=，水電離出的濃度是，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
5．下列有關(guān)滴定管的判斷、使用或操作有誤的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【詳解】A．凡士林是一種軟膏狀有機(jī)物，有滑膩感，旋塞處涂抹凡士林可以潤(rùn)滑、防水滲出，若滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端涂抹凡士林，防止漏水，A正確；
B．滴定管的0刻度在上方，由圖可知，滴定的讀數(shù)為20.60mL，B錯(cuò)誤；
C．滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，C正確；
D．排出堿式滴定管尖嘴中的氣泡時(shí)，應(yīng)將堿式滴定管盛裝溶液，將尖端部分向上傾斜，然后輕輕擠壓橡膠管中的玻璃球，快速放液趕出尖嘴中的氣泡，D正確；
故選B。
6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是
A．用酸式滴定管量取溶液
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
C．中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無影響
D．用溶液滴定溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視液面讀數(shù)，測(cè)得消耗溶液的體積偏小
【答案】B
【詳解】A．滴定管允許讀數(shù)讀到0.01mL，溶液具有強(qiáng)氧化性，故可用酸式滴定管量取溶液，A正確；
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；
C．中和滴定盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量無影響，則不影響滴定結(jié)果，C正確；
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視液面讀數(shù)，由于滴定管0刻度線在上，則讀取的NaOH溶液體積偏小，D正確；
故選B。
7．下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法正確的是
A．下，的溶液一定呈酸性
B．某溫度下，純水的pH小于7，則此時(shí)純水顯微弱酸性
C．常溫下，向某溶液中加人甲基橙試劑，溶液變黃，該溶液為堿性溶液
D．常溫下，的鹽酸與的溶液等體積混合，溶液顯堿性
【答案】A
【詳解】A．由，則當(dāng)可計(jì)算得到，所以溶液一定呈酸性，A正確；
B．純水中，始終呈中性，B錯(cuò)誤；
C．如甲基橙溶液變黃，溶液的大于4.4，也可以呈酸性、中性或堿性，C錯(cuò)誤：
D．常溫下，的鹽酸與的溶液等體積混合，兩溶液中氫離子和氫氧根離子恰好完全中和，溶液呈中性，D錯(cuò)誤；
故選：A。
8．常溫下，四種溶液的濃度或如下表所示：
下列有關(guān)敘述正確的是
A．溫度升高，①③的均不變
B．水的電離程度：②=④>①=③
C．②與③等體積混合，混合溶液的
D．①與④等體積混合，混合溶液中
【答案】C
【詳解】A．溫度升高，水的離子積增大，硫酸溶液中幾乎無變化，不變；升高溫度，溶液中幾乎不變，水的電離程度變大，Kw變大，導(dǎo)致氫離子變大，則溶液pH變小，A錯(cuò)誤；
B．的硫酸溶液中，的醋酸中，溶液中，一水合氨為弱堿，的氨水中，酸和堿都會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度：④>②=③>①，B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，的醋酸濃度大于0.01ml/L，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，溶液濃度等于0.01ml/L，則②與③等體積混合后醋酸過量，混合溶液的，C正確；
D．①與④等體積混合得到溶液溶質(zhì)為硫酸氫銨，由電荷守恒可知，，由物料守恒可知，，兩式可得，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是
A．加熱B．通入少量氯化氫氣體
C．通入少量氨氣D．加入少量氯化銨固體
【答案】A
【詳解】水的離子積常數(shù)Kw是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、鹽以及稀釋無關(guān)，而且水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大；
故選A。
10．用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是
A．滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時(shí)，仰視定容
B．用滴定管量取20.00mL堿液時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
C．滴定前無氣泡，滴定后有一個(gè)氣泡直接讀數(shù)
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
【答案】C
【詳解】A．滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時(shí)，仰視定容導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，則滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測(cè)堿的濃度偏高，A不合題意；
B．用滴定管量取20.00mL堿液時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所放出待測(cè)液的體積偏大，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測(cè)堿的濃度偏高，B不合題意；
C．滴定前無氣泡，滴定后有一個(gè)氣泡直接讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)堿的濃度偏低，C符合題意；
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測(cè)堿的濃度偏高，D不合題意；
故答案為：C。
11．下列說法不正確的是
A．的溶液不一定呈酸性
B．常溫下，的和的溶液等體積混合后溶液呈中性
C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液，
D．取的某酸，加水稀釋至后，，該酸是弱酸
【答案】B
【詳解】A．溫度未知，水的離子積常數(shù)未知，不能由溶液pH直接判斷溶液的酸堿性，所以pHA=C=D
(3)向右
(4)9∶1
(5)
(6)1.7 酸
【詳解】（1）水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，25℃時(shí)，，溫度T時(shí)，，故T>25℃；
（2）Kw只受溫度的影響，溫度越高Kw越大，故B>A=C=D；
（3）在新制氯水中加入少量NaCl固體，氯離子濃度增大，使得平衡逆向移動(dòng)，則氫離子濃度減小，對(duì)水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向右移動(dòng)；
（4）如圖可知，T℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH過量，溶液顯堿性，設(shè)H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為a∶b，，解得a∶b=9∶1；
（5）發(fā)生雙水解，正常水解，電離產(chǎn)生銨根離子，故銨根離子濃度最小的是，最大的是；
（6）25℃時(shí)，HF電離程度較小，所以存在，，則，溶液的；，說明HF電離程度大于F-水解程度，所以HF和NaF等濃度混合溶液呈酸性。
酸式滴定管
酸式/堿式滴定管
A．涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，防止漏水
B．滴定管的讀數(shù)為21.40mL
眼睛注視錐形瓶中溶液
堿式滴定管
C．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液
D．排出滴定管尖嘴中的氣泡
①
②
③
④
的硫酸
的醋酸
溶液
的氨水

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