1．[2024·全國甲卷]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y－的核外電子數(shù)，化合物W＋[ZY6]－可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是（ ）
A．X和Z屬于同一主族
B．非金屬性：X>Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y
D．原子半徑：Y>X>W
答案：A
解析：N和P均位于第ⅤA族，A正確；同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：F>N>P，B錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>P，故穩(wěn)定性：HF>PH3，C錯誤；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Li>N>F，D錯誤。
2．[2022·河北卷]兩種化合物的結(jié)構(gòu)如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是（ ）
A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)
C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺
D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)
答案：A
解析：題圖中X形成四個共價鍵，則X位于第ⅣA族，Y形成三個共價鍵，位于第ⅢA族或第ⅤA族，Z形成兩個共價鍵，位于第ⅥA族，R形成一個共價鍵，為H元素或位于第ⅦA族，Q形成五個共價鍵，位于第ⅤA族，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、R為F元素、Q為P元素。
圖示化合物中P最外層有10個電子，A項錯誤；五種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物HF最穩(wěn)定，B項正確；NO2為紅棕色，N2O4為無色，2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)，降溫時其平衡正向移動，氣體顏色變淺，C項正確；大氣中的O3含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，D項正確。
3．[2022·福建卷]某非線性光學(xué)晶體由鉀元素（K）和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（ ）
A．簡單氫化物沸點：Z>W
B．YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
C．原子半徑：YF，C錯誤；堿性：Be（OH）2>H3BO3，D錯誤。
4.
[2024·經(jīng)典習(xí)題選萃]短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃。0.1 ml·L－1 n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Y
B．離子半徑大?。篩>Z>W
C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
D．單質(zhì)的熔點：Z>R>X
答案：B
解析：s的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3；m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)，則m為Al2O3；0.1 ml·L－1 n溶液的pH為13，則n為一元強(qiáng)堿溶液，應(yīng)該為NaOH；結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可以知道，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素。Y為O、R為Si元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y>R，A錯誤； Y為O、Z為Na、W為Al，三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)>Z>W，B正確； Z為Na、W為Al，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的弱，C錯誤； X為H、Z為Na、R為Si，其單質(zhì)分別為氫氣、金屬鈉和硅，對應(yīng)晶體分別為分子晶體、金屬晶體和共價晶體，Si的沸點最高，氫氣沸點最低，即單質(zhì)沸點：R>Z>X，D錯誤。
5．[2024·湖南益陽期末]已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相對位置如圖所示，A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8，X、Y、Z分別為D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。下列說法不正確的是（ ）
A.化合物CA3中既含有離子鍵又含有共價鍵
B．簡單氫化物的沸點：B>D
C．相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的順序為Z>X>Y
D．B、C、D三種元素形成的某種化合物與E的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)時有沉淀產(chǎn)生
答案：C
解析：由題圖和“A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8”可推出A、B、C、D、E、F分別為N、O、Na、S、Cl、K。X、Y、Z分別為H2SO4、HClO4、KOH。NaN3中既含有離子鍵又含有共價鍵，A項正確；沸點H2O>H2S，B項正確；相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液pH：KOH>HClO4>H2SO4，C項錯誤；Na2S2O3與HCl反應(yīng)有單質(zhì)硫生成，D項正確。
6.[2024·河南開封定位考試]W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是（ ）
A．X、Z、Y三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小
B．X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族
C．HYO3的酸性強(qiáng)于H2WO3，故W元素的非金屬性弱于Y
D．X和Y可分別與Z形成XZ2和YZ2，它們的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似
答案：B
解析：由于該四種元素均是短周期元素，W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，且W與Z同主族，原子序數(shù)相差8，故Z為O，W為S，則X為Si，Y為N。同周期主族元素的原子半徑從左到右依次減小，同主族元素的原子半徑從上到下依次增大，故半徑：r（X）>r（Y）>r（Z），A錯誤； X為硅，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，B正確；比較元素非金屬性的強(qiáng)弱時應(yīng)比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，C錯誤； SiO2和NO2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)均不相似，D錯誤。
7．[2024·湖北鄂東南省級示范高中期中]門捷列夫曾經(jīng)說過：“從積累的事實得出結(jié)論就是理論；而理論使我們能夠預(yù)見事實”。2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)： eq \\al(243, 95) Am＋ eq \\al(41,20) Ca―→ eq \\al(281,115) Mc＋3 eq \\al(1,0) n得到。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．Mc原子的質(zhì)子數(shù)為115
B．287Mc與288Mc互為同素異形體
C． eq \\al(41,20) Ca原子的中子數(shù)為20
D．Mc元素位于元素周期表中第ⅥA族
答案：A
解析： eq \\al(281,115) Mc質(zhì)子數(shù)為115，質(zhì)量數(shù)為281，A項正確；287Mc與288Mc互為同位素，B項錯誤； eq \\al(41,20) Ca原子的中子數(shù)為41－20＝21，C項錯誤；Mc元素原子序數(shù)為115，位于元素周期表中第ⅤA族，D項錯誤。
8.
[2024·廣東實驗中學(xué)月考]M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示（箭頭表示共用電子對由W提供的配位鍵）。下列說法正確的是 （ ）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y N>O>H，A正確；Fe2O3可用作油漆和涂料，B正確；NH3的沸點小于H2O，C正確；工業(yè)上制備Mg單質(zhì)的方法為電解熔融的MgCl2，D錯誤。
二、非選擇題
13．[2024·江西紅色七校聯(lián)考]短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是 。
（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為__________________________________________________________________。
（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84 g·ml－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為 。
（4）（XY）2的性質(zhì)與Cl2相似，（XY）2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）常溫下，1 ml Z3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1 ml Z2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。
答案：（1）第三周期第ⅥA 族 （2）NH4SCN
（3） N≡C—O—O—C≡N
（4）（CN）2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O
（5）2NH3＋4O3===NH4NO3＋4O2＋H2O
解析：元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z是O元素；M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。
（1）S位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；
（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色p中含有SCN－；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，p中含有NH eq \\al(＋,4) 。p的化學(xué)式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84 g·ml－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N。（4）（CN）2的性質(zhì)與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為（CN）2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O。（5）常溫下，1 ml O3能與氨氣反應(yīng)，生成一種常見的鹽NH4NO3和1 ml O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3＋4O3===NH4NO3＋4O2＋H2O。Y
Z
X
W
a
c
Y
Z
M
W

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