1．[2024·湖北卷]化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ）
A．用電子式表示Cl2的形成：
∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al(·) ＋ eq \a\vs4\al(·) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶―→∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶
B．亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：
[Cu（NH3）2]2＋＋CO＋NH3?
[Cu（NH3）3CO]2＋
C．用電子云輪廓圖示意p-p π鍵的形成：
D．制備芳綸纖維凱芙拉：
答案：B
解析：2個(gè)Cl原子中的單電子結(jié)合形成共用電子對(duì)得到氯氣，A正確；亞銅氨離子帶1個(gè)單位的正電荷，故該反應(yīng)的離子方程式為[Cu（NH3）2]＋＋CO＋NH3?[Cu（NH3）3CO]＋，B錯(cuò)誤；p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵，C正確；芳綸纖維凱芙拉由對(duì)苯二胺和對(duì)苯二甲酸縮聚而成，D正確。
2．[2023·湖北卷]化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ）
A．用電子式表示K2S的形成：
B.用離子方程式表示Al（OH）3溶于燒堿溶液：
Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
C.用電子云輪廓圖表示H—H的s-sσ鍵形成的示意圖：
D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：
答案：D
解析：鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2S的形成：，A正確；
氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－，B正確；
H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H—H的s-sσ鍵形成的示意圖：
，
C正確；
用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂
D錯(cuò)誤；故選D。
3．[2022·北京卷]38Sr（鍶）的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是（ ）
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48
D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同
答案：A
解析：Sr和Mg、Ca同主族，位于元素周期表第五周期ⅡA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；87Sr和86Sr的質(zhì)量數(shù)不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分，B項(xiàng)正確；Sr的質(zhì)子數(shù)為38，87Sr的中子數(shù)為87－38＝49，86Sr的中子數(shù)為86－38＝48，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意可知，D項(xiàng)正確。
4．[2023·全國(guó)甲卷]W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：X>W
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XX
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>Z
C．XY2是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一
D．基態(tài)M原子核外電子有9種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
答案：C
解析：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)X原子有3個(gè)未成對(duì)電子，則X為氮元素，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y、M的最外層電子數(shù)均為6，Z的最外層電子數(shù)為1，則Y為氧元素，M為硫元素，Z為鈉元素。核外電子排布相同的離子，隨原子序數(shù)遞增，離子半徑逐漸減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Na＋< N3－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH常溫下為固體，H2O常溫下為液態(tài)，NH3常溫下為氣態(tài)，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3X
B．YH eq \\al(＋,3) 的電子式為：[H∶∶H]＋
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>X
D．X與Y均能形成多種氫化物
答案：C
解析：由已知核反應(yīng)可得Z＋0＝M＋1、A＋1＝R＋1， eq \\al(R,M) Y可用于測(cè)定文物年代，則Y是C，R＝14、M＝6、A＝14、Z＝7，X是N。
同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，A項(xiàng)正確；C結(jié)合3個(gè)H失去1個(gè)電子形成CH eq \\al(＋,3) ，B項(xiàng)正確；HNO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N可以形成NH3、N2H4，C可以形成多種烴，D項(xiàng)正確。
9．[2024·河北存瑞中學(xué)高三質(zhì)檢]W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是（ ）
A．Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同
B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同
C．上述三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，X離子半徑最小
D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)
答案：C
解析：由題意可知W、X、Y分別是Na、Al、S。SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，A不正確；H2S中含有共價(jià)鍵，Na2S中含有離子鍵，B錯(cuò)誤；S2－核外有3個(gè)電子層。Na＋和Al3＋具有2個(gè)電子層，離子半徑均小于S2－的。在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即Al3＋離子半徑最小，C正確；工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取鈉，電解熔融氧化鋁制取鋁，D錯(cuò)誤。
10．[2024·合肥九中月考]如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是（ ）
A．B氫化物的沸點(diǎn)低于其同主族其他元素氫化物的沸點(diǎn)
B．原子半徑大小：A>C>B>E>D
C．F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．G中的陰離子能抑制水的電離
答案：C
解析：由框圖可知A是Na單質(zhì)，B2是O2，二者加熱生成F是Na2O2，K是CO2，G是Na2CO3，C2為Cl2，D2為H2，E2為N2，I為HCl，J為NH3。B的氫化物是H2O，液態(tài)時(shí)水分子間存在氫鍵，而同主族其他氫化物之間只存在分子間作用力，所以水的沸點(diǎn)比同主族其他元素氫化物沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；A到E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N，半徑順序?yàn)镹a>Cl>N>O>H，與B不符，B錯(cuò)誤；F為Na2O2，電子式是Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，C正確；G為Na2CO3，陰離子CO eq \\al(2－,3) 在水溶液中能夠發(fā)生水解從而促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤。
11．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（ ）
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物；
②ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定形成離子鍵；
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物；
④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，一般形成離子鍵；
⑤離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力；
⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；
⑦離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵。
A．①②⑤ B．④⑥⑦
C．①③④ D．②③⑤
答案：B
解析：①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如： AlCl3是共價(jià)化合物，故①錯(cuò)；②ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合時(shí)，不一定形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，ⅠA族的H原子與ⅦA族元素的原子化合時(shí)形成共價(jià)鍵，故②錯(cuò)；③由非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物，如銨鹽，故③錯(cuò)；④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，④對(duì)；⑤離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還包括靜電斥力等，⑤錯(cuò)；物質(zhì)只要含有離子鍵就一定是離子化合物，⑥⑦對(duì)。
12.[素材創(chuàng)新]現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ）
A．該物質(zhì)的分子式為S4N4
B．該物質(zhì)各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．該分子中N的化合價(jià)為－3
答案：D
解析：由圖可知，該分子的分子式為S4N4，因?yàn)镹的非金屬性比S強(qiáng)，N顯負(fù)價(jià)，所以N在右邊，A正確；因?yàn)镾原子最外層為6個(gè)電子，若形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層為5個(gè)電子，若形成3個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)圖可知，B正確；該分子中既含有極性鍵（N—S鍵）又含有非極性鍵（N—N鍵），C正確；N—S共用電子對(duì)偏向N，N—N共用電子對(duì)不偏移，故該分子中N的化合價(jià)為－2，D錯(cuò)誤。
二、非選擇題
13．城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
（1）m＝ ，該保濕劑的化學(xué)式為 。
（2）Z、W元素的名稱為 、 。
（3）下列說法正確的是 （填選項(xiàng)字母）。
A．XY2和WZ2都為離子化合物
B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 （填選項(xiàng)字母）。
A．XY2的電子式：X2＋[∶ eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－
B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===Z
C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用電子式表示XY2的形成過程為
答案：（1）20 CaCl2 （2）硫 碳 （3）B （4）BD
解析：（1）由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。
（2）Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。
（3）CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價(jià)化合物，僅含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；根據(jù)周期律，S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca2＋的核電荷數(shù)大，半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（4）XY2為CaCl2，其電子式為[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－Ca2＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－，H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤。

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