考點(diǎn)一 晶體和晶體類(lèi)型
成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)
熔、沸點(diǎn)低,硬度小,不導(dǎo)電(固態(tài)、融熔)
分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力
有些分子晶體的水溶液能導(dǎo)電,如HI、乙酸等
④同分異構(gòu)體的支鏈越多,熔、沸點(diǎn)越低。
②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔、沸點(diǎn)越高。
③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近),分子的極性越大, 其熔、沸點(diǎn)越高。如CO>N2,CH3OH>CH3CH3。
⑤ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨分子里碳原子的增 加,熔、沸點(diǎn)升高。
①分子間存在氫鍵的分子晶體,熔、沸點(diǎn)反常得高。
? 氫鍵(分子間、分子內(nèi))
分子內(nèi)氫鍵,熔沸點(diǎn)降低
分子間氫鍵,熔沸點(diǎn)升高
? 范德華力(若無(wú)氫鍵)
結(jié)構(gòu)相似:相對(duì)分子質(zhì)量大,熔沸點(diǎn)高
分子極性:極性強(qiáng),熔沸點(diǎn)高
支鏈:支鏈多,熔沸點(diǎn)低
解釋二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于干冰。
原理:共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)與共價(jià)鍵有關(guān),分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。共價(jià)鍵的作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力。
二氧化硅是共價(jià)晶體,干冰是分子晶體。共價(jià)鍵的作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力,故二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于干冰。
高硬度,高熔點(diǎn),不導(dǎo)電(固態(tài)、融熔)
原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體,但晶體硅、鍺是半導(dǎo)體
結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,晶體的熔、沸點(diǎn)越高。
硬度較大,較高熔點(diǎn),不導(dǎo)電(固態(tài))
離子晶體可能存在共價(jià)鍵、氫鍵
離子晶體可能不含金屬元素
金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體,如AlCl3是分子晶體
【例1】NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2 NF3+NH4F,上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_________(填序號(hào))。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.共價(jià)晶體 d.金屬晶體
【例2】下列各組物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同的是 A.SiO2和SO3B.I2和NaCl C.Cu和AgD.SiC和MgO
【例4】Sn為ⅣA族元素,單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4.常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體,SnCl4空間構(gòu)型為    ,其固體的晶體類(lèi)型為   。
【例5】 CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為_(kāi)_______。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因______________________________ 。    
CsCl為離子晶體,ICl為分子晶體
【例6】四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小,BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大,原因是    _____________________________________________________、_____________________________________________________。
CF4和SiF4都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力相差較小,所以熔點(diǎn)相差較??;
BF3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體,AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體,破壞離子鍵需要能量多得多,所以熔點(diǎn)相差較大。
【例7】TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖,白球表示________原子。
考點(diǎn)二 晶體結(jié)構(gòu)的分析
考點(diǎn)三 配合物與超分子
(4)有關(guān)配合物的說(shuō)明
①配合物必須有內(nèi)界,可以無(wú)外界。含中性配合單元的配合物沒(méi)有外界,如Ni(CO)4 , Fe(CO)5。
②配位體可以是離子或分子,可以有一種或同時(shí)存在多種。
如 [C(NH3)5Cl]Cl2,整個(gè)配合物電中性。
③配位數(shù)不一定等于配位鍵的數(shù)目。
如LiAlH4,其配位鍵數(shù)為1,配位數(shù)為4
(5)配離子中σ鍵數(shù)目的計(jì)算
要點(diǎn):①配位鍵都是σ鍵
②配離子中的σ鍵數(shù)=中心離子與配體的成鍵數(shù)+配體內(nèi)的σ鍵數(shù)
例3.Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1ml該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。
例4.在1ml[Ag(NH3)2 ]OH中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。
由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體稱(chēng)為超分子。
超分子定義中的分子是廣義的,包括離子。
利用杯酚分離C60和C70
冠醚識(shí)別堿金屬離子(如K+)
冠醚是皇冠狀的分子,可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。
【例1】某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3,其水溶液不導(dǎo)電,加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀,以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出,則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是 A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu) C.Cl-和NH3分子均與Pt4+配位 D.配合物中Cl- 與Pt4+配位,而NH3分子不配位
【例2】已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6個(gè)配體的C3+的配合物CCl-m·nNH3,若1 ml此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 ml AgCl沉淀,則m,n的值分別是
[C ] Cl-
A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=3,n=3
晶體類(lèi)型與性質(zhì)

相關(guān)課件

【期中復(fù)習(xí)】人教版2019必修第二冊(cè)2023-2024學(xué)年高一下冊(cè)化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量(考點(diǎn)梳理):

這是一份【期中復(fù)習(xí)】人教版2019必修第二冊(cè)2023-2024學(xué)年高一下冊(cè)化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量(考點(diǎn)梳理),共37頁(yè)。PPT課件主要包含了化學(xué)反應(yīng)的速率與限度,思維導(dǎo)圖,化學(xué)反應(yīng)與能量變化,考點(diǎn)01,反應(yīng)進(jìn)程,放熱反應(yīng),成鍵釋放,吸熱反應(yīng),斷鍵吸收,MnO2等內(nèi)容,歡迎下載使用。

【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年(人教版2019)高二化學(xué)下冊(cè)期中考點(diǎn)串講05 烴的衍生物課件:

這是一份【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年(人教版2019)高二化學(xué)下冊(cè)期中考點(diǎn)串講05 烴的衍生物課件,共60頁(yè)。PPT課件主要包含了考點(diǎn)一,鹵代烴,考點(diǎn)一鹵代烴,考點(diǎn)二,考點(diǎn)二醇酚,考點(diǎn)三,考點(diǎn)三醛酮,考點(diǎn)四,羧酸羧酸衍生物等內(nèi)容,歡迎下載使用。

【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年(人教版2019)高二化學(xué)下冊(cè)期中考點(diǎn)串講03 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與研究方法課件:

這是一份【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年(人教版2019)高二化學(xué)下冊(cè)期中考點(diǎn)串講03 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與研究方法課件,共60頁(yè)。PPT課件主要包含了考點(diǎn)一,有機(jī)物的分類(lèi)與命名,考點(diǎn)二,同分異構(gòu)體和同系物,等效氫,“四同”比較,化合物,同一種元素結(jié)構(gòu)不同,質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,分子式相同結(jié)構(gòu)不同等內(nèi)容,歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年(人教版2019)高二化學(xué)下冊(cè)期中考點(diǎn)串講01 原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年(人教版2019)高二化學(xué)下冊(cè)期中考點(diǎn)串講01 原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年(人教版2019必修第二冊(cè))高一化學(xué)下冊(cè) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量-考點(diǎn)串講課件

【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年(人教版2019必修第二冊(cè))高一化學(xué)下冊(cè) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量-考點(diǎn)串講課件

【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年(人教版2019必修第二冊(cè))高一化學(xué)下冊(cè) 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素-考點(diǎn)串講課件

【期中復(fù)習(xí)】2023-2024學(xué)年(人教版2019必修第二冊(cè))高一化學(xué)下冊(cè) 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素-考點(diǎn)串講課件

人教版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件--晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

人教版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件--晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者,認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán),請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員,我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng),可獲得資源免費(fèi)推廣曝光,還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì),申請(qǐng) 精品資源制作, 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源,讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題,支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯,日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇,專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼,快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送,5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符,數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部