
H2O,H2S,NH3,CH4,HX
X2,O2,H2, S8,P4, C60
CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10
H2SO4,HNO3,H3PO4
(與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個 )
冰中1個水分子周圍有4個水分子
通常每個分子周圍有12個緊鄰的分子
每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)小于12個,空間利用率
C60、干冰、I2、O2
分子晶體及其熔沸點的判斷方法
組成分子晶體的粒子是分子,粒子間作用是分子間作用力。
分子晶體的硬度小,熔、沸點低,在熔融狀態(tài)或固體時均不導(dǎo)電
部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物的晶體都是分子晶體。
②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),含有分子間氫鍵的分子晶體的熔沸點高于含有分子內(nèi)氫鍵的分子晶體。
如H2O>H2Te>H2Se>H2S,HF>HCl,NH3>PH3
①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),含有分子間氫鍵的分子晶體的熔沸點高于不含有分子間氫鍵的分子晶體。
如對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛
①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),不含氫鍵的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點越高。
②相對分子質(zhì)量相等或相近,極性分子的范德華力大,熔沸點高,
如:O2>N2,HI>HBr>HCl。
分子晶體熔沸點高低的判斷
1. 下列各組物質(zhì)都屬于分子晶體的是( )A.碘、二氧化碳、白磷、C60B.NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硅C.SO2、金剛石、N2、銅D.醋酸、甲烷、石墨、氧化鈉
2.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子B.晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵D.1個CH4晶胞中含有8個CH4分子
3.比較下列物質(zhì)的熔、沸點的高低(填“>”或“ (4) (6)>
4.下列關(guān)于物質(zhì)沸點高低的比較正確的是( )A. CH4>SiH4>GeH4BB. NH3>AsH3>PH3 C.Cl2>Br2>I2D.C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3
這是一份人教版 (2019)選擇性必修2第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié) 配合物與超分子優(yōu)質(zhì)課ppt課件,共35頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo),課前導(dǎo)入,配合物,SO42–,天藍(lán)色,Na+,Cl-,Br-,形成條件,一方能提供孤電子對等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二節(jié) 分子晶體與共價晶體完美版ppt課件,共23頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo),課前導(dǎo)入,金剛石,二氧化硅,課堂檢測等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份化學(xué)選擇性必修2第一節(jié) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識優(yōu)秀ppt課件,共25頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo),常見的晶體,常見的非晶體,課前導(dǎo)入,銅晶胞,金剛石晶胞,個頂角相同,課堂檢測,體內(nèi)1,面心12等內(nèi)容,歡迎下載使用。
注冊成功