H2O,H2S,NH3,CH4,HX
X2,O2,H2, S8,P4, C60
CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10
H2SO4,HNO3,H3PO4
(與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個 )
冰中1個水分子周圍有4個水分子
通常每個分子周圍有12個緊鄰的分子
每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)小于12個,空間利用率
C60、干冰、I2、O2
分子晶體及其熔沸點的判斷方法
組成分子晶體的粒子是分子,粒子間作用是分子間作用力。
分子晶體的硬度小,熔、沸點低,在熔融狀態(tài)或固體時均不導(dǎo)電
部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物的晶體都是分子晶體。
②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),含有分子間氫鍵的分子晶體的熔沸點高于含有分子內(nèi)氫鍵的分子晶體。
如H2O>H2Te>H2Se>H2S,HF>HCl,NH3>PH3
①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),含有分子間氫鍵的分子晶體的熔沸點高于不含有分子間氫鍵的分子晶體。
如對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛
①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),不含氫鍵的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點越高。
②相對分子質(zhì)量相等或相近,極性分子的范德華力大,熔沸點高,
如:O2>N2,HI>HBr>HCl。
分子晶體熔沸點高低的判斷
1. 下列各組物質(zhì)都屬于分子晶體的是(  )A.碘、二氧化碳、白磷、C60B.NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硅C.SO2、金剛石、N2、銅D.醋酸、甲烷、石墨、氧化鈉
2.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(  )A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子B.晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵D.1個CH4晶胞中含有8個CH4分子
3.比較下列物質(zhì)的熔、沸點的高低(填“>”或“ (4) (6)>
4.下列關(guān)于物質(zhì)沸點高低的比較正確的是(  )A. CH4>SiH4>GeH4BB. NH3>AsH3>PH3 C.Cl2>Br2>I2D.C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第二節(jié) 分子晶體與共價晶體

版本: 人教版 (2019)

年級: 選擇性必修2

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