水溶液中Cu2+主要以水合離子[Cu(H2O)4]2+存在，呈天藍(lán)色
向盛有下表中固體樣品的試管中，分別加入足量的水，觀察實驗現(xiàn)象并填寫下表
Cu2+與H2O是如何結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+的呢？
[Cu(H2O)4]2+叫做四水合銅離子
在四水合銅離子中,銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供孤電子對給予銅離子,銅離子接受水分子的孤電子對形成的。
成鍵原子或離子一方提供空軌道，另一方提供孤電子對而形成的，這類“電子對給予-接受”鍵被稱為配位鍵。
如分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、C3+、Cr3+等過渡金屬的原子或離子。
如Ag＋形成2個配位鍵；Cu2＋形成4個配位鍵等。
通常把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物,簡稱配合物。
對于配合物，外界在水溶液中易電離，但內(nèi)界卻難電離。
[Cu(H2O)4]SO4
0.01ml氯化鉻(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02ml AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是（ ）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液
深藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，說明該配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
利用硫氰化鐵配離子等顏色，可用于鑒別溶液中存在Fe3+；
又由于硫氰化鐵配離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n
n = 1-6，隨SCN-的濃度而異
AgCl+2NH3=== [Ag(NH3)2]Cl
Ag++Cl-===AgCl↓
先產(chǎn)生白色沉淀,滴加氨水后白色沉淀溶解
配合物具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。許多過渡金屬元素的離子對多種配體具有很強對結(jié)合力，因而，過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。
（1） 在生命體中的應(yīng)用
（3） 配合物與生物固氮
（4）在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
電解氧化鋁的助熔劑 Na3[AlF6]
熱水瓶膽鍍銀 [Ag(NH3)2]+
由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體稱為超分子
超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。
范德華力 氫鍵 靜電作用等
（1）分離C60和C70
是分子中含有多個“氧-亞甲基”-結(jié)構(gòu)單元的大環(huán)多醚
C 原子：2×5＝10 O 原子：5 10 + 5＝15
把環(huán)上所含C、O原子的總數(shù)標(biāo)注在“冠”字之前，把其中所含氧原子數(shù)標(biāo)注在“冠”之后。
冠醚有不同大小的空穴，能與陽離子，尤其是堿金屬離子絡(luò)合，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子絡(luò)合，利用此性質(zhì)可以識別堿金屬離子。
冠醚的空穴結(jié)構(gòu)對離子有選擇作用
(2)冠醚識別堿金屬離子(如K+)。
冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子
冠醚識別堿金屬離子。不同大小的冠醚可以識別不同大小的堿金屬離子。
1．向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加濃氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加濃氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法正確的是(　　)A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．反應(yīng)后的溶液中Cu2＋的濃度增加了D．在配離子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對，NH3提供空軌道
2．某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有(　　)
A．離子鍵 B．非極性鍵C．極性鍵 D．配位鍵
3．下列分子或離子中，能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是(　　) ①H2O?、贜H3?、跢－　④CN－?、軨O A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第四節(jié) 配合物與超分子

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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