1．在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故在描述反應(yīng)速率時必須指明是何物質(zhì)。
2．固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。
3．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率。
4．比較反應(yīng)速率大小時，若將反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示，要做到“兩統(tǒng)一”：統(tǒng)一用同一種物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率；統(tǒng)一單位。
5．固體的用量對反應(yīng)速率無影響，但固體顆粒的大小會影響反應(yīng)速率。
6．壓強對反應(yīng)速率的影響：有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變；改變壓強必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率，否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。注意——充入非反應(yīng)氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
①恒容時：充入非反應(yīng)氣體→壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。
②恒壓時：充入非反應(yīng)氣體→壓強不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。
7．對于可逆反應(yīng)，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同，且反應(yīng)同時進(jìn)行。
8．v(正)＝v(逆)的理解：一是對同一物質(zhì)而言，其生成速率等于其消耗速率；二是對不同物質(zhì)而言，兩種物質(zhì)的反應(yīng)方向不同，且反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。
9．判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時，防止犯以下錯誤：①若反應(yīng)前后氣體體積不變，則混合氣體總體積、總壓強、總物質(zhì)的量、混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持定值不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②若反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計算數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；③若反應(yīng)前后氣體的密度一定，不能說明一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
10．根據(jù)題給的圖像計算化學(xué)反應(yīng)速率時，一是注意容器的體積是多少，二是關(guān)注坐標(biāo)的含義：是物質(zhì)的量還是物質(zhì)的量濃度等。
1．在鐵粉與過量的稀硫酸反應(yīng)中，為了減緩此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，下列方法錯誤的是
A．加NaCl溶液B．加蒸餾水
C．加入少量硫酸銅固體D．滴入少量醋酸鈉溶液
【答案】C
【解析】A．加NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，導(dǎo)致氫離子濃度減少，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的總量和鐵的量不變，生成的氫氣總量不變，故A正確；
B．加水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應(yīng)速率變慢，但氫離子的總量和鐵的量不變，生成的氫氣總量不變，故B正確；
C．加入少量硫酸銅固體，置換出少量的銅，與鐵構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鐵的量減少，生成氫氣的總量減少，故C錯誤；
D．加入少量醋酸鈉溶液，生成了醋酸，導(dǎo)致氫離子濃度減少，反應(yīng)速率減慢，但提供氫離子的能力不變，生成的氫氣總量不變，故D正確；
故選C。
【點睛】解答本題的關(guān)鍵是不能改變氫氣的總量，即溶液中氫離子的總量不變。本題的易錯點為C，要注意，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸會陸續(xù)電離出氫離子。
2．在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)合成氨的化學(xué)方程式可知如果A、B、C、D四個選項都用氨氣來表示化學(xué)反應(yīng)速率，分別為、、、，則反應(yīng)速率最快的是，故A符合題意。
綜上所述，答案為A。
3．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是
①Al在氧氣中燃燒生成，將Al片改成Al粉
②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取時，改用98%濃硫酸
③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取時，滴加幾滴溶液
④與溶液反應(yīng)時，增大壓強
⑤，升高溫度
⑥鈉與水反應(yīng)時，增大水的用量
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①⑤
【答案】A
【解析】①Al在氧氣中燃燒生成，將Al片改成Al粉即增大反應(yīng)物的接觸面積，能加快反應(yīng)速率，①正確；
②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取時，改用98%濃硫酸，濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，②錯誤；
③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取時，滴加幾滴溶液，Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)Cu，形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，③正確；
④與溶液反應(yīng)時，增大壓強幾乎對溶液的濃度無影響，不改變反應(yīng)速率，④錯誤；
⑤，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，⑤正確；
⑥水的濃度是一個常數(shù)，增大水的用量不改變反應(yīng)物的濃度，不改變鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)速率，⑥錯誤；
綜上分析，①③⑤正確，答案選A。
4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率或限度的說法中正確的是
A．常溫下，Al片分別與濃硝酸和稀硝酸接觸2min，與濃硝酸接觸收集的氣體更多
B．鋁片與過量的稀硫酸反應(yīng)，加入溶液可減緩速率且不影響的產(chǎn)量
C．用雙氧水制氧氣時，加入少量粉末可顯著加快反應(yīng)速率
D．工業(yè)合成氨時，使用過量的氮氣、有可能使的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
【答案】C
【解析】A．常溫下，鋁片在濃硝酸中鈍化，故A錯誤；
B．加入，Al在酸性條件下與發(fā)生反應(yīng)，會產(chǎn)生NO氣體，影響氫氣的產(chǎn)量，故B錯誤；
C．做催化劑，加快分解，故C正確；
D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，故的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
5．一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1mlN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．①②B．②④C．③④D．①④
【答案】D
【解析】①反應(yīng)混合物的質(zhì)量始終保持不變，但體積會發(fā)生變化，氣體密度保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
②ΔH是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；
③該反應(yīng)是充入1 ml N2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變，③曲線趨勢不正確，故不選；
④N2O4的轉(zhuǎn)化率先增大，后保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
綜上所述，①④正確，故選D。
6．X、Y、Z為三種氣體，把a ml X和b ml Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z。達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
【答案】B
【解析】設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時消耗Y物質(zhì)的量為x。則：
X + 2Y2Z
起始量/ml a b 0
轉(zhuǎn)變量/ml x x
平衡量/ml a? b?x x
依題意可得：( a?)+(b?x)=x，x= ml
Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%，選B。
7．實驗室模擬工業(yè)合成氨，，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。恒溫恒容密閉容器中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．體系內(nèi)氣體的密度保持不變
D．、和的體積分?jǐn)?shù)之比為
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，時，正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；
B．反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；
C．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C不符合題意；
D．、和的體積分?jǐn)?shù)之比為，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，D不符合題意；
故選B。
8．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是的催化氧化。在密閉容器中，充入和足量，在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。、的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。

下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
B．反應(yīng)到2min時，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)開始至5min末，以濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是
D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以使轉(zhuǎn)化率高于80%
【答案】D
【解析】A．由圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，A錯誤；
B．反應(yīng)到5min時，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；
C．反應(yīng)開始至5min末，以濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是，C錯誤；
D．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，且為放熱反應(yīng)，可通過調(diào)控反應(yīng)條件，如改變壓強和溫度，可以使轉(zhuǎn)化率高于80%，D正確；
故選D。
9．請按要求完成下列問題。
（1）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物后的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②時，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“>”“

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