人教版高一化學下學期 暑假作業(yè)1化學鍵
一、單選題 1.下列敘述中錯誤的是(   ) A.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
B.離子化合物中不一定含金屬元素
C.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結構的穩(wěn)定性增強
D.NaOH中除Na+和Cl-間的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 2.用化學用語表示相關微粒,其中正確的是(   ) A.中子數為8的氮原子: B.HCl的電子式 C.的結構式： D.的結構示意圖： 3.下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(   ) A.陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵
B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物
C.離子化合物一定能導電
D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時,才能形成離子鍵 4.下列關于共價鍵的說法正確的是(   ) A.單質分子中一定存在共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在雙原子單質分子中
D.不同種元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵 5.下列事實能證明氯化氫是共價化合物的是(   ) A.氯化氫極易溶于水                  B.液態(tài)氯化氫不導電
C.氯化氫不易分解                   D.氯化氫溶液可以導電 6.下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是(   ) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH  B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2  D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 7.下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是(   ) A.
B.
C.
D. 8.下列表示電子式的形成過程的式子正確的是(   ) A.
B.
C.
D. 9.下列關于化學鍵的敘述正確的是(   ) A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵
C.不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵
D.CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵 10.X、Y為兩種短周期元素.其原子的最外層電子數分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是(   ) A.只含極性鍵的共價化合物
B.含非極性鍵的共價化合物
C.陰、陽離子個數之比為1:1的離子化合物
D.可形成雙核離子或者四核離子 11.下列物質的變化過程中,有共價鍵明顯被破壞的是(   ) A.I2升華                     B.NaCl顆粒被粉碎
C.HCl溶于水得鹽酸                 D.NaOH受熱熔化 12.固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構,則下列有關說法中,不正確的是(   ) A.1mol NH5中含有5NA個N-H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數)
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物
C. 的電子式為
D.它與水反應的化學方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ 13.下列說法正確的是(   ) ①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第IA族和第VIIA族元素原子化合時,一定形成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與活潑非金屬化合時.能形成離子鍵 ⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵 A.① ② ⑤  B.④ ⑤ ⑥  C.① ③ ④  D.② ③ ⑤ 14.V、W、X、Y、Z均為短周期元素,且原子序數依次增大,在周期表中,W、Z位于同一主族,X分別與W、Y相鄰,V的單質是一種理想能源物質,且V與W、V與Z均可形成原子個數比為4:1的共價化合物。下列有關說法正確的是(   ) A.與反應生成的化合物中每一個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 B.W與Z形成的化合物中只存在共價鍵 C.固態(tài)在熔化過程中化學鍵發(fā)生斷裂 D.NaYV既是離子化合物也是共價化合物 二、填空題 15.回答下列各題: 1.用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程: H2O__________; MgBr2__________. 2.寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式: CO2__________、Na2O2__________、H2O2__________. 3.A+、B+、C-、D、E5種粒子(分子或離子),它們分別含10個電子,已知它們有如下轉化關系:①A++C-→D+E;②B++C-→2D. 據此,回答下列問題: ①寫出①反應的離子方程式__________. ②A+和C-的電子式:A+__________、C-__________.    參考答案1.答案：A解析：有電子得失的反應一定是氧化還原反應,若離子鍵的形成過程中沒有發(fā)生氧化還原反應,則沒有電子的得失,如NH4Cl與Ca(OH)2反應生成CaCl2中的離子鍵時沒有電子得失,故A項錯誤.2.答案：C解析：中子數為8的氮原子的質量數為15,表示為,A項錯誤;HCl中只含共價鍵,HCl的電子式為,B項錯誤;中含3個N—H鍵,的結構式為,C項正確;最外層有8個電子, 的結構示意圖為,D項錯誤。3.答案：B解析：A項.離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用,它包括靜電引力作用和靜電斥力作用;B項.通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物;C項.離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電;D項. 與酸根離子之間也能形成離子鍵。4.答案：B解析：稀有氣體的單質是由單原子分子構成的,不含共價鍵.A項不正確;NH4Cl、NH4NO3等都是由非金屬元素組成的離子化合物,B項正確;Na2O2、H2O2等物質中的O-O鍵是非極性鍵,C、D項不正確。5.答案：B解析：共價化合物只含共價鍵,熔融時不發(fā)生電離.故其液態(tài)時不導電。6.答案：C
解析： NaCl、HCl、H2O、NaOH分別含有離子鍵、共價鍵、共價鍵、離子鍵和共價鍵,A項不符合題意;Cl2、Na2S、HCl、SO2分別含有共價鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵,B項不符合題意;HBr、CO2、H2O、CS2均含有共價鍵,C項符合題意;Na2O2、H2O2、H2O、O3分別含有離子鍵和共價鍵、共價鍵、共價鍵、共價鍵,D項不符合題意。7.答案：D解析：本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成;C中有非極性鍵(Cl-Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成;8.答案：D解析：A中形成共價鍵,所以不能用陰、陽離子表示;B中形成的是離子鍵,所以不能用共價鍵的形式來表示;C中Br-應該寫在Ca2+的兩邊,不能合并來寫,且B、C中沒有用“彎箭頭”表示電子轉移。9.答案：D解析：非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵,如銨鹽,故A錯誤;C、N、O、H四種元素形成的化合物一定含有共價鍵,可能含有離子鍵.如氨基酸中只含共價鍵,銨鹽中既含共價鍵也含離子鍵,故B錯誤;不同元素的原子構成的分子可能含有非極性共價鍵.如H-O-O-H中含有非極性共價鍵,故C錯誤;碳原子最外層含有4個電子,甲烷分子中碳原子的最外層4個電子和氫原子形成4個共價鍵,所以CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵,故D正確.10.答案：C解析：短周期元素X原子的最外層電子數為1,則X可能為H、Li、Na;短周期元素Y的最外層電子數為6,則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價化合物H2O,A對;X、Y形成的含非極性鍵的共價化合物為H2O2,B對;X、Y形成的離子化合物可能為Na2O、Na2O2、Na2S等,陰陽離子個數比都為1:2,C錯;X、Y形成的雙核離子為OH-,形成的四核離子為H3O+,D對。11.答案：C解析：A項,I2升華,I2分子沒有分解,只是破壞了分子間作用力;B項NaCl顆粒被粉碎破壞了部分離子鍵而不涉及共價鍵;C項HCl溶于水后,電離出H+和Cl-,共價鍵被破壞,C項正確;D項NaOH受熱熔化時,NaOH電離出Na+和OH-,破壞了離子鍵,而OH-中的共價鍵沒被破壞。12.答案：A解析：因為它所有的原子最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構,即2個或8個。假設A正確,對N原子來說,最外層應是10個電子,不符合題意。其他選項均符合題意。13.答案：B解析：AlCl3屬于共價化合物,①錯;第IA族的H元素和第VIIA族鹵素化合時形成共價鍵,②錯;非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物,③錯;活潑金屬與活潑非金屬化合時,分別形成陽離子和陰離子,因此形成離子鍵.④正確;⑤正確;含有原子團的離子化合物如NH4Cl、NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵,⑥ 正確。14.答案：B解析：由短周期元素V的單質是一種理想能源物質,且V與W、V與Z均可形成原子個數比為4:1的共價化合物,推知V為H, W、Z均為第IVA族元素,又原子序數:W< Z,故W為C,Z為Si, X分別與W、Y相鄰,且原子序數:W<X<Y<Z,故X為N, Y為O。分子中,H原子最外層只有2個電子,A項錯誤;SiC中只存在共價鍵,B項正確;固態(tài)在熔化過程中只破壞分子間作用力,C項錯誤;NaOH中存在離子鍵,是離子化合物,D項錯誤。15.答案：1.;
2.;;
3.①+OH-=NH3+H2O;②;解析：10電子微粒中銨根離子與氫氧根離子反應生成10電子微粒氨分子和水.
 

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