1．有熱量放出的變化未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化。如苛性鈉溶于水放出熱量，但不是放熱反應(yīng)，NH4NO3溶于水吸收熱量，也不是吸熱反應(yīng)，因為它們都不是化學(xué)反應(yīng)。
2．化合反應(yīng)并非都是放熱反應(yīng)，如碳與二氧化碳的化合反應(yīng)；分解反應(yīng)并非都是吸熱反應(yīng)，如過氧化氫的化解。
3．由于化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，因此在物質(zhì)變化的同時一定伴隨著能量變化。
4．熱量變化與反應(yīng)條件沒有必然的關(guān)系，如需要點燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱。
5．放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，如合成氨反應(yīng)需在高溫、高壓和催化劑條件下才能發(fā)生；吸熱反應(yīng)也不一定難發(fā)生，如八水合氯化鋇與氯化銨的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生。
6．在用鍵能計算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時，不僅要注意參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，還要注意1 ml物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。
7．原電池中電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極反應(yīng),但電極不一定參加化學(xué)反應(yīng)，如氫氧燃料電池中的電極不參加反應(yīng)。
8．原電池中較活潑的金屬不一定作負(fù)極，如鎂和鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池，則是鋁作負(fù)極。
9．原電池中電子在導(dǎo)線中定向移動（由負(fù)極流出，流入正極），離子在溶液中定向移動（陰離子移向正極，陰離子移向負(fù)極），即“電子不下水，離子不上岸”或“電子走陸路，離子走水路”。
10．書寫電極反應(yīng)式時，注意溶液的性質(zhì)，如堿性氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式不是H2－2e－＝2H＋，而是H2－2e－＋2OH－＝2H2O。
1．下列說法正確的是
A．能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
2．下列反應(yīng)中熱量變化與圖一致的是
A．天然氣的燃燒能量生成物B．鋅與稀硫酸反應(yīng)
C．NaOH溶液和溶液反應(yīng)反應(yīng)物D．晶體和晶體反應(yīng)
3．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A．B．
C． D．
4．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是
A．形成1個NO分子會放出632kJ的熱量
B．常溫下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g)
C．1ml N2(g)和1ml O2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ
D．1ml N2(g)和1ml O2(g)具有的總能量大于2mlNO(g)具有的總能量
5．下列裝置可以構(gòu)成原電池的是
6．有如圖所示的實驗裝置，下列判斷正確的是
7．如圖是鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖，下列說法錯誤的是
A．鉛酸蓄電池是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．該電池工作時，電子由板通過外電路流向板
C．該電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
D．該電池工作時，移向板
8．氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是

A．由正極流向負(fù)極
B．溶液的作用是傳導(dǎo)電子
C．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下a電極若每消耗，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
9．20世紀(jì)初德國化學(xué)家哈伯(F．Haber)發(fā)明工業(yè)合成氨，人工制出氮肥，糧食產(chǎn)量顯著提高，為解決人類溫飽做出重大貢獻(xiàn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）合成氨的原料H2主要來源于煤的綜合利用，如煤的氣化：(吸熱反應(yīng))，煤的氣化反應(yīng)過程中能量變化可表示為 (填字母)。

（2）一種新型的復(fù)合光催化劑(CQDs/納米復(fù)合物)能以太陽光為能源，使水分解獲得，其原理如圖所示。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。

（3）工業(yè)合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。

①合成氨反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵是 (填“極性鍵”或“非極性鍵”，下同)，形成的化學(xué)鍵是 。
②生成17gNH3時，該反應(yīng) (填“吸收”或“放出”)的能量為 kJ。
10．完成下列問題。
(1)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如下圖所示的原電池裝置。則A(正極)極材料為___________，B(負(fù)極)極材料為___________，溶液C為___________，A(正極)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，B(負(fù)極)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________，當(dāng)有1.6g銅溶解時，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為___________。
(2)某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如下圖。則電極a是電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，該電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________。
1．已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是
A．1mlA和1mlB的總能量高于1mlC和1mlD的總能量
B．B的能量一定高于D
C．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱反應(yīng)就可以發(fā)生
D．A的能量一定高于C
2．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B．A與C的能量差為E4
C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定
D．A→B的反應(yīng)一定需要加熱
3．研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與氣態(tài)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．比更穩(wěn)定
B．為吸熱反應(yīng)且只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C．中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量
D．轉(zhuǎn)化為需要吸收的熱量
4．如圖所示裝置中，觀察到M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是
5．某學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池的原理，下列說法錯誤的是

A．裝置（1）中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生
B．裝置（2）中棒逐漸溶解，銅棒電極反應(yīng)式為：
C．當(dāng)裝置（3）電路中轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極和正極質(zhì)量變化之差為
D．裝置（2）與（3）中正極生成的物質(zhì)質(zhì)量之比為1∶32時，棒的質(zhì)量變化相等
6．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A．d>a>c>bB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a(chǎn)>b>d>c
7．關(guān)于下列四個裝置說法錯誤的是
A．裝置Ⅰ：銅電極質(zhì)量增加B．裝置Ⅱ：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．裝置Ⅲ：可充電，屬于二次電池D．裝置Ⅳ：內(nèi)電路中電子由b極移向a極
8．某鋰離子電池的工作原理如圖所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，其電池反應(yīng)為Li+FePO4=LiFePO4。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A．a(chǎn)極為正極B．b極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Li+從a極室向b極室移動D．可以用稀硫酸作電解質(zhì)溶液
9．鋰-空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，某鋰-空氣電池的構(gòu)造原理圖如圖。下列說法正確的是
A．放電時，鋰作為該電池的正極
B．放電時，電子從含催化劑的多孔電極流向鋰
C．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2Li++2e-=Li2O2
D．可選用有機電解液或稀硫酸作為電解液
10．原電池是利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計的裝置，該裝置的特點是使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個電極進(jìn)行，“迫使”電子沿著特定的路線移動，從而產(chǎn)生電能。甲、乙兩個原電池裝置如圖所示：

回答下列問題：
（1）若裝置甲的溶液M為稀硫酸，兩個電極采用鎂棒和鋁棒。
①電極X為 (填“正極”或“負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為 。
②該電池的正極是 (填“鎂棒”或“鋁棒”)，該電極產(chǎn)物W是 (填化學(xué)式)。
③該原電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）若裝置甲中兩電極質(zhì)量變化與時間的關(guān)系如圖所示，其中一個電極為Ag電極，則該電池的電解質(zhì)溶液為 (填化學(xué)式)溶液，電極X為 (填字母)

a．Fe電極 b．Mg電極 c．Cu電極 d．Al電極
（3）將（1）中原電池生成的氣體產(chǎn)物W通入裝置乙中可制備燃料電池。
①正極為 (填“電極甲”或“電極乙”)，該電極發(fā)生 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
②該電池工作時，外電路中電子由 (填“電極甲”或“電極乙”，下同)流出；電解質(zhì)溶液中的移向 。
11．化學(xué)反應(yīng)與能量變化是化學(xué)研究的重要問題，根據(jù)相關(guān)材料分析回答：
(1)已知斷開1ml下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量如下表：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷：N2 + O2 = 2NO屬于___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)符合某些特征的化學(xué)反應(yīng)理論上都可以設(shè)計成原電池。下列化學(xué)反應(yīng)___________(填字母)不能設(shè)計成原電池，原因是___________________________________________。
A．CH4+2O2=CO2+2H2O
B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
(3)把A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實驗。
根據(jù)表中信息判斷四種金屬活動性由大到小的順序是___________；寫出裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：___________________________________________________。
(4)鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用的蓄電池，它具有能量密度大、電壓高的特性。某鋰離子電池放電時電極反應(yīng)如下：
負(fù)極Li-e-= Li＋，
正極Li1-xMnO2＋xLi＋＋xe-=LiMnO2
該鋰離子電池放電時電池的反應(yīng)方程式為___________________________________。
1．已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是

A．圖中A→B的過程為放熱過程
B．加入催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．?dāng)嚅_和的化學(xué)鍵吸收的能量總和大于生成和時放出的能量總和
D．和的總能量小于和的總能量
2．二次電池的充電可看作是其放電的逆過程。我國研究的鋰硫電池是一種新型二次電池，其總反應(yīng)是，充放電曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．充電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．放電時，鋰離子向負(fù)極移動
C．放電時，轉(zhuǎn)化為時得到
D．從安全角度考慮，該電池的電解質(zhì)溶液不宜用水作溶劑
A
B
C
D
a電極
b電極
X溶液
實驗判斷
A
Cu
Zn
H2SO4
H+向b極遷移
B
Zn
Fe
H2SO4
電子從Zn→Fe→Zn
C
Al
Mg
NaOH
a為負(fù)極，b為正極
D
Cu
石墨
FeCl3
a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加
選項
M
N
P
A
銀
鋅
硝酸銀溶液
B
銅
鐵
稀鹽酸
C
鋅
銅
稀硫酸溶液
D
鋅
鐵
硝酸鐵溶液
實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象
a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加
b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化
實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象
d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生
電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極
裝置Ⅰ
裝置Ⅱ
裝置Ⅲ
裝置Ⅳ
原電池裝置示意圖
普通鋅錳電池示意圖
鉛蓄電池示意圖
燃料電池示意圖
物質(zhì)
N2
O2
NO
吸收的能量
946kJ
498 kJ
632kJ
裝置
電子從A到B
C電極的質(zhì)量增加
二價金屬D不斷溶解

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