人教版高一化學(xué)下學(xué)期 暑假作業(yè)4 化學(xué)能與電能
一、單選題 1.下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是(   )
A.干電池放電之后還能再充電
B.充電電池在放電和充電時(shí)都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池 2.X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>(   ) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 3.下列裝置中，電流表指針能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（   ） A.  B.  C.  D.  4.紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是（   ） A.正極的電極反應(yīng)為 B.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，極發(fā)生還原反應(yīng) C.使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向極，Zn是負(fù)極 D.使用時(shí)溶液中電流的方向是由極流向Zn極 5.某原電池的電池反應(yīng)為，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（   ） A.銅片、鐵片、溶液組成的原電池 B.石墨、鐵片、溶液組成的原電池 C.鐵片、鋅片、溶液組成的原電池 D.銅片、鐵片、溶液組成的原電池 6.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加少量溶液，下圖中產(chǎn)生的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（   ） A.  B.  C.  D.  7.一種能捕捉生成草酸鹽的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（   ）  A.該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化空氣為電能的裝置 B.電子由Al移向石墨 C.每消耗224L ，電路中轉(zhuǎn)移I mol  D.正極反應(yīng)為 8.如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說法正確的是(   )  A.外電路的電流方向?yàn)?/span>X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為Fe
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X>Y 9.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是（   ）
A.電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大
D.電池充電過程中，向陰極遷移 10.鋅一空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是（   ）
  A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為
C.該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連
D.該電池放電時(shí)向石墨電極移動(dòng) 11.最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中和的高效去除。示意圖如下圖所示,  其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為: ① ② 該裝置工作時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是(   ) A.陰極的電極反應(yīng):
B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):
C.石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用取代,溶液需為酸性 12.某位科學(xué)家說:“甲烷是21世紀(jì)的新燃料。”甲烷作為燃料的用途之一就是制作燃料電池。有科技工作者制造了一種甲烷燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了的晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)。以下判斷錯(cuò)誤的是（   ）
A.電池正極發(fā)生的反應(yīng):
B.電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng): C.固體電解質(zhì)里的的移動(dòng)方向:由正極流向負(fù)極 D.向外電路釋放電子的電極:正極（即電子由正極流向負(fù)極） 13.將兩極質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒,用導(dǎo)線相連接后插入CuSO4溶液中,經(jīng)過一段時(shí)間后,取出洗凈后干燥并稱重,兩棒質(zhì)量相差6.45g,導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為(   ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 14.如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃HNO3,在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極,已知原電池停止工作時(shí),Fe、Pb都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是(   )  A.Fe比Pb活潑,始終作負(fù)極
B.Fe在濃HNO3中鈍化,始終不會(huì)溶解
C.電池停止工作時(shí),燒杯中生成了Fe(NO3)3
D.利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想 15.下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是（   ） A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)為 B.氫氧燃料電池是一種將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的新型供電裝置 C.利用反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，溶液作電解質(zhì)溶液 D.鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，有6.5g鋅溶解，就有0.2g氣體生成 
參考答案1.答案：D
解析：A.干電池是一次性電池,放電之后不能再充電,A錯(cuò)誤;B.充電電池在放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,充電時(shí)都將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B錯(cuò)誤;C.充電電池也不能無限制地反復(fù)放電、充電,C錯(cuò)誤;D.氫氧燃料電池的生成物是水,是一種環(huán)境友好電池,D正確。故選:D。2.答案：C
解析：X能把Z從其硝酸鹽溶液中置換出來,說明X的活潑性強(qiáng)于Z;X 與Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極,說明Y的活動(dòng)性強(qiáng)于X,故正確答案為Y>X>Z.3.答案：D解析：A項(xiàng)中鋅電極和乙燒杯中的電解質(zhì)溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能構(gòu)成原電池,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中冰醋酸不導(dǎo)電,不構(gòu)成原電池,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中裝置符合構(gòu)成原電池的條件,但兩極直接接觸,相當(dāng)于短路,因此電路中無電流,C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：D解析：由題意知，紐扣電池的總反應(yīng)為，故Zn為負(fù)極、為正極。正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，A項(xiàng)正確；Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；使用時(shí)Zn是負(fù)極，電子由Zn極經(jīng)外電路流向正極，C項(xiàng)正確；使用時(shí)溶液中電流的方向（即內(nèi)電路的電流方向）是由負(fù)極流向正極，即由Zn極流向極，溶液中的電流是由離子移動(dòng)形成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案：C解析：由總反應(yīng)可知，負(fù)極應(yīng)為鐵，被氧化，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含有的溶液，A、B、D中鐵都為負(fù)極，C中鐵片、鋅片、溶液構(gòu)成的原電池中鋅片為負(fù)極，鐵片為正極，原電池反應(yīng)為。6.答案：A解析：將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量溶液，a中部分鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，所以生成氫氣總量減少，但構(gòu)成銅鋅原電池使反應(yīng)速率加快，故A項(xiàng)正確。7.答案：C解析：該裝置為原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；該裝置為原電池，Al為負(fù)極，石墨為正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，B正確；沒有給出氣體存在的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定22.4L 是否為1 mol，無法計(jì)算電路中轉(zhuǎn)移電子的量，C錯(cuò)誤；正極通入的二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，D正確。8.答案：D解析：根據(jù)電子的流向可知X是負(fù)極,Y是正極,外電路的電流方向?yàn)?/span>Y→外電路→X,A錯(cuò)誤;若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B錯(cuò)誤;根據(jù)以上分析可知X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;X是負(fù)極,若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X>Y,D正確。9.答案：D解析：根據(jù)總反應(yīng)可知產(chǎn)物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時(shí)鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做負(fù)極，故A正確。放電時(shí)鐵負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，在堿性電解質(zhì)中生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)為，故B正確。充電可以看做放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為，因此充電過程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，故C正確。電池充電時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。10.答案：C解析：氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；溶液顯堿性，負(fù)極反應(yīng)為，錯(cuò)誤；充電時(shí)，電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，即該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連，C正確；放電時(shí)向負(fù)極（即鋅電極）移動(dòng)，D錯(cuò)誤。11.答案：C解析：由石墨烯電極區(qū)反應(yīng)①可知該極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，則ZnO@石墨烯為陰極。陰極的電極反應(yīng)為:，A正確;裝置工作時(shí)涉及三個(gè)反應(yīng)，與的轉(zhuǎn)化循環(huán)進(jìn)行，總反應(yīng)為與之間的反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可知總反應(yīng)為，B正確；石墨烯與電源正極相連,ZnO@石墨烯與電源負(fù)極相連，故石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的高,C錯(cuò)誤;均在酸性環(huán)境中穩(wěn)定存在，D正確。12.答案：D解析：該燃料電池中，正極上氧氣得電子生成氧離子，電極反應(yīng)式為，故A正確；負(fù)極上甲烷失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為，故B正確；放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，所以氧離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；向外電路釋放電子的電極是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，故D錯(cuò)誤。13.答案：A解析：負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+,Zn失去2mol電子減重65g;正極:Cu2++2e-=Cu,Cu2+得到2mol電子增重64g,兩極質(zhì)量相差:65g+64g=129g,現(xiàn)在兩棒質(zhì)量相差6.45g,應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子。14.答案：D解析：開始時(shí),濃硝酸使鐵鈍化,Pb失電子作負(fù)極,Fe為正極,后來硝酸濃度降低,Fe失電子作負(fù)極,Pb為正極,故A說法錯(cuò)誤;硝酸濃度降低后,Fe失電子作負(fù)極,Pb為正極,負(fù)極的反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故B說法錯(cuò)誤;鐵有剩余,鐵和三價(jià)鐵離子反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成亞鐵離子,故C說法錯(cuò)誤;“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng),該電池利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液,濃硝酸會(huì)產(chǎn)生二氧化氮,稀硝酸會(huì)產(chǎn)生一氧化氮,二氧化氮和一氧化氮都是污染性氣體,不符合“綠色化學(xué)”思想,故D說法正確。15.答案：D解析：A項(xiàng)，堿性鋅錳電池中不應(yīng)該有參與反應(yīng)。B項(xiàng)，氫氧燃料電池在兩極上通入的是氫氣和氧氣（空氣），是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的新型供電裝置。C項(xiàng)，負(fù)極應(yīng)該為鐵片，正極可以是石墨電極。D項(xiàng)，由電池反應(yīng)可知，0.1mol(6.5g)Zn溶解時(shí)，有0.1mol(0.2g)生成。
 

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