1.氣體制備實驗的基本思路
2.重要氣體的發(fā)生裝置
依據(jù)制備氣體所需的反應物狀態(tài)和反應條件，可將制備氣體的發(fā)生裝置分為三類：
（1）固體＋固體氣體
發(fā)生裝置：
制備氣體：O2、NH3等。
（2）固體＋液體或液體＋液體氣體
發(fā)生裝置：
制備氣體：Cl2等。
（3）固體＋液體(不加熱)―→氣體
發(fā)生裝置：
制備氣體：選擇合適的藥品和裝置能制取中學化學中常見的氣體。
3.氣體的除雜方法
（1）除雜試劑選擇的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異，如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性。
除雜原則：①不損失主體氣體；②不引入新的雜質(zhì)氣體；③在密閉裝置內(nèi)進行；④先除易除的雜質(zhì)氣體。
（2）氣體干燥凈化裝置
當CO2中混有O2雜質(zhì)時，應選用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ裝置除O2，除雜試劑是Cu粉。
4.氣體的收集方法
5.集氣裝置的創(chuàng)新——排液集氣裝置
裝置(Ⅰ)從a管進氣b管出水可收集難溶于水的氣體，如H2、O2等。若將廣口瓶中的液體更換，還可以收集以下氣體。
①飽和食鹽水——收集Cl2。
②飽和NaHCO3溶液——收集CO2。
③飽和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
裝置(Ⅱ)儲氣式集氣。氣體從橡膠管進入，可將水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到氣體。
6.尾氣處理的原因、方法及裝置
（1）原因：有些氣體有毒或有可燃性，任其逸散到空氣中，會污染空氣或者引發(fā)火災、爆炸等災害。
（2）處理方法：一般根據(jù)氣體的相關性質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)物質(zhì)或無毒物質(zhì)，如酸性有毒氣體用堿溶液吸收，可燃性氣體用點燃等措施。
（3）尾氣處理裝置(見下圖a、b、c)
①制取Cl2時，尾氣的處理可采用b裝置。
②制取CO時，尾氣處理可采用ac裝置。
③制取H2時，尾氣處理可采用ac裝置。
對于氨氣等極易溶解的氣體，在處理吸收時，要注意防倒吸（見下圖）
1．實驗室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是( )
A．均可用排水法
B．均可用向上排空氣法
C．NO用向上排空氣法，NO2用排水法
D．NO用排水法，NO2用向上排空氣法
2．廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是
A．B．C．D．
3．實驗室用如圖裝置制氨氣并驗證氨氣的某些化學性質(zhì)，能達到實驗目的的是( )
A．用裝置甲制取氨氣
B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性
D．用裝置丁吸收尾氣
4．下列實驗無法達到預期實驗目的的是
A．用甲驗證與濃硝酸反應的熱量變化B．用乙驗證易溶于水
C．用丙制取并收集少量氨氣D．用丁驗證與反應
5．用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是(夾持儀器略)( )
6．用下圖所示裝置進行實驗，下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是( )
7．我國推行的新型冠狀病毒防治方案，明確指出應當使用含氯消毒液進行消毒。氯氣與冷燒堿溶液反應可制得“84”消毒液，實驗裝置如圖。下列有關說法不正確的是( )
A．甲中盛放的試劑可以是高錳酸鉀固體
B．乙中可采用熱水浴，有利于加快反應速率
C．在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可提高NaOH利用率
D．在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更加符合綠色化學思想
8．氮化鍶()在工業(yè)上廣泛應用于生產(chǎn)熒光粉，遇水會劇烈反應。某化學興趣小組利用如圖所示裝置制備氮化鍶并檢驗其性質(zhì)(部分夾持裝置略)。請回答下列問題。
（1）Sr位于第ⅡA族，其單質(zhì)可由通過 法制得。Sr的單質(zhì)與氧氣加熱反應時能生成過氧化鍶，過氧化鍶的電子式為 。
（2）用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣，其反應的離子方程式是 ，該反應中每生成標準狀況下，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
（3）裝置C中裝有 ，實驗時，先點燃酒精燈 (填“A”或“B”)，原因是
（4）氮化鍶要干燥保存，遇水會劇烈反應，有氨氣產(chǎn)生，該反應的化學方程式為 。
9．實驗室采用下列方法制取NH3：
①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。
②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖。
③NaOH固體中加入濃氨水。
④NH4Cl濃溶液中加生石灰。
請回答下列問題：
（1）寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。
（2）說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？ __________。
（3）請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。
寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。
（4）某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。
A．收集氨氣的原理是向下排空氣法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿
D．該裝置會形成紅色噴泉

10．下列實驗方案最合理的是( )
11．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。下列說法不正確的是
A．物質(zhì)甲可以是無水
B．丙中溶液褪色，丁中溶液變渾濁，說明反應中生成
C．戊中可用溶液吸收尾氣
D．濃硫酸在反應中表現(xiàn)強氧化性
12．某?；瘜W實驗小組學生為了驗證非金屬元素氯的非金屬性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置如圖(已知氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫)。
回答下列問題：
（1）配平A中反應的化學方程式： _______HCl(濃)+_______KMnO4=_______MnCl2+_______KCl+_______Cl2↑+_______ H2O。該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
（2）B中浸有NaOH溶液的棉花團的作用為 ；B中的現(xiàn)象為 ，由該現(xiàn)象得非金屬性：Cl＞＞S。
（3）E中反應化學方程式為 。
（4）D中出現(xiàn)白煙，涉及的反應化學方程式為 、 。
（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的非金屬性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請指出洗氣裝置盛裝試劑為 (填名稱)。
13．Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取，反應裝置如圖所示(夾持裝置已略)。
已知：Cl2O熔點為116℃，沸點為3.8℃，濃度過高或加熱時易發(fā)生分解并爆炸。Cl2沸點為-34.6℃，液氨沸點為-33.5℃。
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_______。
（2）檢查虛框中裝置氣密性的方法為：用止水夾夾住裝置A兩端的橡膠管，_______，加水，一段時間后，水不能順利流下，則氣密性良好。
（3）下列有關該實驗的說法中不正確的是_______。
A．實驗室也可用KMnO4與濃鹽酸反應制備氯氣
B．B中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣
C．氮氣的作用之一是稀釋生成的Cl2O，減少實驗爆炸危險
D．從裝置D中逸出氣體的主要成分是Cl2O
（4）①裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應，生成NaHCO3、氣體Cl2O和另一種鹽X，試寫出該反應化學方程式_______。
②設計實驗方案驗證C中生成的產(chǎn)物中另一種鹽X中的陰離子_______。
（5）該實驗裝置存在一處明顯的不足，其改進措施為_______。
14．某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。

（1）若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學反應方程式為 。
（2）若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為 和 。
（3）B裝置中的干燥劑可選用 ：實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。
（4）當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ，E中倒扣漏斗的作用是 。
（5）氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。其中利用NH3生產(chǎn)NH4NO3的主要轉(zhuǎn)化途徑如圖(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化學方程為 。
②NO2→HNO3的化學方程式為 。
15．肼常用作火箭的燃料，實驗室模擬氨和次氯酸鈉反應制備肼，裝置如圖，回答下列問題：

（1）裝置中使用的濃氨水、屬于電解質(zhì)的是 ，實驗中裝置B可能會發(fā)生倒吸，可使用如圖中的 (填標號)代替；

（2）裝置D中導管b的作用是 。
（3）裝置C中制備肼的化學方程式為 。
（4）裝置D中發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（5）上述裝置存在一處缺陷，會導致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是 。
（6）如圖是以氨為燃料的固體氧化物(含有)燃料電池可為潛水艇提供動力。

寫出負極的電極反應式： 。
16．學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制備SO2并進行相關性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器Q的名稱為 ；裝置b的作用是 。
（2）裝置a中反應的化學方程式為 。
（3）根據(jù)裝置e中產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明SO2具有 性。。
（4）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學查閱資料得知，存在可逆反應：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。
探究I：探究濃度對上述可逆反應的影響
有同學認為除SO2的濃度外，其他離子的濃度對該可逆反應也有影響。完成實驗設計進行驗證(SO2體積已折算為標準狀況下體積)。
限選試劑：0.1ml·L-1KI溶液、1.0ml·L-1KI溶液、2.0ml·L-1KI溶液、蒸餾水、濃硝酸
探究Ⅱ：探究SO2在KI溶液體系中的反應產(chǎn)物
有同學提出上述可逆反應生成的I2可與SO2發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。為進一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實驗方案。
綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(KI是催化劑，只有硫元素變價)，其反應的離子方程式為 。
類型
液態(tài)干燥劑
固態(tài)干燥劑
固態(tài)干燥劑
固體，加熱
裝置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
常見干燥劑
濃H2SO4(酸性、強氧化性)
無水氯化鈣(中性)
堿石灰(堿性)
除雜試劑Cu、CuO、Mg等
收集方法
收集氣體的類型
收集裝置
可收集的氣體(舉例)
排水法
難溶于水或微溶于水，又不與水反應的氣體
O2、H2、NO、CO等
排空氣法
向上排空氣法
密度大于空氣且不與空氣中的成分反應
Cl2、SO2、NO2、CO2
向下排空氣法
密度小于空氣且不與空氣中的成分反應
H2、NH3
肚容式
分液式
選項
A
B
C
D
X
濃鹽酸
濃硫酸
雙氧水
濃氨水
Y
KMnO4
C2H5OH
MnO2
NaOH
氣體
Cl2
C2H4
O2
NH3
選項
試劑甲
試劑乙
試劑丙
丙中的現(xiàn)象
A
稀鹽酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
有白色沉淀生成
B
濃硫酸
Na2SO3
BaCl2溶液
有白色沉淀生成
C
過氧化氫
MnO2
酸性KI-淀粉溶液
溶液變?yōu)樗{色
D
濃鹽酸
KMnO4
Na2S溶液
有淡黃色沉淀生成
影響因素
編號
操作
現(xiàn)象
c(I-)
i
取50mL 于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2
溶液變?yōu)闇\黃色
ii
取50mL1.0ml·L?1KI溶液于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2
溶液迅速變黃
c(H+)
iii
取50mL1.0ml·L?1KI溶液和5mL 于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2
溶液迅速變黃
iv
取50mL1.0ml·L?1KI溶液和5mL濃鹽酸于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2
溶液迅速變黃，且出現(xiàn)乳黃色渾濁
方案
操作
預期現(xiàn)象
結論
i
取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴
溶液(填試劑名稱)，振蕩
無明顯變化
濁液中無I2
ii
將裝置d中濁液進行分離
得淡黃色固體和澄清溶液
取適量分離后的澄清溶液于試管中，


產(chǎn)物有

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