專題13 化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡-【專題強化】2024年高考化學(xué)二輪專題強化訓(xùn)練-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點上有所突破，準(zhǔn)備采取什么樣的措施；第三，用時多長，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過檢測的方式了解學(xué)情。
三、怎樣補缺。
1、指導(dǎo)學(xué)生針對核心考點構(gòu)建本專題的知識網(wǎng)絡(luò);
2、針對學(xué)生在檢測或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評;
3、教育學(xué)生在對待錯題上一定要做到:錯題重做，區(qū)別對待，就地正法。
4、抓好“四練”。練基本考點，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
2024年高考二輪專題強化訓(xùn)練（選擇題）
專題13 化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡訓(xùn)練
新課標(biāo)要求：
1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解化學(xué)反應(yīng)速率測定的簡單方法。了解化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2.了解化學(xué)反應(yīng)是有方向的，了解化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)。
3.掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。
4.了解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。
5.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
一、選擇題：本題共30小題，每小題只有一個選項符合題意。
1．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．
B．反應(yīng)速率：
C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：
D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
2．（2023·河北·統(tǒng)考高考真題）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量，發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得的濃度隨時間的變化如下表。
下列說法正確的是
A．內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為
B．若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率增大
C．若，平衡時
D．若升高溫度，平衡時減小
3．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
在恒容條件下，按投料比進行反應(yīng)，平衡時含碳物質(zhì)體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的
B．點反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)
C．點的壓強是的3倍
D．若按投料，則曲線之間交點位置不變
4．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為

在密閉容器中，、時，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的焓變
B．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加
C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃
D．450℃時，提高的值或增大壓強，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值
5．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列事實能用平衡移動原理解釋的是
A．溶液中加入少量固體，促進分解
B．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深
C．鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D．鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進的產(chǎn)生
6．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強分別為p1和p2。
反應(yīng)1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa
反應(yīng)2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa
該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2B．通入NH3，再次平衡后，總壓強增大
C．平衡后總壓強為4.36×105PaD．縮小體積，再次平衡后總壓強不變
7．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）向恒溫恒容密閉容器中通入2 ml 和1 ml ，反應(yīng)：達到平衡后，再通入一定量，達到新的平衡時，下列有關(guān)判斷不正確的是
A．的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．的平衡濃度增大
C．反應(yīng)平衡常數(shù)不變D．正向反應(yīng)速率增大
8．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2
C．t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率
D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生
32．（2024屆·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）氮氧化物的排放是導(dǎo)致酸雨的原因。某研究小組利用反應(yīng)探究NO的轉(zhuǎn)化：，向體積均為IL的兩個密閉容器中分別加入2mlCO（g）和2mlNO（g），探究絕熱恒容和恒溫恒容條件下壓強隨時間的變化曲線，如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．乙為恒溫恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)
B．甲容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為
C．反應(yīng)平衡常數(shù)：M＜N
D．甲容器壓強先增大的原因是反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使體系溫度升高，壓強增大
10．（2024屆·河北·校聯(lián)考一模）某密閉容器中含有X和Y，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．時，正反應(yīng)速率
B．內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率
C．若升高溫度，時容器中的比值減小
D．反應(yīng)①的話化能大于反應(yīng)②
11．（2024屆·江蘇南通·統(tǒng)考一模）利用和反應(yīng)生成的過程中主要涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ
反應(yīng)Ⅱ
向密閉容器中充入一定量和發(fā)生上述反應(yīng)，保持溫度和容器體積一定，平衡時和的轉(zhuǎn)化率、和的產(chǎn)率及隨起始的變化情況如下圖所示。
[的產(chǎn)率的選擇性]。
下列說法不正確的是
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強保持不變時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達到平衡狀態(tài)
B．曲線表示的產(chǎn)率隨的變化
C．，反應(yīng)達平衡時，的選擇性為
D．隨著增大，的選擇性先增大后減小
12．（2024屆·廣西柳州·南寧三中校聯(lián)考一模）催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)開始時，反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比投料，在溫度分別為、下反應(yīng)，測得乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該醇解反應(yīng)的
B．及時分離出甲醇，有利于提高轉(zhuǎn)化率
C．A、B、C、D四點中，最大的點是C
D．時，以物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度的化學(xué)平衡常數(shù)
13．（2024屆·陜西咸陽·統(tǒng)考一模）體積均為1L的兩個恒容密閉容器I、Ⅱ中，均充入2ml CO(g)和2ml NO(g)，發(fā)生反應(yīng)：，相對容器Ⅱ，容器I只改變一個外界條件，測得N2的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器I改變的條件可能是使用了催化劑
B．相對容器Ⅱ，容器I改變的條件可能是升溫或者加壓
C．容器Ⅱ中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
D．容器Ⅱ中0～10min內(nèi)，
14．（2024屆·江蘇南通·統(tǒng)考一模）反應(yīng)可用于去除氮氧化物。催化該反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)過程中，參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．其他條件不變時，增大的平衡轉(zhuǎn)化率下降
D．步驟Ⅲ中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
15．（2024屆·河南焦作·校聯(lián)考一模）工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：。某條件下無催化劑存在時，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．曲線①表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系
B．時刻體系處于平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)進行到時，(為濃度商)
D．催化劑存在時，、都降低
16．（2024屆·江蘇泰州·統(tǒng)考一模）利用碳氮化反應(yīng) ，可將轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到金屬鈦，下列說法正確的是
A．碳氯化反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進行
B．加壓、降溫均可增大生成的速率
C．反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
D．將與粉碎并混合均勻后反應(yīng)可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
17．（2024屆·吉林·校聯(lián)考模擬預(yù)測）金()表面發(fā)生分解反應(yīng)：，其速率方程為，已知部分信息如下：
①k為速率常數(shù)，只與催化劑、溫度、固體接觸面積有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)；
②化學(xué)上，將物質(zhì)消耗一半所用時間稱為半衰期。
在某溫度下，實驗測得與時間變化的關(guān)系如下表所示：
下列敘述正確的是
A．升高溫度，反應(yīng)速率不變
B．
C．其他條件不變，若起始濃度為c，則半衰期為250c min
D．當(dāng)使用催化劑時，升高溫度，反應(yīng)10min時可能大于0.09
18．（2024屆·陜西西安·統(tǒng)考一模）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng) 。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．
B．兩點對應(yīng)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：
C．點對應(yīng)的平衡常數(shù)：
D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
19．（2024屆·江西·統(tǒng)考模擬預(yù)測）我國科學(xué)家成功利用CO還原NO，從源頭上減少煤粉燃燒產(chǎn)生的大氣污染。一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中，充入1mlCO和1mlNO，反應(yīng)平衡時，測得c(N2)=0.2ml/L，下列說法正確的是
A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率以相同倍數(shù)增大
B．加入催化劑使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)活化能增大
C．若往容器中再通入1mlNO和1mlCO2，則此時
D．若往容器中再通入2mlCO和1mlN2，則此時
20．（2024屆·安徽·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某溫度條件下，在某恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，部分反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(曲線m、n)。下列說法正確的是
A．m表示C的物質(zhì)的量隨時間的變化
B．時刻反應(yīng)速率：
C．此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．平衡后充入，再次達到平衡時物質(zhì)n的物質(zhì)的量大于
21．（2024屆·安徽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的鑭系離于可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為：。某溫度時，隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．時的正反應(yīng)速率大于時的逆反應(yīng)速率
B．時間段的平均反應(yīng)速率為：
C．時增大，該平衡左移，平衡常數(shù)減小
D．時離子交換反應(yīng)停止
22．（2024屆·廣西·統(tǒng)考模擬預(yù)測）肼()是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入，一定條件下體系中存在以下平衡：
I．
Ⅱ．
不同溫度下達到平衡時，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法正確的是
A．曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是
B．低于M點對應(yīng)溫度時，以反應(yīng)Ⅰ為主
C．體系中還存在
D．N點時，體系內(nèi)為3：4
23．（2024屆·浙江溫州·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某反應(yīng)的速率方程為。其中，k為速率常數(shù)。已知其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為0.8/k。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示，下列說法不正確的是
A．上述表格中的、
B．該反應(yīng)的速率常數(shù)
C．升溫、加入催化劑均可使k增大，反應(yīng)瞬時速率加快
D．在過量的B存在時，當(dāng)剩余6.25%的A時，所需的時間是375min
24．（2024屆·江蘇南京·統(tǒng)考一模）乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為

在密閉容器中，、起始時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時的體積分數(shù)隨溫度的變化如題圖所示。下列說法正確的是
A．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
B．反應(yīng)的
C．研發(fā)高效催化劑可提高的平衡產(chǎn)率
D．控制反應(yīng)的最佳溫度約為
25．（2024屆·廣東·校聯(lián)考一模）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．平衡時的濃度：
B．b、c兩點的正反應(yīng)速率：
C．此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進行
D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)
26．（2024屆·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）在水溶液中進行的反應(yīng)：，已知該反應(yīng)速率方程為(k為常數(shù))，為探究反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：
下列結(jié)論正確的是
A．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，H+(aq)的濃度對反應(yīng)速率影響最大
B．速率常數(shù)的數(shù)值為0.03
C．a(chǎn)、b、c的值分別為1、5、6
D．實驗⑤中，
27．（2024屆·海南·模擬預(yù)測）“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理為，恒壓條件下，HCl和的起始物質(zhì)的量之比為4∶1時，該反應(yīng)在無分子篩膜和有分子篩膜時的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出，下列敘述錯誤的是
A．曲線I代表有分子篩膜時的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化
B．無分子篩膜時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．P點產(chǎn)率高于W點的原因是改變壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．工業(yè)生產(chǎn)中投料比不宜過大或過小
28．（2024屆·黑龍江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）一定條件下，在的密閉容器中進行反應(yīng)：。反應(yīng)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行
B．時，的濃度小于
C．若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，再達新平衡時
D．若保持溫度不變，在第向體系中加入三種物質(zhì)各，則平衡向逆反應(yīng)方向移動
29．（2024屆·海南·模擬預(yù)測）工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)為。反應(yīng)相同時間，實驗測得甲醇的產(chǎn)率與壓強，溫度的關(guān)系分別如圖1，圖2所示。下列敘述正確的是
A．合成甲醇時壓強越大越好B．增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．合成甲醇的最佳溫度為520KD．520K之前升高溫度單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率減小
30．（2024屆·吉林長春·校聯(lián)考三模）一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器中分別投入2mlNOCl，發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。反應(yīng)tmin后，三個容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點。下列敘述正確的是
A．A點加入適當(dāng)催化劑，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率
B．容積為aL的容器達到平衡后再投入，平衡不移動
C．A、B兩點的壓強之比為25：28
D．容積為cL的容器NOCl的平衡轉(zhuǎn)化率小于80%0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
0
20
40
60
80
100
0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
0
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
①
②
③
④
⑤
0.008
0.008
0.004
0.008
0.008
0.001
0.001
0.001
0.002
0.001
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v1
0
2
4
6
8
2.4
1.6
0.6
2
0.2
0

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