第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點上有所突破，準備采取什么樣的措施；第三，用時多長，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復習的基本情況做出預判；第二，通過檢測的方式了解學情。
三、怎樣補缺。
1、指導學生針對核心考點構建本專題的知識網(wǎng)絡;
2、針對學生在檢測或考試當中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評;
3、教育學生在對待錯題上一定要做到:錯題重做，區(qū)別對待，就地正法。
4、抓好“四練”。練基本考點，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
2024年高考二輪專題強化訓練（選擇題）
專題05 氧化還原反應
新課標要求：
1.認識有化合價變化的反應是氧化還原反應。
2.在分析元素化合價變化的基礎上，理解氧化還原反應的本質(zhì)。
3.知道常見的氧化劑和還原劑。
4.根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律研究物質(zhì)的化學性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之間的反應。
一、選擇題：本題共30小題，每小題只有一個選項符合題意。
1．（2024年1月·浙江·統(tǒng)考高考真題）汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應：，列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．催化劑降低與反應的活化能
C．是氧化劑，是還原劑D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【答案】D
【分析】NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2，1個NO得2個電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應，CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2，失去2個電子，作還原劑發(fā)生氧化反應；
【詳解】A．根據(jù)分析，1mlCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；
B．催化劑通過降低活化能，提高反應速率，B正確；
C．根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；
D．根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；
故答案為：D。
2．（2023·福建·統(tǒng)考高考真題）稀有氣體氙的氟化物與溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下：
下列說法錯誤的是
A．具有平面三角形結構B．的還原性比強
C．反應i～iv中有3個氧化還原反應D．反應iv每生成，轉(zhuǎn)移電子
【答案】A
【詳解】A．Xe原子以sp3雜化軌道成鍵，分子為三角錐形分子，A錯誤；
B．由iii、iv兩組實驗對比可知，在氫氧化鈉溶液中，可以發(fā)生還原反應，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應，故可知：的還原性比強，B正確；
C．i、ii、iv三組化學反應均為氧化還原反應，C正確；
D．分析iv可知，每生成一個，整個反應轉(zhuǎn)移6個電子，故每生成，轉(zhuǎn)移電子，D正確；
故選A。
3．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）已知反應：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗(標準狀況)，下列敘述錯誤的是
A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．生成的質(zhì)量為
C．生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為D．生成的含有孤電子對數(shù)為
【答案】C
【詳解】A．反應中F的化合價由0價轉(zhuǎn)化為-1價，O的化合價由-2價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-，若消耗(標準狀況)即=2ml，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；
B．根據(jù)反應，每消耗2mlF2生成的質(zhì)量為2ml=，B正確；
C．根據(jù)反應可知反應生成的氧化產(chǎn)物為OF2，每消耗2mlF2生成的氧化產(chǎn)物OF2分子數(shù)為，C錯誤；
D．根據(jù)反應可知，每消耗2mlF2生成H2O的物質(zhì)的量為2ml，又知1個H2O中含有2對孤電子對，即生成的含有孤電子對數(shù)為，D正確；
故答案為C。
4．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）離子化合物和與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是
A．中均有非極性共價鍵
B．①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應
C．中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為
D．當反應①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同
【答案】C
【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；
B．①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發(fā)生還原反應，B錯誤；
C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；
D．①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤；
故選C。
5．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是

A．藥劑A具有還原性
B．①→②過程若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子
C．②→③過程若藥劑B是，其還原產(chǎn)物為
D．化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型
【答案】C
【詳解】A．①→②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；
B．①→②過程中S的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子，故B正確；
C．②→③過程發(fā)生氧化反應，若藥劑B是，則B化合價應該降低，因此其還原產(chǎn)物為，故C錯誤；
D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中鍵位置發(fā)生了改變，因此化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。
綜上所述，答案為C。
6．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

下列說法正確的是
A．和的空間結構都是正四面體形
B．反應Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：ⅠⅡ，C錯誤；
D．中As為+3價，S為-2價，在經(jīng)過反應Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1ml失電子3×4ml=12ml；在經(jīng)過反應Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則1ml失電子2×2ml+3×8ml=28ml，則反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；
故選D。
7．（2023·全國乙卷·統(tǒng)考高考真題）下列應用中涉及到氧化還原反應的是
A．使用明礬對水進行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光
【答案】C
【詳解】A．使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；
B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合題意；
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，C符合題意；
D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；
綜上所述，本題選C。
8．（2023·浙江·高考真題）關于反應，下列說法正確的是
A．生成，轉(zhuǎn)移電子B．是還原產(chǎn)物
C．既是氧化劑又是還原劑D．若設計成原電池，為負極產(chǎn)物
【答案】A
【詳解】A．由方程式可知，反應生成1ml一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4ml電子，故A正確；
B．由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應的還原劑，故B錯誤；
C．由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，故C錯誤；
D．由方程式可知，反應中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，若設計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A。
9．（2024屆·浙江金華·浙江省義烏中學?？寄M預測）工業(yè)上常用堿性廢液吸收，反應原理為，部分催化過程如圖所示。下列說法正確的是
A．“過程1”中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
B．是該反應的催化劑
C．“過程2”可表示為
D．吸收過程中存在反應：
【答案】D
【詳解】A．“過程1”發(fā)生反應：ClO?+ Ni2O3=2NiO2 +Cl?，該反應中Cl元素化合價由＋1價變?yōu)椹?價、Ni元素化合價由＋3價變?yōu)椋?價，則氧化劑是ClO -，還原劑是Ni2O3，氧化產(chǎn)物是NiO2，還原產(chǎn)物是Cl -，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，A錯誤；
B．由圖可知，Ni2O3是過程1的反應物，是過程2的生成物，所以Ni2O3是反應的催化劑，二氧化鎳是反應的中間產(chǎn)物，B錯誤；
C．“過程2”中，1mlClO-轉(zhuǎn)化為Cl-和O時，需要轉(zhuǎn)移2mle-，則需消耗2mlNiO2，反應的離子方程式可表示為ClO?+2NiO2=Ni2O3+Cl?+2O，C錯誤；
D．O具有強氧化性，能氧化還原性的SO2，所以吸收過程中存在反應：SO2+O+2OH?=+H2O，D正確；
故選D。
10．（2024屆·湖南長沙·長郡中學?？家荒＃┌l(fā)藍工藝是一種材料保護技術，鋼鐵零件的發(fā)藍處理實質(zhì)是使鋼鐵表面通過氧化反應，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強、耐腐蝕性能好的深藍色氧化膜。鋼鐵零件經(jīng)歷如圖轉(zhuǎn)化進行發(fā)藍處理，已知的還原產(chǎn)物為。下列說法正確的是
A．鋼鐵零件發(fā)藍處理所得的深藍色氧化膜是
B．反應①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．反應②的離子方程式為
D．反應③屬于氧化還原反應
【答案】A
【分析】根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖及題給信息可知，發(fā)藍處理過程可用下列化學方程式表示如下，反應①為3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑；反應②為6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；反應③為Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，鋼鐵零件發(fā)藍處理所得的深藍色氧化膜是，故A正確；
B．反應①的化學方程式為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，在反應中， NaNO2為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，故B錯誤；
C．的還原產(chǎn)物為，溶液顯堿性，離子方程式為，故C錯誤；
D．反應③為Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，該反應中元素化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
答案選A。
11．（2024屆·陜西西安·統(tǒng)考一模）2023年9月12日，天舟五號貨運飛船再人大氣層。天舟五號飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵 冶煉鈦的原理如下，下列有關說法正確的是
①高溫下：
②在氬氣氛圍高溫中：
A．①中化合價變化的元素為
B．①中每生成標況下 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．②中可以得出 得電子的能力強于
D．②中氬氣的作用是防止 被氧化
【答案】D
【詳解】A．由方程式可知，反應①中碳元素、氯元素和鐵元素的化合價發(fā)生變化，鈦元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；
B．由方程式可知，反應①生成6ml一氧化碳時，反應轉(zhuǎn)移14ml電子，則生成標況下11.2L一氧化碳時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為××NAml—1=NA，故B錯誤；
C．由方程式可知，反應②中鎂元素化合價升高被氧化，鎂是反應的還原劑，鈦元素化合價降低被還原，四氯化鈦是氧化劑、鈦是還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，鎂失去電子的能力強于鈦，故C錯誤；
D．鎂和鈦都易被空氣中的氧氣氧化，所以反應②中氬氣的作用是隔絕空氣，防止 鎂和鈦高溫時被氧化，故D正確；
故選D。
12．（2024屆·浙江溫州·瑞安中學?？寄M預測）已知反應：。下列關于該反應的說法不正確的是
A．可以對水體進行殺菌消毒、凈化
B．在該反應中既是氧化劑又是還原劑
C．1ml還原等物質(zhì)的量的
D．每生成1ml，該反應轉(zhuǎn)移4ml電子
【答案】D
【詳解】A．具有強氧化性，可以對水體進行殺菌消毒，反應后產(chǎn)生的Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以凈水，A正確；
B．中O為-1價，產(chǎn)物中O2中O為0價，其余O元素均為-2價，由方程式可知，6個參加反應，1個的O元素由-1價變?yōu)?價，其余變?yōu)?2價，中O元素化合價有升有降，則在該反應中既是氧化劑又是還原劑，B正確；
C．1ml的O元素由-1價變?yōu)?價，化合價升高2ml，1ml的O元素由-1價變?yōu)?2價，化合價降低2ml ，化合價升降總數(shù)相等，故1ml還原等物質(zhì)的量的，C正確；
D．由方程式可知，6個參加反應，轉(zhuǎn)移電子為10個，則6ml參加反應，生成2ml，轉(zhuǎn)移電子為10ml，所以每生成1ml，該反應轉(zhuǎn)移5ml電子，D錯誤；
答案選D。
13．（2024屆·山東·校聯(lián)考模擬預測）已知，甲同學將、混合氣體通入稍過量溶液中制備(同等條件下的氧化性強于)，為檢驗制得了，甲進行了以下實驗：
下列說法不正確的是
A．實驗①說明不能氧化
B．實驗②的實驗現(xiàn)象是溶液變藍
C．實驗③的目的是驗證當溶液時，稀不能氧化
D．上述3組實驗無法證明②中一定含，還需補充實驗
【答案】A
【詳解】A．反應制得的溶液呈堿性，在堿性條件下氧化性減弱，故不能使KI淀粉溶液變藍，但酸性條件下可氧化，A項不正確；
B．酸性條件下氮含氧酸根將KI氧化，溶液變藍色，故B項正確；
C．實驗③的目的是為了作對照試驗，證明當溶液時，稀不能氧化，故②中氧化KI的是含氧酸根，故C正確；
D．上述3組實驗可以證明②中酸性條件下氮含氧酸根有氧化性，無法證明②中顯氧化性的是；
故選A。
14．（2024屆·吉林·統(tǒng)考模擬預測）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH增大的是
A．向CuSO4溶液中加入H2S溶液，產(chǎn)生黑色沉淀
B．同時使用氯水和SO2漂白一種物質(zhì)時，其漂白效果“減弱”
C．向 NaHSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀
D．將“84消毒液”與酸性潔廁劑混用，產(chǎn)生黃綠色氣體
【答案】D
【詳解】A．向CuSO4溶液中加入H2S溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，，發(fā)生的是復分解反應，A不符合題意；
B．同時使用氯水和SO2漂白一種物質(zhì)時，其漂白效果“減弱”，氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，反應中有氫離子生成，導致溶液pH減小，B不符合題意；
C．向 NaHSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應為復分解反應，不是氧化還原反應，C不符合題意；
D．將“84消毒液”與酸性潔廁劑混用，產(chǎn)生黃綠色氣體，，反應為氧化還原反應，生成氯氣的同時生成水，溶液pH增大，D符合題意；
故選D。
15．（2024屆·云南·怒江傈僳族自治州民族中學校聯(lián)考模擬預測）綠水青山是構建美麗中國的偉大構想。一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是
A．反應過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變
B．作催化劑，虛線框內(nèi)物質(zhì)是中間體
C．該原理的總反應為
D．反應⑤中只起氧化劑的作用
【答案】C
【詳解】A．反應過程中O鍵數(shù)有3個、2個發(fā)生了變化，選項A錯誤；
B．四氨合銅離子與虛線框的物質(zhì)都是反應中產(chǎn)生且后續(xù)消失的物質(zhì)均為中間體，二氨合亞銅是催化劑，選項B錯誤；
C．從圖看NO催化還原應該是NO與NH3氧化還原反應，反應為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，選項C正確；
D．該離子中銅化合價降低，但N元素化合價升高為0價，故該離子既是氧化劑又是還原劑，選項D錯誤；
答案選C。
16．（2024屆·廣西·校聯(lián)考模擬預測）實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2，下列說法正確的是
已知：深藍色溶液中生成了CrO5
A．實驗開始至5s，鉻元素被氧化
B．實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑
C．30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+
D．80s時，溶液中又生成了Cr2O3，顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致
【答案】B
【詳解】A．中Cr為+6價，根據(jù)圖2，實驗開始至5s，鉻元素的化合價為+6價，鉻元素的化合價沒有發(fā)生變化，因此鉻元素沒有被氧化，故A錯誤；
B．實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+，鉻元素的化合價降低，則雙氧水中的O元素被氧化生成氧氣，總反應的離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，故B正確；
C．30s時，在溶液中加入氫氧化鈉，80s時，鉻元素的化合價為+6價，可能是過氧化氫在堿性溶液中氧化性更強，將Cr3+氧化的結果，也可能是前面生成的CrO5，CrO5中含有過氧鍵，具有強氧化性，將Cr3+氧化的結果，故C錯誤；
D．80s時溶液呈黃色，并且溶液呈堿性，2 CrO+2H+=+H2O，所以80s時又生成了CrO，故D錯誤；
故選B。
17．（2024屆·江蘇鹽城·江蘇省射陽中學校考三模）反應可制備高效消毒劑。對于該反應，下列說法正確的是
A．是氧化劑B．被氧化
C．是還原產(chǎn)物D．當轉(zhuǎn)移1ml電子時，該反應生成1ml
【答案】D
【詳解】A．該反應中H2SO4中的元素化合價未發(fā)生變化，H2SO4不是氧化劑，A錯誤；
B．該反應中NaClO3得電子生成ClO2，故NaClO3為氧化劑被還原，B錯誤；
C．Na2SO3失電子為還原劑被氧化，生成的Na2SO4為氧化產(chǎn)物，C錯誤；
D．該反應中，生成2mlClO2轉(zhuǎn)移2ml電子，當轉(zhuǎn)移1ml電子時，反應生成1mlClO2，D正確；
故答案選D。
18．（2024屆·黑龍江·校聯(lián)考模擬預測）連二亞硫酸鈉()俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用還原法制備保險粉的流程如下：
下列說法錯誤的是
A．反應1說明酸性：
B．反應1結束后，可用硝酸酸化的溶液檢驗是否被氧化
C．反應2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
D．反應2最好在無氧條件下進行
【答案】B
【分析】由題給流程可知，碳酸鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，亞硫酸氫鈉溶液與鋅粉反應生成連二亞硫酸鈉和氫氧化鋅，連二亞硫酸鈉溶液結晶脫水得到連二亞硫酸鈉。
【詳解】A．由分析可知，反應1為碳酸鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，由強酸制弱酸的原理可知，亞硫酸的酸性強于碳酸，故A正確；
B．亞硫酸氫鈉溶液不能與氯化鋇溶液反應，若亞硫酸氫鈉溶液被氧化，加入酸化氯化鋇溶液會與硫酸根離子反應生成白色硫酸鋇沉淀，則反應1結束后，可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗亞硫酸氫鈉是否被氧化，但是不能用硝酸酸化，硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，故B錯誤；
C．由分析可知，反應2為亞硫酸氫鈉溶液與鋅粉反應生成連二亞硫酸鈉和氫氧化鋅，反應中亞硫酸氫鈉為反應的氧化劑，鋅為還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C正確；
D．由題意可知，連二亞硫酸鈉有強還原性，在空氣中極易被氧化，則制備連二亞硫酸鈉時，反應2最好在無氧條件下進行，故D正確；
故選B。
19．（2024屆·黑龍江·校聯(lián)考模擬預測）向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和，水層發(fā)生反應：(已知的結構為)，乙醚層發(fā)生反應：。反應上層出現(xiàn)藍色，一段時間后溶液藍色褪去，且水相變?yōu)榫G色()，下列說法正確的是
A．由水層反應可知，氧化性：
B．乙醚在檢驗過程中可用乙醇代替
C．中不存在非極性鍵
D．水相變?yōu)榫G色的離子反應為，該反應生成轉(zhuǎn)移電子
【答案】D
【詳解】A．由水層反應可知，反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；
B．乙醚與CrO5形成配合物并使CrO5進入有機相，在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，而乙醇易溶于水，故不能用乙醇代替乙醚，故B錯誤；
C．CrO5·O(C2H5)2中含O-O、C-C鍵為非極性鍵，故C錯誤；
D．水相變?yōu)榫G色生成了Cr3＋的離子反應為，反應中Cr化合價降低，O元素化合價由-1升高到0價，故轉(zhuǎn)移電子，故D正確；
答案選D。
20．（2024屆·吉林長春·東北師大附中校考三模）用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：
下列說法正確的是
A．反應1中轉(zhuǎn)化為
B．可用酸性溶液檢驗反應1中是否完全反應
C．可以使用KSCN溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈
D．反應2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
【答案】D
【分析】“溶解”步驟中綠礬溶解到磷酸中，根據(jù)流程圖可知，“反應1”步驟中加NaClO、NaOH，將Fe2+氧化成Fe3+，同時得到磷酸鐵沉淀，“反應2”步驟中草酸作還原劑，與FePO4、LiOH反應生成LiFePO4，據(jù)此分析。
【詳解】A．反應1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成NaCl，故A錯誤；
B．反應1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成NaCl，酸性高錳酸鉀溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗反應1中Fe2+是否完全反應，故B錯誤；
C．洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaClO溶液等，F(xiàn)e3+不用除去，不能使用KSCN溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈，故C錯誤；
D．草酸為還原劑，碳元素化合價由+3價升高為+4價，草酸整體化合價升高2價，F(xiàn)ePO4為氧化劑，鐵元素化合價由+3價降低為+2價，降低1價，最小公倍數(shù)為2，因此FePO4與草酸物質(zhì)的量之比為2∶1，故D正確；
故選D。
21．（2024屆·四川攀枝花·統(tǒng)考一模）我國科學家發(fā)現(xiàn)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化成HS-的變化過程如下圖所示(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關轉(zhuǎn)化過程說法正確的是
A．，
B．與的反應中，只作氧化劑，只作還原劑
C．、、在轉(zhuǎn)化過程中硫元素的化合價均降低
D．理論上每產(chǎn)生1.2ml，、共得到5.0ml
【答案】A
【詳解】A．根據(jù)題干流程圖可知，配平之后反應3+24e-+24H+=6HS-+9H2O，消耗24mlH+，反應3+18e-+21H+=3HS-+9H2O，消耗21mlH+，即x=21，y=24，A正確；
B．與的反應即+SCN-=+CN-中，未有元素的化合價發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，B錯誤；
C．由題干流程圖可知，中S的化合價由+6價降低到的+4價，中+2.5價的S降低到中的+2價，中升高到中的+4價，C錯誤；
D．由A項分析可知，理論上每產(chǎn)生1.2ml其中0.4ml由還原得到，0.8ml由還原得到，故、共得到0.4×6+0.8×8=8.8ml，D錯誤；
故答案為：A。
22．（2024屆·四川攀枝花·統(tǒng)考一模）PH3是一種氣體，在貯糧中用作防治害蟲的熏蒸劑。一種制備PH3的流程如下圖所示：
下列說法正確的是
A．反應Ⅱ、反應Ⅲ均屬于氧化還原反應
B．次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸
C．反應Ⅰ為：
D．理論上，每1mlP4可生產(chǎn)3.0mlPH3
【答案】C
【分析】由題給流程可知，白磷與過量濃氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成磷化氫和次磷酸鈉，反應的化學方程式為，反應生成的次磷酸鈉和硫酸反應生成次磷酸，反應的化學方程式為，次磷酸分解生成磷化氫和磷酸，反應的化學方程式為；
【詳解】A．由分析可知，次磷酸鈉和硫酸反應生成次磷酸，反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；
B．由分析可知，白磷與氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO2，則次磷酸屬于一元酸，故B錯誤；
C．由分析可在，反應Ⅰ方程式正確，故C正確；
D．由分析可得如下關系式：，則理論上，1 ml白磷可生產(chǎn)1ml+1.5ml=2.5 ml PH3，故D錯誤；
故選C。
23．（2024屆·河南·校聯(lián)考一模）化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物、等，科學家實驗探究用硫酸鈰循環(huán)法吸收，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說法正確的是

A．檢驗可以選用鹽酸酸化的溶液
B．反應①的離子方程式為
C．反應②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．理論上每吸收標準狀況下，一定消耗
【答案】B
【詳解】A．硫酸根的檢驗需要先加入鹽酸排查銀離子的干擾，再加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀證明有硫酸根，A錯誤；
B．從圖中看，反應①中氧化劑是，還原劑是，兩者發(fā)生氧化還原反應生成、，方程式為， B正確；
C．反應②中氧氣中氧元素化合價由0變?yōu)?2，為氧化劑，化合價升高發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒可知，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，C錯誤；
D．根據(jù)電子守恒可知，理論上每吸收標準狀況下（為0.01ml），消耗0.005ml氧氣，為0.16g，D錯誤；
故選B。
24．（2024屆·河南·校聯(lián)考模擬預測）可溶于濃硫酸生成硝基硫酸(NO2HSO4)和亞硝基硫酸(NOHSO4)，硝基硫酸或亞硝基硫酸是硝基正離子()或亞硝基正離子()與硫酸氫根離子()結合生成的鹽，已知它們遇水分解，且不穩(wěn)定在水中易分解為和，下列推測不合理的是
A．硝基硫酸具有強氧化性
B．當發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
C．亞硝基硫酸(NOHSO4)遇水會有氣體放出
D．硝基硫酸水解生成硝酸和硫酸
【答案】B
【詳解】A．由化合價代數(shù)和為0可知，硝基硫酸氮元素的化合價為+5價、硫元素的化合價為+6價，由元素的化合價可知，最高正化合價的氮元素和氧元素能表現(xiàn)強氧化性，則硝基硫酸具有強氧化性，故A正確；
B．由化合價變化可知，23g二氧化氮與濃硫酸反應時，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×1=0.5ml，故B錯誤；
C．由題給信息可知，亞硝基硫酸與水反應生成硫酸和一氧化氮，故C正確；
D．由題給信息可知，硝基硫酸水解生成硝酸和硫酸，故D正確；
故選B。
25．（2024屆·浙江·校聯(lián)考一模）足量的銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體。這些氣體若與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，氣體恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 ml?L-1H2SO4溶液250mL，則繼續(xù)溶解一定量的Cu。下列說法正確的是
A．最后溶液是CuSO4、Cu(NO3)2混合液
B．最多溶解銅的質(zhì)量是57.6g
C．放電或高溫下N2與O2反應是現(xiàn)代工業(yè)制硝酸的基礎
D．銅與濃硝酸的反應僅體現(xiàn)了硝酸的強氧化性
【答案】B
【分析】足量的銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體。這些氣體若與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，氣體恰好能被水完全吸收，則發(fā)生的總反應為2Cu+O2+4HNO3=2Cu(NO3)2+2H2O，n(O2)=0.15ml，則n(Cu)=0.3ml，n()=0.6ml。
【詳解】A．向原所得溶液中加入5 ml?L-1H2SO4溶液250mL，發(fā)生反應3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，n()=0.6ml，n(H+)=2.5ml，則完全反應，最后溶液是CuSO4溶液，A不正確；
B．n()=0.6ml，最多溶解銅的物質(zhì)的量為0.9ml，質(zhì)量是0.9ml×64g/ml=57.6g，B正確；
C．現(xiàn)代工業(yè)制硝酸的第一步反應，是氨的催化氧化反應4NH3+5O24NO+6H2O，C不正確；
D．銅與濃硝酸的反應為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸體現(xiàn)強氧化性和酸性，D不正確；
故選B。
26．（2024屆·湖南郴州·統(tǒng)考一模）類推的思維方法可解決不少化學問題，但類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，你認為正確的是
A．沸點：Cl2＜Br2＜I2，則沸點：H2＜N2＜O2
B．金屬性：Fe>Cu，則氧化性：Fe3＋＜Cu2＋
C．Fe3O4 可表示為 FeO?Fe2O3，則 Pb3O4 可表示為 PbO?Pb2O3
D．CO2 與 Na2O2 反應只生成 Na2CO3 和 O2，故SO2 與 Na2O2 反應也只生成 Na2SO3 和 O2
【答案】A
【詳解】A．氯氣、溴、碘是雙原子非金屬單質(zhì)，都屬于分子晶體，氯氣、溴、碘的沸點依次增大，說明相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，氫氣、氮氣、氧氣也是雙原子非金屬單質(zhì)，也都屬于分子晶體，則氫氣、氮氣、氧氣的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高，推論正確，故A正確；
B．溶液中的鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，鐵離子的氧化性強于銅離子，則推論不正確，故B錯誤；
C．鉛元素的常見化合價為+2、+4，由原子個數(shù)比不變可知，四氧化三鉛可表示為2PbO?PbO2，則推論不正確，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，與過氧化鈉反應生成硫酸鈉，則推論不正確，故D錯誤；
故選A。
27．（2024屆·吉林長春·東北師大附中?？家荒＃┮环N海水提溴的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中的主要作用相同
B．水相Ⅱ中含有和
C．“洗脫”工序可完成的再生
D．保存液溴時加適量水的主要作用是防止溴單質(zhì)被氧化
【答案】D
【分析】鹵水氧化時氯氣與鹵水中溴離子反應生成溴單質(zhì)，同時氯氣和水反應生成鹽酸進入水相Ⅰ，還原時二氧化硫與R3N[ClBr2]反應生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再與HBr反應生成HCl和R3NBr，用鹽酸洗脫R3NBr生成HBr和R3NCl，HBr被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，蒸餾得到液溴，據(jù)此分析回答問題。
【詳解】A．分析可知“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中Cl2的主要作用相同，都是氧化溴離子生成溴單質(zhì)，A正確；
B．流程轉(zhuǎn)化關系可知，還原時二氧化硫與R3N[ClBr2]反應生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再與HBr反應生成HCl和R3NBr，用鹽酸洗脫R3NBr生成HBr和R3NCl，故水相Ⅱ中含H+和Cl-，B正確；
C．用鹽酸洗脫R3NBr生成HBr和R3NCl，“洗脫”工序可完成R3NCl的再生，C正確；
D．保存液溴時加適量水的主要作用是防止溴單質(zhì)揮發(fā)，D錯誤；
故選：D。
28．（2024屆·河南·校聯(lián)考模擬預測）下列變化中，未涉及氧化還原反應的是
A．鐘乳石的形成B．氫氣在氯氣中燃燒
C．菜刀在潮濕的空氣中生銹D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣
【答案】A
【詳解】A．鐘乳石的形成涉及碳酸鈣和二氧化碳、水的反應，在物質(zhì)變化過程中元素化合價不發(fā)生變化，因此不涉及氧化還原反應，A項正確；
B．氫氣在氯氣中燃燒時，與反應產(chǎn)生了，反應前后元素化合價發(fā)生了變化，因此反應中涉及氧化還原反應，B項錯誤；
C．菜刀生銹是鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物，、元素的化合價發(fā)生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，C項錯誤；
D．在高錳酸鉀制氯氣反應中，、元素化合價發(fā)生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，D項錯誤；
故選：A。
29．（2024屆·山西晉城·校聯(lián)考模擬預測）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

下列說法正確的是
A．反應I和II中，元素和都被氧化
B．反應I和II中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
C．和的空間結構都是正四面體形
D．反應I和II中，參加反應的：I

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