第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點(diǎn)上有所突破，準(zhǔn)備采取什么樣的措施；第三，用時(shí)多長，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過檢測的方式了解學(xué)情。
三、怎樣補(bǔ)缺。
1、指導(dǎo)學(xué)生針對核心考點(diǎn)構(gòu)建本專題的知識網(wǎng)絡(luò);
2、針對學(xué)生在檢測或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評;
3、教育學(xué)生在對待錯(cuò)題上一定要做到:錯(cuò)題重做，區(qū)別對待，就地正法。
4、抓好“四練”。練基本考點(diǎn)，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
2024年高考二輪專題強(qiáng)化訓(xùn)練（非選擇題）
專題15 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題
考情分析：
本題型為每年的必考題型，近年來該題型逐漸向教材靠攏，從教材相關(guān)的基礎(chǔ)知識、實(shí)驗(yàn)原形等為命題點(diǎn)，向?qū)嶒?yàn)的改進(jìn)、評價(jià)和設(shè)計(jì)等方向發(fā)展，考查考生的分析和解決問題、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和創(chuàng)新等能力。題型一般包括合成制備類實(shí)驗(yàn)和綜合探究類實(shí)驗(yàn)。
解題策略：
明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)
合元素化合物等有關(guān)知識獲取。確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒁蟮姆桨浮?br>理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過程，確
定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。
3．分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚_定它們在該實(shí)驗(yàn)中的作用。
4．得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有
關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。
分析模式：實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?lián)想→實(shí)驗(yàn)原理→反應(yīng)物藥品的選擇與評價(jià)→儀器的選擇與
評價(jià)→儀器組裝→操作步驟→記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)→分析現(xiàn)象、數(shù)據(jù)→結(jié)論→問題討論。
典題體驗(yàn)，提升素養(yǎng)：（本題共30大題）
1．（2024年1月·浙江·統(tǒng)考高考真題）可用于合成光電材料。某興趣小組用與反應(yīng)制備液態(tài)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，反應(yīng)方程式為：。
已知：①的沸點(diǎn)是，有毒：
②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。
請回答：
(1)儀器X的名稱是 。
(2)完善虛框內(nèi)的裝置排序：A→B→ →F+G
(3)下列干燥劑，可用于裝置C中的是_______。
A．氫氧化鉀B．五氧化二磷C．氯化鈣D．堿石灰
(4)裝置G中汞的兩個(gè)作用是：①平衡氣壓：② 。
(5)下列說法正確的是_______。
A．該實(shí)驗(yàn)操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
B．裝置D的主要作用是預(yù)冷卻
C．加入的固體，可使溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生
D．該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收
(6)取產(chǎn)品，與足量溶液充分反應(yīng)后，將生成的置于已恒重、質(zhì)量為的坩堝中，煅燒生成，恒重后總質(zhì)量為。產(chǎn)品的純度為 。
【答案】(1)圓底燒瓶
(2)E→C→D
(3)BC
(4)液封
(5)ABC
(6)99%
【分析】A作為H2S的發(fā)生裝置，由于不能驟冷，所以D、E都是冷卻H2S的裝置，C裝置干燥H2S，F(xiàn)冷卻并收集H2S，G作為平衡氣壓和尾氣處理裝置，據(jù)此回答。
【詳解】（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶；
（2）制備氣體的裝置包括發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置和尾氣處理，由于不能驟冷，要逐步冷卻，所以B連E，E連C，C連D，D連F；
（3）H2S是酸性氣體，不可以用堿性干燥劑，所以不可以用氫氧化鉀和堿石灰，故選BC；
（4）裝置G中汞的兩個(gè)作用是：①平衡氣壓：②液封；
（5）A．H2S有毒，該實(shí)驗(yàn)操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故A正確；
B．氣體不能驟冷，裝置D的主要作用是預(yù)冷卻H2S，故B正確；
C．加入的MgCl2固體，可使MgCl2溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2S，故C正確；
D．該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣不可用硝酸吸收，硝酸的氧化性雖然可以把H2S氧化為S單質(zhì)，但是稀硝酸產(chǎn)生的NO或者濃硝酸產(chǎn)生的NO2，會污染空氣，故D錯(cuò)誤；
故選ABC。
（6）根據(jù)銅守恒，氧化銅的質(zhì)量為32.814 g-31.230 g=1.584g，則氧化銅物質(zhì)的量為0.0198ml，，硫化銅物質(zhì)的量為0.0198ml，則H2S物質(zhì)的量為0.0198ml，H2S的質(zhì)量為0.6732g，產(chǎn)品純度為。
2．（2023·全國甲卷·統(tǒng)考高考真題）鈷配合物溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應(yīng)制備：。
具體步驟如下：
Ⅰ．稱取，用水溶解。
Ⅱ．分批加入后，將溶液溫度降至以下，加入活性炭、濃氨水，攪拌下逐滴加入的雙氧水。
Ⅲ．加熱至反應(yīng)。冷卻，過濾。
Ⅳ．將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾。
Ⅴ．濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。
回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。
儀器a的名稱是 。加快NH4Cl溶解的操作有 。
(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免 、 ；可選用 降低溶液溫度。
(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處： 。

(4)步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為 。
(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是 。
【答案】(1)錐形瓶 升溫，攪拌等
(2)濃氨水分解和揮發(fā) 雙氧水分解 冰水浴
(3)玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒溯^長處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁
(4)活性炭
(5)利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[C(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率
【分析】稱取2.0g氯化銨，用5mL水溶解后，分批加入3.0g CCl2·6H2O后，降溫，在加入1g活性炭，7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL 6%的雙氧水，加熱反應(yīng)20min，反應(yīng)完成后，冷卻，過濾，鈷配合物在冷水中會析出固體，過濾所得固體為鈷配合物[C(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾，除去活性炭，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進(jìn)鈷配合物[C(NH3)6]Cl3析出，提高產(chǎn)率，據(jù)此解答。
【詳解】（1）由圖中儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，a為錐形瓶；加快氯化銨溶解可采用升溫，攪拌等，故答案為：錐形瓶；升溫，攪拌等；
（2）步驟Ⅱ中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在10℃以下，避免濃氨水分解和揮發(fā)，雙氧水分解，要控制溫度在10℃以下，通常采用冰水浴降溫，故答案為：濃氨水分解和揮發(fā)；雙氧水分解；冰水??；
（3）下圖為過濾裝置，圖中玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，可能戳破濾紙，造成過濾效果不佳。還有漏斗末端較長處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁，可能導(dǎo)致液滴飛濺，故答案為：玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端較長處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁；
（4）步驟Ⅳ中，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，根據(jù)題目信息，鈷配合物[C(NH3)6]Cl3溶于熱水，活性炭不溶于熱水，所以趁熱過濾可除去活性炭，故答案為：活性炭；
（5）步驟Ⅴ中，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯，由于鈷配合物為[C(NH3)6]Cl3中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[C(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率，鈷答案為：利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[C(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率。
3．（2023·全國乙卷·統(tǒng)考高考真題）元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析。
回答下列問題：
(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先 ，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查 。依次點(diǎn)燃煤氣燈 ，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)O2的作用有 。CuO的作用是 (舉1例，用化學(xué)方程式表示)。
(3)c和d中的試劑分別是 、 (填標(biāo)號)。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是 。
A．CaCl2 B．NaCl C．堿石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3
(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作： 。取下c和d管稱重。
(5)若樣品CxHyOz為0.0236g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質(zhì)譜測得該有機(jī)物的相對分子量為118，其分子式為 。
【答案】(1)通入一定的O2 裝置氣密性 b、a
(2)為實(shí)驗(yàn)提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進(jìn)入到U型管中 CO+CuOCu+CO2
(3)A C 堿石灰可以同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳，而氯化鈣只能吸收水蒸氣
(4)先熄滅煤氣燈a，繼續(xù)吹入一定量的O2，然后再熄滅煤氣燈b，待裝置冷卻后停止通入O2，
(5)C4H6O4
【分析】利用如圖所示的裝置測定有機(jī)物中C、H兩種元素的含量，這是一種經(jīng)典的李比希元素測定法，將樣品裝入Pt坩堝中，后面放置一CuO做催化劑，用于催化前置坩堝中反應(yīng)不完全的物質(zhì)，后續(xù)將產(chǎn)物吹入道兩U型管中，稱量兩U型管的增重計(jì)算有機(jī)物中C、H兩種元素的含量，結(jié)合其他技術(shù)手段，從而得到有機(jī)物的分子式。
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先通入一定的O2吹空石英管中的雜質(zhì)氣體，保證沒有其他產(chǎn)物生成，而后將已U型管c、d與石英管連接，檢查裝置氣密性，隨后先點(diǎn)燃b處酒精燈后點(diǎn)燃a處酒精燈，保證當(dāng)a處發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO能被CuO反應(yīng)生成CO2
（2）實(shí)驗(yàn)中O2的作用有：為實(shí)驗(yàn)提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進(jìn)入到U型管中；CuO的作用是催化a處產(chǎn)生的CO，使CO反應(yīng)為CO2，反應(yīng)方程式為CO+CuOCu+CO2
（3）有機(jī)物燃燒后生成的CO2和H2O分別用堿石灰和無水CaCl2吸收，其中c管裝有無水CaCl2，d管裝有堿石灰，二者不可調(diào)換，因?yàn)閴A石灰能同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳，而氯化鈣只能吸收水蒸氣，調(diào)換后影響最后分子式的確定；
（4）反應(yīng)完全以后應(yīng)先熄滅煤氣燈a，繼續(xù)吹入一定量的O2，然后再熄滅煤氣燈b，待裝置冷卻后停止通入O2，保證石英管中的氣體產(chǎn)物完全吹入兩U型管中，使裝置冷卻；
（5）c管裝有無水CaCl2，用來吸收生成的水蒸氣，則增重量為水蒸氣的質(zhì)量，由此可以得到有機(jī)物中H元素的物質(zhì)的量n(H)===0.0012ml；d管裝有堿石灰，用來吸收生成的CO2，則增重量為CO2的質(zhì)量，由此可以得到有機(jī)物中C元素的物質(zhì)的量n(C)===0.0008ml；有機(jī)物中O元素的質(zhì)量為0.0128g，其物質(zhì)的量n(O)===0.0008ml；該有機(jī)物中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為0.0008：0.0012：0.0008=2：3：2；質(zhì)譜測得該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為118，則其化學(xué)式為C4H6O4；
【點(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)在于兩U型管的擺放順序，由于CO2需要用堿石灰吸收，而堿石灰的主要成分為CaO和NaOH，其成分中的CaO也可以吸收水蒸氣，因此在擺放U型管位置時(shí)應(yīng)將裝有堿石灰的U型管置于無水CaCl2之后，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
4．（2023·全國新課標(biāo)卷·統(tǒng)考高考真題）實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下：
相關(guān)信息列表如下：
裝置示意圖如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：
①在圓底燒瓶中加入冰乙酸、水及 ，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。
②停止加熱，待沸騰平息后加入安息香，加熱回流。
③加入水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。
④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。
⑤粗品用的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶。
回答下列問題：
(1)儀器A中應(yīng)加入 (填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。
(2)儀器B的名稱是 ；冷卻水應(yīng)從 (填“a”或“b”)口通入。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是 。
(4)在本實(shí)驗(yàn)中，為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為 ；某同學(xué)嘗試改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)：采用催化量的并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行 ？簡述判斷理由 。
(5)本實(shí)驗(yàn)步驟①~③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是 。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗滌的方法除去(填標(biāo)號)。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。
a．熱水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于 (填標(biāo)號)。
a． b． c． d．
【答案】(1)油
(2)球形冷凝管 a
(3)防暴沸
(4)FeCl2 可行 空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)
(5)抑制氯化鐵水解
(6)a
(7)b
【分析】在圓底燒瓶中加入10 mL冰乙酸，5mL水，及9.0gFeCl3· 6H2O，加熱至固體全部溶解，停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45-60min，反應(yīng)結(jié)束后加入50mL水，煮沸后冷卻，析出黃色固體，即為二苯乙二酮，過濾，用冷水洗滌固體三次，得到粗品，再用75%乙醇重結(jié)晶，干燥后得到產(chǎn)品1.6g，據(jù)此解答。
【詳解】（1）該實(shí)驗(yàn)需要加熱使冰乙酸沸騰，冰乙酸的沸點(diǎn)超過了100℃，應(yīng)選擇油浴加熱，所以儀器A中應(yīng)加入油作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)，故答案為：油；
（2）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，B為球形冷凝管，為了充分冷卻，冷卻水應(yīng)從a口進(jìn)，b口出，故答案為：球形冷凝管；a；
（3）步驟②中，若沸騰時(shí)加入安息香，會暴沸，所以需要沸騰平息后加入，故答案為：防暴沸；
（4）FeCl3為氧化劑，則鐵的化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物為FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮，空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)，故答案為：FeCl2；可行；空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)；
（5）氯化鐵易水解，所以步驟①～③中，乙酸除做溶劑外，另一主要作用是抑制氯化鐵水解；
（6）根據(jù)安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于熱水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用熱水洗滌粗品除去安息香，故答案為：a；
（7）由于安息香（C14H12O2）與二苯乙二酮（C14H10O2）的相對分子質(zhì)量相差不大，因此二苯乙二酮的理論產(chǎn)量與安息香近似相等約為2.0g。則產(chǎn)率約為=80%，故答案為：b。
5．（2023·河北·統(tǒng)考高考真題）配合物在分析化學(xué)中用于的鑒定，其制備裝置示意圖(夾持裝置等略)及步驟如下：
①向三頸燒瓶中加入和熱蒸餾水，攪拌溶解。
②磁力攪拌下加入，從儀器a加入50%醋酸。冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%雙氧水。待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體。
③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸點(diǎn)分別是；
ii.的溶解度數(shù)據(jù)如下表。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是 ，使用前應(yīng) 。
(2)中鈷的化合價(jià)是 ，制備該配合物的化學(xué)方程式為 。
(3)步驟①中，用熱蒸餾水的目的是 。
(4)步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是 。
(5)已知：(亮黃色)足量與產(chǎn)品反應(yīng)生成亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為 %。
(6)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒， 。
【答案】(1)分液漏斗 檢漏
(2)
(3)增加的溶解度
(4)加速產(chǎn)品干燥
(5)80.0
(6)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素
【分析】三頸燒瓶中加入和熱蒸餾水，將物料溶解加入在加入醋酸，冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%雙氧水，待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體，在濾液中加入95%乙醇降低溶解度，析晶，過濾洗滌干燥，得到產(chǎn)物。
【詳解】（1）儀器a的名稱是分液漏斗，使用前應(yīng)檢漏；
（2）中鈉是+1價(jià)亞硝酸根是-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鈷的化合價(jià)是+3，制備該配合物的化學(xué)方程式為；
（3）步驟①中，用熱蒸餾水的目的是增加的溶解度；
（4）步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是加速產(chǎn)品干燥；
（5）已知：(亮黃色)足量與產(chǎn)品反應(yīng)生成亮黃色沉淀，則，，產(chǎn)品純度為；
（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素。
6．（2023·福建·統(tǒng)考高考真題）某研究小組以為原料制備新型耐熱材料。
步驟一：水解制備(實(shí)驗(yàn)裝置如圖A，夾持裝置省略)：滴入，邊攪拌邊加熱，使混合液升溫至，保溫3小時(shí)。離心分離白色沉淀并洗滌，煅燒制得。
(1)裝置 A 中冷凝水的入口為 （填“a”或“b”）
(2)三頸燒瓶中預(yù)置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進(jìn)白色沉淀生成。水解生成的膠體主要成分為 (填化學(xué)式)。
(3)判斷沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗(yàn)試劑有 。
步驟二：由制備并測定產(chǎn)率(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，夾持裝置省略)。
(4)裝置C中試劑X為 。
(5)裝置D中反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)裝置E的作用是 。
(7)實(shí)驗(yàn)中部分操作如下：
a．反應(yīng)前，稱取樣品；
b．打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；
c．關(guān)閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；
d．打開管式爐加熱開關(guān)，加熱至左右；
e．關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，待裝置冷卻；
f．反應(yīng)后，稱得瓷舟中固體質(zhì)量為。
①正確的操作順序?yàn)椋篴→ →f(填標(biāo)號)。
②的產(chǎn)率為 。
【答案】(1)b
(2)
(3)(或、硝酸銀、酸化的硝酸銀)
(4)堿石灰(或生石灰以及這些物質(zhì)的組合均可)
(5)
(6)吸收氨氣與水
(7) bdec 80.0%或80%、0.8
【分析】稀鹽酸可抑制膠體形成、促進(jìn)白色沉淀生成，向鹽酸中滴入，攪拌并加熱，在鹽酸中水解生成白色沉淀，將洗滌，煅燒制得，裝置B中利用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備NH3，利用裝置C除去NH3中的水蒸氣，則試劑X可以是堿石灰，裝置D中，NH3和在800℃下反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為，裝置E中裝有CaCl2，可以吸收生成的水蒸氣及過量的NH3。
【詳解】（1）裝置 A 中冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，則冷凝水的入口為b；
（2）水解生成，水解生成的膠體主要成分為；
（3）沉淀中含有少量的Cl-雜質(zhì)，判斷沉淀是否洗滌干凈，只需檢驗(yàn)洗滌液中是否含有Cl-，若最后一次洗滌液中不含Cl-，則證明沉淀清洗干凈，檢驗(yàn)Cl-，應(yīng)選用的試劑是硝酸酸化的AgNO3；
（4）由分析可知，裝置C中試劑X為堿石灰；
（5）由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）由分析可知，裝置E的作用是吸收氨氣與水；
（7）①該實(shí)驗(yàn)應(yīng)先稱取一定量的固體，將放入管式爐中，提前通入NH3排出管式爐中空氣后再進(jìn)行加熱，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，待冷卻至室溫后再停止通入NH3，則正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟為abdecf；
②的物質(zhì)的量為，則TiN的理論產(chǎn)量為，反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為0.656g，則固體質(zhì)量減少質(zhì)量為0.800g-0.656g=0.144g，根據(jù)，則TiN的實(shí)際產(chǎn)量=，則TiN產(chǎn)率為。
7．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）煤的化學(xué)活性是評價(jià)煤氣化或燃燒性能的一項(xiàng)重要指標(biāo)，可用與焦炭(由煤樣制得)反應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率來表示。研究小組設(shè)計(jì)測定的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

(1)裝置Ⅰ中，儀器的名稱是 ；b中除去的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(2)①將煤樣隔絕空氣在加熱1小時(shí)得焦炭，該過程稱為 。
②裝置Ⅱ中，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X，再通入足量氣。若氣體X被完全吸收，則可依據(jù)和中分別生成的固體質(zhì)量計(jì)算。
i.d中的現(xiàn)象是 。
ii.e中生成的固體為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
iii.d和e的連接順序顛倒后將造成 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
iiii.在工業(yè)上按照國家標(biāo)準(zhǔn)測定：將干燥后的(含雜質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為)以一定流量通入裝置Ⅱ反應(yīng)，用奧氏氣體分析儀測出反應(yīng)后某時(shí)段氣體中的體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)的表達(dá)式為 。
【答案】(1)分液漏斗 HCl
(2)干餾 有白色沉淀生成 偏大
【分析】稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，由于鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中含有氯化氫雜質(zhì)，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，再用濃硫酸干燥氣體，二氧化碳通到灼熱的焦炭中反應(yīng)生成一氧化碳，將混合氣體通入足量氫氧化鋇溶液中吸收二氧化碳，一氧化碳與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)。
【詳解】（1）裝置Ⅰ中，儀器的名稱是分液漏斗；由于二氧化碳中含有揮發(fā)的氯化氫氣體，因此b中碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)，則除去的物質(zhì)是HCl；故答案為：分液漏斗；HCl。
（2）①將煤樣隔絕空氣在加熱1小時(shí)得焦炭，即隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，則該過程稱為干餾；故答案為：干餾。
②裝置Ⅱ中，高溫下二氧化碳和焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。
③i.d中二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，其反應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；故答案為：有白色沉淀生成。
ii.e中生成的固體為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析得到CO變?yōu)樘妓徜@，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。
iii.d和e的連接順序顛倒，二氧化碳和銀氨溶液反應(yīng)，導(dǎo)致銀氨溶液消耗，二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)的量減少，則將造成偏大；故答案為：偏大。
iiii.在工業(yè)上按照國家標(biāo)準(zhǔn)測定：將干燥后的(含雜質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為)以一定流量通入裝置Ⅱ反應(yīng)，用奧氏氣體分析儀測出反應(yīng)后某時(shí)段氣體中的體積分?jǐn)?shù)為，設(shè)此時(shí)氣體物質(zhì)的量為bml，二氧化碳物質(zhì)的量為bmml，原來氣體物質(zhì)的量為aml，原來二氧化碳物質(zhì)的量為a(1?n)ml，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為anml，則消耗二氧化碳物質(zhì)的量為[a(1?n) ?bm]ml，生成CO物質(zhì)的量為2[a(1?n) ?bm]ml，則有b=an+bm+2[a(1?n) ?bm]，解得：，此時(shí)的表達(dá)式為；故答案為：。
8．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）資料顯示，可以將氧化為。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究被氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。
已知：易溶于溶液，發(fā)生反應(yīng)(紅棕色)；和氧化性幾乎相同。
I.將等體積的溶液加入到銅粉和的固體混合物中，振蕩。
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
(1)初始階段，被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ (填“>”“

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