第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點上有所突破，準備采取什么樣的措施；第三，用時多長，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過檢測的方式了解學(xué)情。
三、怎樣補缺。
1、指導(dǎo)學(xué)生針對核心考點構(gòu)建本專題的知識網(wǎng)絡(luò);
2、針對學(xué)生在檢測或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評;
3、教育學(xué)生在對待錯題上一定要做到:錯題重做，區(qū)別對待，就地正法。
4、抓好“四練”。練基本考點，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
2024年高考二輪專題強化訓(xùn)練（選擇題）
專題07 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
新課標要求：
1.掌握基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律，了解原子半徑、元素第一電離能、電負性變化規(guī)律。
2.了解共價鍵的分類，能運用鍵參數(shù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。了解分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系等
3.了解晶體類型的判斷及熔沸點高低比較，掌握晶胞的計算。了解配位鍵的特點及配合物理論，能說明簡單配合物的成鍵情況。了解超分子特點和應(yīng)用。
一、選擇題：本題共30小題，每小題只有一個選項符合題意。
1．（2023·全國新課標卷·統(tǒng)考高考真題）“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。

下列說法錯誤的是
A．、和均為極性分子
B．反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成
C．催化中心的被氧化為，后又被還原為
D．將替換為，反應(yīng)可得
【答案】D
【詳解】A．NH2OH，NH3，H2O的電荷分布都不均勻，不對稱，為極性分子，A正確；
B．由反應(yīng)歷程可知，有N－H，N－O鍵斷裂，還有N－H鍵的生成，B正確；
C．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，后面又得到電子生成Fe2+，C正確；
D．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D錯誤；
故選D。
2．（2023·全國課標卷·統(tǒng)考高考真題）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是
A．該晶體中存在N-H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：
C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同
【答案】A
【詳解】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，中的的與中的形成氫鍵，因此，該晶體中存在氫鍵，A說法正確；
B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C< O < N，B說法不正確；
C．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B

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