專題12 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 能壘圖的分析-【專題強(qiáng)化】2024年高考化學(xué)二輪專題強(qiáng)化訓(xùn)練-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點(diǎn)上有所突破，準(zhǔn)備采取什么樣的措施；第三，用時(shí)多長(zhǎng)，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過(guò)檢測(cè)的方式了解學(xué)情。
三、怎樣補(bǔ)缺。
1、指導(dǎo)學(xué)生針對(duì)核心考點(diǎn)構(gòu)建本專題的知識(shí)網(wǎng)絡(luò);
2、針對(duì)學(xué)生在檢測(cè)或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問(wèn)題，教師要做好系統(tǒng)性講評(píng);
3、教育學(xué)生在對(duì)待錯(cuò)題上一定要做到:錯(cuò)題重做，區(qū)別對(duì)待，就地正法。
4、抓好“四練”。練基本考點(diǎn)，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
2024年高考二輪專題強(qiáng)化訓(xùn)練（選擇題）
專題12 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 能壘圖的分析
新課標(biāo)要求：
1.掌握反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2根據(jù)反應(yīng)機(jī)理/歷程及能壘圖，學(xué)會(huì)分析判斷反應(yīng)物與生成物，催化劑與中間產(chǎn)物，活化能與反應(yīng)速率，決速步驟等。
一、選擇題：本題共30小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．（2023·浙江·高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知和的相對(duì)能量為0]，下列說(shuō)法不正確的是
A．
B．可計(jì)算鍵能為
C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程Ⅰ
D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大
C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大
3．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．
B．
C．
D．
4．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，可得△H4/(kJ?ml-1)為
A．+533B．+686C．+838D．+1143
5．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1ml環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：
下列推理不正確的是
A．2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定
C．3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性
6．（2024屆·海南·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）華中師范大學(xué)某團(tuán)隊(duì)成功制備了單原子分散于催化劑表面的催化劑，并用于氧化制備，分別在催化劑、催化劑作用下，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中的相對(duì)能量變化如圖所示。已知：TS代表過(guò)渡態(tài)，S1~S5、Ⅰ~Ⅴ代表中間產(chǎn)物。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．氧化制備為放熱反應(yīng)
B．的催化效率低于
C．兩種催化劑作用下反應(yīng)熱相等
D．催化時(shí)總反應(yīng)速率由S1→S2步驟決定
7．（2024屆·湖南長(zhǎng)沙·校聯(lián)考一模）分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反應(yīng)歷程進(jìn)行分解，即該反應(yīng)歷程為酸根路徑：，其分解的各基元反應(yīng)能量曲線如下圖所示（TS表示過(guò)渡態(tài)），下列說(shuō)法不正確的是
A．該反應(yīng)歷程的第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)歷程的控速步驟為
C．比穩(wěn)定
D．隨著分子的不斷分解，O原子在FG表面的覆蓋度升高，對(duì)后續(xù)的分解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生影響
8．（2024屆·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）丙烷發(fā)生一氯取代時(shí)，可與由Cl2通過(guò)光照解離出來(lái)的氯原子()作用產(chǎn)生兩種自由基：(結(jié)構(gòu)如圖1)與，其過(guò)程中的能量變化如圖2所示。已知一氯代反應(yīng)中CH3CH2CH3的亞甲基氫原子的反應(yīng)活性(單個(gè)氫原子被氯原子取代的概率)是甲基氫原子活性的4.5倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．為放熱過(guò)程
B．的中間碳原子的雜化方式為sp3
C．穩(wěn)定性：
D．設(shè)丙烷一氯取代時(shí)無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，則1-氯丙烷在有機(jī)產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為40%
9．（2024屆·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考一模）教授研究了銠配合物催化醛酮?dú)浠磻?yīng)，提出的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，1、2、3、4四種反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．在氫化反應(yīng)中作催化劑
B．該機(jī)理的總反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．若步驟②為決速步驟，則其活化能最大
D．與發(fā)生上述反應(yīng)可生成
10．（2024屆·安徽·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）科研人員利用高壓氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制氨，其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1，相對(duì)能量變化關(guān)系如圖2，圖中*表示催化劑表面吸附位。下列說(shuō)法正確的是
A．過(guò)程中發(fā)生非極性鍵的斷裂與形成
B．Ⅰ轉(zhuǎn)化為和的過(guò)程中會(huì)生成
C．Ⅱ表示的微粒符號(hào)是
D．反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是
11．（2024屆·河南安陽(yáng)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）在含鐵配離子(用表示)存在下，某一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量變化如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中Fe的成鍵數(shù)目不變
B．反應(yīng)過(guò)程中斷裂與形成的共價(jià)鍵類型相同
C．決定整個(gè)反應(yīng)快慢的反應(yīng)為
D．若無(wú)存在，則HCOOH無(wú)法轉(zhuǎn)化為
12．（2024屆·江蘇·校聯(lián)考二模）先進(jìn)的甲醇蒸氣重整—變壓吸附技術(shù)可得到高濃度CO2混合氣、H2，化學(xué)反應(yīng)原理是CH3OH＋H2OCO2＋3H2，其能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程
B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C．形成H—H鍵放出能量
D．?dāng)嚅_(kāi)H—C鍵吸收能量
13．（2024屆·河北邢臺(tái)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）如圖所示是我國(guó)科研工作者研究氧化制甲醇的物質(zhì)相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)的決速步為生成過(guò)渡態(tài)2的步驟
B．反應(yīng)過(guò)程中只有極性鍵的斷裂和形成
C．該反應(yīng)過(guò)程中MgO是催化劑
D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
14．（2024屆·遼寧沈陽(yáng)·校聯(lián)考一模）基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用“”標(biāo)注，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．整個(gè)反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂和生成B．過(guò)渡態(tài)相對(duì)能量：TS55>TS44>TS77
C．物種吸附在催化劑表面的過(guò)程為吸熱過(guò)程D．反應(yīng)決速步的活化能為
15．（2024屆·陜西商洛·校聯(lián)考一模）氫能是清潔能源之一，工業(yè)制取氫氣涉及的重要反應(yīng)之一是：
已知：①
②
③
下列敘述正確的是
A．的燃燒熱為
B．
C．12gC(s)不完全燃燒全部生成CO(g)時(shí)放出熱量為221kJ
D．平衡常數(shù)表達(dá)式為
16．（2024屆·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）時(shí)，固體酸分子篩催化乙醇脫水，乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水過(guò)程與相對(duì)能量變化如圖所示：
已知產(chǎn)物1為乙烯，產(chǎn)物2為乙醚，下列說(shuō)法不正確的是
A．乙醇通過(guò)氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量
B．生成產(chǎn)物1有4個(gè)基元反應(yīng)
C．生成產(chǎn)物1的熱化學(xué)方程式為：
D．升高溫度、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可提高產(chǎn)物1的產(chǎn)率
17．（2024屆·山東德州·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法正確的是
A．，則
B．的摩爾燃燒焓為，則
C．，則完全破壞等質(zhì)量的和中的化學(xué)鍵，需要的能量大
D．，則與足量反應(yīng)放熱
18．（2024屆·四川資陽(yáng)·統(tǒng)考一模）我國(guó)科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，助力“碳中和”目標(biāo)。該催化反應(yīng)歷程如圖所示：
已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A．該催化反應(yīng)歷程中沒(méi)有非極性鍵斷裂
B．催化劑的使用降低了該反應(yīng)的活化能和焓變
C．總反應(yīng)的原子利用率為100%
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
19．（2024屆·浙江寧波·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）時(shí)，固體酸分子篩催化乙醇脫水，乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水過(guò)程與相對(duì)能量變化如圖所示：
已知產(chǎn)物1為乙烯，產(chǎn)物2為乙醚，下列說(shuō)法不正確的是
A．乙醇通過(guò)氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量
B．生成產(chǎn)物2的決速步活化能為
C．生成產(chǎn)物1的熱化學(xué)方程式為：
D．升高溫度、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間及選擇合適催化劑均可提高產(chǎn)物1的產(chǎn)率
20．（2024屆·重慶·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下，已知(g)和(g)的相對(duì)能量為0，下列說(shuō)法不正確的是
A．(g)在歷程Ⅱ中作催化劑
B．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程I
C．的
D．歷程I、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
21．（2024屆·貴州·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）合成尿素［］是利用的途徑之一，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
ⅰ.
ⅱ.
結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．活化能：反應(yīng)ⅰ0
B．升高溫度，將降低N2O的平衡轉(zhuǎn)化率
C．兩步反應(yīng)中，決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)②
D．Fe+既改變反應(yīng)歷程，也改變了反應(yīng)的△H
24．（2024屆·云南昆明·統(tǒng)考三模）乙醛是一種重要的二碳試劑，其某種合成機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Fe+是該反應(yīng)的催化劑
B．C2H5OH是合成過(guò)程中的副產(chǎn)物
C．該合成乙醛的反應(yīng)為C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O
D．增大N2濃度，有利于提高CH3CHO的反應(yīng)速率
25．（2024·吉林·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）甲酸可在固體催化劑表面逐步分解，各步驟的反應(yīng)歷程及相對(duì)能量如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．各步反應(yīng)中，②生成③的速率最快
B．催化劑為固態(tài)，其表面積對(duì)催化反應(yīng)速率有影響
C．若用D(氘)標(biāo)記甲酸中的羧基氫，最終產(chǎn)物中可能存在
D．甲酸在該催化劑表面分解，放出14.2熱量
26．（2024屆·貴州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）叔丁基溴可與硝酸銀在醇溶液中反應(yīng)：
反應(yīng)分步進(jìn)行：
①
②
下圖是該反應(yīng)能量變化圖。下列說(shuō)法正確的是
A．選用催化劑可改變反應(yīng)的大小
B．圖中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是
C．其他條件不變時(shí)，的濃度越高，總反應(yīng)速率越快
D．其他條件不變時(shí)，的濃度是總反應(yīng)速率的決定因素
27．（2024屆·吉林長(zhǎng)春·統(tǒng)考一模）羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長(zhǎng)碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物(圖中⑦)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．③是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物
B．④是該反應(yīng)的催化劑
C．⑥到⑦的過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和生成
D．合成⑦的總反應(yīng)為+
28．（2024屆·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考一模）苯和液溴反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。
已知：①斷裂化學(xué)鍵所需要的能量(kJ/ml)：
②
③
下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=-55 kJ/ml
B．第一步是該反應(yīng)的決速步驟
C．該反應(yīng)的原子利用率約為 88%
D．可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
29．（2024屆·河南·校聯(lián)考一模）計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)處理廢氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Ⅰ為反應(yīng)決速步驟
B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為
D．反應(yīng)中消耗可處理含的廢氣
30．（2024屆·河南信陽(yáng)·校聯(lián)考一模）1，3-丁二烯與HBr加成的能量—反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。已知0℃、短時(shí)間tmin內(nèi)，aml的1，3-丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的物質(zhì)的量之比為7：3。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，得到1-溴-2-丁烯的比例越大
B．tmin內(nèi)生成1-溴-2-丁烯的平均速率為
C．1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)生成3-溴-1-丁烯的反應(yīng)熱為
D．與烯烴結(jié)合的第一步為決速步，進(jìn)攻時(shí)活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
物質(zhì)
共價(jià)鍵
鍵能(kJ/ml)
413
497
462
351
348
C?H
C?Br
Br?Br(g)
H?Br(g)
413
276
194
366

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