第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點(diǎn)上有所突破，準(zhǔn)備采取什么樣的措施；第三，用時(shí)多長(zhǎng)，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過(guò)檢測(cè)的方式了解學(xué)情。
三、怎樣補(bǔ)缺。
1、指導(dǎo)學(xué)生針對(duì)核心考點(diǎn)構(gòu)建本專題的知識(shí)網(wǎng)絡(luò);
2、針對(duì)學(xué)生在檢測(cè)或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問(wèn)題，教師要做好系統(tǒng)性講評(píng);
3、教育學(xué)生在對(duì)待錯(cuò)題上一定要做到:錯(cuò)題重做，區(qū)別對(duì)待，就地正法。
4、抓好“四練”。練基本考點(diǎn)，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
2024年高考二輪專題強(qiáng)化訓(xùn)練（選擇題）
專題04 離子反應(yīng)
新課標(biāo)要求：
1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
4.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
一、選擇題：本題共30小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
【答案】B
【詳解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應(yīng)為，A正確；
B．石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．放入溶液中生成偏鋁酸鈉和去：，C正確；
D．放入溶液中發(fā)生氧化還原生成二價(jià)鉛和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)為：，D正確；
故選B。
2．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是
A．制備84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆銅板制作印刷電路板：
D．去除廢水中的：
【答案】B
【詳解】A．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項(xiàng)正確；
B．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項(xiàng)正確；
D．Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2++S2?=HgS↓，D項(xiàng)正確；
故選B。
3．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
C．銅與稀硝酸：
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【詳解】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯(cuò)誤；
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
4．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是
A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【詳解】A．堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；
B．鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯(cuò)誤；
C．K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；
D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；
故答案選B。
5．（2024年1月·浙江·統(tǒng)考高考真題）在溶液中能大量共存的離子組是
A．B．
C．D．
【答案】D
【詳解】A．三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；
B．會(huì)生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；
C．會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；
D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；
答案D。
6．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化鈉溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸銀溶液中：
【答案】C
【詳解】A．氨水顯堿性，會(huì)與反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；
D．硝酸銀中的銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
7．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是
A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2
【答案】D
【詳解】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；
B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；
C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；
故選D。
8．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【詳解】A．與反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；
B．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；
C．與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故C不符合題意；
D．、、、是大量共存，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
9．（2024屆·陜西西安·西安一中?？寄M預(yù)測(cè)）下列表示反應(yīng)離子方程式正確的是
A．Pb加入到硫酸鐵溶液中：
B．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：
C．將氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中至沉淀的物質(zhì)的量最大：
D．用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否存在氯化亞鐵：
【答案】D
【詳解】A．Pb加入到硫酸鐵溶液中，生成沉淀，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．由于還原性：，碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，氯氣只能氧化碘離子，正確的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．將氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中至沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)，鋁離子恰好生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D．鐵氰化鉀溶液與氯化亞鐵反應(yīng)生成沉淀，離子方程式正確，故D正確；
故選D。
10．（2024屆·吉林·東北師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列方程式中正確的是
A．用足量的石灰乳吸收廢氣中的：
B．溶液吸收氣體：
C．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：
【答案】D
【詳解】A．石灰乳在離子方程式書寫時(shí)不能拆，故用足量的石灰乳吸收廢氣中的SO2的離子方程式為：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，A錯(cuò)誤；
B．H2S在離子方程式書寫時(shí)不能拆，故CuSO4溶液吸收H2S氣體的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B錯(cuò)誤；
C．甲醛與銀氨溶液反應(yīng)為1:4，故甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱的離子方程式為，C錯(cuò)誤；
D．電解池中陽(yáng)極上發(fā)生還原反應(yīng)，故鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；
故答案為：D。
11．（2024屆·江蘇泰州·統(tǒng)考一模）下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是
A．與水反應(yīng)：
B．與溶液反應(yīng)：
C．螢石與濃硫酸共熱制取HF：
D．工業(yè)上，可通過(guò)電解的無(wú)水溶液(含和離子)制取，制時(shí)在陰極放電：
【答案】B
【詳解】A．與水反應(yīng)生成HF和，其反應(yīng)方程式為：，故A正確；
B．ClF中F為?1價(jià)，則與溶液反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；
C．螢石與濃硫酸共熱反應(yīng)生成HF和硫酸鈣，其反應(yīng)方程式為：，故C正確；
D．工業(yè)上，可通過(guò)電解的無(wú)水溶液(含和離子)制取，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此制時(shí)在陰極放電：，故D正確。
綜上所述，答案為B。
12．（2024屆·湖南長(zhǎng)沙·長(zhǎng)郡中學(xué)?？家荒＃╈`感是在勞動(dòng)時(shí)候產(chǎn)生的。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．用鋁和氫氧化鈉作管道疏通劑：
B．用醋酸洗滌銅鑼上的銅綠：
C．用石膏改良鹽堿地：
D．用熱的純堿溶液除去盤碟油污：
【答案】D
【詳解】A．用鋁和氫氧化鈉作管道疏通劑涉及的反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．用醋酸洗滌銅鑼上的銅綠涉及的反應(yīng)為堿式碳酸銅與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．石膏的主要成分為CaSO4·2H2O，則用石膏改良鹽堿地涉及的反應(yīng)為微溶的硫酸鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．用熱的純堿溶液除去盤碟油污是因?yàn)樘妓徕c在溶液中水解使溶液呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
故選D。
13．（2024屆·四川南充·統(tǒng)考一模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是
A．用硫酸銅溶液除去電石氣中的：
B．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：
C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：
D．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氫氧化鉀溶液：
【答案】A
【詳解】A．硫化氫難電離，用硫酸銅溶液除去電石氣中的：，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水：，B正確；
C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，屬于沉淀轉(zhuǎn)化，方程式為，C正確；
D．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氫氧化鉀溶液生成四羥基合鋁酸根離子，方程式為，D正確；
答案選A。
14．（2024屆·江西上饒·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．向銅片上滴加溶液：
B．將通入石灰乳中制漂白粉：
C．苯甲醛與新制的共熱：+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量的氣體：+CO2+H2O→+HCO
【答案】D
【詳解】A．向銅片上滴加溶液發(fā)生反應(yīng)：，故A 錯(cuò)誤；
B．通入石灰乳中，石灰乳是懸濁液，故不能拆，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．苯甲醛與新制的共熱發(fā)生反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D正確；
故答案為：D。
15．（2024屆·湖南岳陽(yáng)·岳陽(yáng)一中校聯(lián)考一模）下列有關(guān)描述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：
B．碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：
C．向中投入固體：
D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：
【答案】D
【詳解】A．醋酸為弱酸、水垢中碳酸鈣不溶解于水，故反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧根離子過(guò)量：，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，故為，C錯(cuò)誤；
D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸，高錳酸鉀還原為Mn2+，故為：，D正確；
故選D。
16．（2024屆·陜西西安·統(tǒng)考一模）下列離子方程式書寫正確的是
A．用醋酸清洗水垢
B．惰性電極電解氯化鎂溶液
C．腐蝕印刷電路板：
D．用硫酸和淀粉一碘化鉀溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的
【答案】D
【詳解】A．水垢主要成分為碳酸鈣，醋酸為弱酸，兩者都不能拆成離子形式，兩者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B．惰性電極電解氯化鎂溶液會(huì)生成氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯(cuò)誤；
D．用硫酸和淀粉一碘化鉀溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，離子方程式為，D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】弱酸是弱電解質(zhì)不能拆，離子方程式要注意電荷守恒。
17．（2024屆·貴州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列生產(chǎn)活動(dòng)中對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用溶液蝕刻覆銅板制作印刷電路板：
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C．用溶液除去鍋爐水垢中的：
D．用丙烯腈電合成己二腈，在陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：
【答案】C
【詳解】A．用溶液蝕刻覆銅板制作印刷電路板：，故A錯(cuò)誤；
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣：，故B錯(cuò)誤；
C．用溶液除去鍋爐水垢中的將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣：，故C正確；
D．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此用丙烯腈電合成己二腈，發(fā)生在陰極，故D錯(cuò)誤；
故選C。
18．（2024屆·吉林·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A．氫氟酸溶蝕石英玻璃：
B．鹽酸除鍋爐水垢：
C．溶液吸收電石氣中的：
D．候氏制堿法：
【答案】A
【詳解】A．氫氟酸溶蝕石英玻璃的化學(xué)方程式為：，故A正確；
B．水垢中含有碳酸鈣，鹽酸除鍋爐水垢：，故B錯(cuò)誤；
C．溶液吸收電石氣中的：，故C錯(cuò)誤；
D．候氏制堿法：，故D錯(cuò)誤；
故選A。
19．（2024屆·廣西·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列表述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．與酸性溶液反應(yīng)制備：
B．堿性溶液中與反應(yīng)制備：
C．在強(qiáng)酸溶液中生成和：
D．弱酸在水中分解生成：
【答案】A
【詳解】A．SO2與酸性NaClO3溶液反應(yīng)制備ClO2，同時(shí)生成硫酸根離子，其離子方程式為，故A正確；
B．堿性溶液中ClO2與Na2O2反應(yīng)制備NaClO2，同時(shí)生成氧氣，其離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO2在強(qiáng)酸溶液中生成ClO2和NaCl，其離子方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．弱酸HClO2在水中分解生成O2，同時(shí)生成氯離子，弱酸不拆寫，其離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
20．（2024屆·甘肅·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是
A．在澄清的溶液中：
B．溶液中：
C．在稀氫氧化鈉溶液中：
D．在稀鹽酸中：
【答案】D
【詳解】A．與和反應(yīng)會(huì)生成沉淀，同時(shí)具有氧化性，具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．溶液中，水解產(chǎn)生，和水解均會(huì)產(chǎn)生，水解會(huì)相互促進(jìn)，大量存在時(shí)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．在稀氫氧化鈉溶液中，和可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成微溶的和沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．在稀鹽酸中，、、、均不互相反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確；
故選D。
21．（2024屆·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考一模）下列離子方程式中書寫正確的是
A．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加過(guò)氧化氫：
B．溶于氨水形成硫酸六氨合鎳溶液：
C．將水垢中轉(zhuǎn)化為的原理：
D．向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液：
【答案】B
【詳解】A．酸性KMnO4溶液滴定雙氧水，H2O2被氧化為O2，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．溶于氨水形成硫酸六氨合鎳溶液，離子方程式為：，B正確；
C．將水垢中轉(zhuǎn)化為，屬于沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液生成水和二氧化碳，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選B。
22．（2024屆·陜西渭南·統(tǒng)考一模）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是
A．鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)：
B．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：
C．向0.1ml·LNaHA溶液()加入NaOH溶液：
D．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽(yáng)極)(陰極)
【答案】B
【詳解】A. 鉛蓄電池正極材料為PbO2，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化可知得2e-，故A正確；
B. 碘化亞鐵中，碘離子和亞鐵離子都有還原性，且碘離子還原性更強(qiáng)，先與硝酸反應(yīng)，故離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C. 由于0.1ml·LNaHA溶液的，說(shuō)明c(H+)=1 ml·L，NaHA 中的氫離子完全電離，故C正確；
D. 銅片上電鍍銀陽(yáng)極電極式：，陰極電極式：，兩極電極式相加得Ag(陽(yáng)極)(陰極)，故D正確；
故選B。
23．（2024屆·江蘇鹽城·江蘇省射陽(yáng)中學(xué)?？既＃┫铝蟹磻?yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．氫氧化銅溶于稀鹽酸：
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)：
C．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)：
D．向鹽酸中加入適量氨水：
【答案】A
【詳解】A．氫氧化銅溶于稀鹽酸生成氯化銅和水：，A正確；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋅粒與稀硝酸反應(yīng)生成NO：，C錯(cuò)誤；
D．向鹽酸中加入適量氨水，一水合氨是弱堿，不能拆寫成離子，應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；
故選A。
24．（2024屆·廣西北?！そy(tǒng)考一模）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是
A．在堿性環(huán)境中被空氣氧化：
B．氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中：
C．用鐵作陽(yáng)極電解氯化鎂溶液：
D．碳酸鈣加入乙酸溶液中：
【答案】A
【詳解】A．被氧氣氧化為，在堿性環(huán)境中生成沉淀，A正確；
B．氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)極材料為鐵時(shí)，鐵失去電子，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣加入乙酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；
故選A。
25．（2024屆·四川綿陽(yáng)·統(tǒng)考一模）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用銅作電極電解溶液：
B．溶液中通足量：
C．通過(guò)灼熱鐵粉：
D．溶液與溶液按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)：
【答案】D
【詳解】A．用銅作電極電解硫酸銅溶液時(shí)，銅是電解池的陽(yáng)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，不可能有氧氣和氫離子生成，故A錯(cuò)誤；
B．硫代硫酸鈉溶液與足量氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．灼熱鐵與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋁銨溶液與氫氧化鋇溶液按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)時(shí)生成一水合氨、硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
故選D。
26．（2024屆·甘肅·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
【答案】A
【詳解】A．在溶液中，、、、能大量共存，A項(xiàng)正確；
B．的溶液呈酸性，可與反應(yīng)生成和，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．與反應(yīng)生成而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．具有氧化性，與不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
27．（2024屆·陜西咸陽(yáng)·統(tǒng)考一模）下列各組微粒在溶液中既可以大量共存，且加入試劑M后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【詳解】A．Fe3+、H+、、在溶液中能大量共存，但通入SO2后，發(fā)生的是與SO2的氧化還原反應(yīng)，而不是Fe3+與SO2的氧化還原反應(yīng)，A不正確；
B．、Fe2+、、Na+在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，的氧化能力增強(qiáng)，能將Fe2+氧化為Fe3+，從而發(fā)生反應(yīng)，B正確；
C．Cl-、Na+、、K+在溶液中能大量共存，加入過(guò)量醋酸溶液，轉(zhuǎn)化為H2SiO3，但醋酸為弱酸，不能改寫成H+和CH3COO-，應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式為，C不正確；
D．K+、、、在溶液中不能大量共存，因?yàn)椤⒛馨l(fā)生離子互換反應(yīng)：++H2O=Al(OH)3↓+，D不正確；
故選B。
28．（2024屆·河南南陽(yáng)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是
A．0.1ml?L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、、
C．某無(wú)色溶液：H+、Na+、、
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Mg2+、K+、、
【答案】D
【詳解】A．在酸性條件下，硝酸根離子、亞鐵離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A不符合題意；
B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，銅離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B不符合題意；
C．為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，C不符合題意；
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，D符合題意；
故選D。
29．（2024屆·四川雅安·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：K+、Na+、SO、MnO
B．遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、I-、Cl-
C．pH=0的溶液：、Fe2+、S2O、ClO-
D．通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-
【答案】A
【詳解】A．該溶液因含MnO而顯紫色但澄清透明，且K+、Na+、SO、MnO兩兩之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；
B．遇KSCN變紅色的溶液中含有，能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量存在，B不符合題意；
C．pH=0的溶液顯酸性，含有大量，能與ClO-結(jié)合生成HClO，能與S2O反應(yīng)生成S、SO2和水，另外ClO-具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故這些離子不能大量共存，C不符合題意；
D．通入足量NH3的溶液顯堿性，Cu2+能結(jié)合氨分子生成，故不能大量存在，D不符合題意；
故選A。
30．（2024屆·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考一模）某無(wú)色透明溶液中可能含有中的幾種、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，繼續(xù)滴加足量鹽酸和Ba(NO3)2混合，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g。濾液加足量NaOH、加熱、生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 1120mL。以下推測(cè)正確的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na?、
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定離子組成
【答案】C
【分析】某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中無(wú)Cu2+，且有還原性離子將Br2還原，且所得產(chǎn)物無(wú)色，溶液中一定含，由于有則無(wú)Ba2+；繼續(xù)滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，產(chǎn)生沉淀，此沉淀為BaSO4，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g，即BaSO4的物質(zhì)的量為0.02ml，但由于溶液中一定含，故生成的0.02mlBaSO4中的可能全部來(lái)自于被氧化的，也可能溶液中原來(lái)含有；濾液加足量NaOH溶液、加熱，生成氣體為NH3，即原來(lái)溶液中一定含，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL，故的物質(zhì)的量為0.05ml，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02ml或者0.02ml和混合液，0.05ml，一定不含Cu2+、Ba2+，根據(jù)溶液的電中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答該題。
【詳解】A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl-，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na?、，C正確；
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，既能確定原溶液是否存在，但不能確定是否含有Na+，即也無(wú)法確定離子組成，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
選項(xiàng)
微粒組
試劑M
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
Fe3+、H+、、
通入少量SO2
B
、Fe2+、、Na+
少量硫酸
C
Cl-、Na+、、K+
過(guò)量醋酸溶液
D
K+、、、
適量HNO3溶液

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