1．通過實驗探究，認識影響鹽類水解的主要因素。2．能從鹽類水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。3．能利用鹽的水解常數(shù)分析問題。
1．運用化學(xué)平衡原理分析外界條件對鹽類水解的影響，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。2．根據(jù)影響鹽類水解的外界因素，設(shè)計簡單實驗進行探究，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。
一、影響鹽類水解的主要因素
深|度|思|考1.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是什么？并結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋。
2．將鎂條投入濃NH4Cl溶液中，有H2、NH3兩種氣體產(chǎn)生，利用有關(guān)離子方程式分析原因。
解析：加熱能使平衡向水解方向移動，c(H＋)增大，pH減小；通入HCl氣體能增大c(H＋)，抑制了Al3＋的水解，且pH減小；加入NaCl溶液，相當于加水稀釋，能促進Al3＋的水解，但c(H＋)變小，故pH增大。
2．向純堿溶液中滴入酚酞溶液：(1)觀察到的現(xiàn)象是__________，原因是________________________(用離子方程式表示)。若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，由此證明碳酸鈉的水解是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
紅褐色沉淀生成，有氣體生成(或氣泡冒出)
二、鹽的水解常數(shù)及應(yīng)用
已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則同濃度的下列四種溶液的pH由大到小的順序為________________。①Na2CO3溶液?、贜aHCO3溶液　③NaClO溶液?、蹸H3COONa溶液
(3)判斷等濃度的HX和NaX混合液的酸堿性混合液中存在HX的電離平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸堿性取決于HX的電離程度和X－的水解程度的相對大小。①當Ka(HX)>Kh(X－)時，HX的電離程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。②當Kh(X－)>Ka(HX)時，X－的水解程度大于HX的電離程度，混合液呈堿性。
2．常溫下，三種酸的電離常數(shù)如下表所示。
回答下列問題：(1)同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是________。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，濃度最大的是________。(3)等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX混合溶液顯____性，原因是________________________________________________________________________________________。
解析：加入少量NaCl固體，對FeCl3水解平衡無影響，F(xiàn)eCl3的水解程度不變；加入少量水，溶液得以稀釋，F(xiàn)eCl3的水解程度增大；加入FeCl3固體，溶液中Fe3＋的濃度增大，水解平衡正向移動，但FeCl3的水解程度減?。凰夥磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫，平衡逆向移動，F(xiàn)eCl3的水解程度減小。
4．氯化鐵主要用于金屬蝕刻，污水處理。其處理污水除利用其氧化性之外，還可以水解得到氫氧化鐵膠體，起到一定凈水作用。
c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
2.89(或2.886)
(6)常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是____。A．0.02 ml·L－1CH3COOH與0.02 ml·L－1NaOH溶液等體積混合液B．0.03 ml·L－1CH3COOH與0.01 ml·L－1NaOH溶液等體積混合液C．pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液(7)用pH試紙在常溫下分別測定0.10 ml·L－1的醋酸鈉溶液和0.10 ml·L－1的碳酸鈉溶液，則pH(CH3COONa)____pH(Na2CO3)(填“>”“

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第三節(jié) 鹽類的水解

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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