一、曲線型圖像1．沉淀溶解平衡Ksp曲線(1)典型示例
2．c(Mn＋)—pH圖像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH關(guān)系如圖(溫度一定)：圖中曲線為相應(yīng)金屬陽離子氫氧化物的沉淀溶解平衡曲線，可利用圖像判斷有關(guān)氫氧化物的Ksp的大小以及離子分離方法的選擇。
A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag＋)＝c(Cl－)B．b點的溶液中加入少量AgNO3固體，會析出白色沉淀C．d點溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag＋)和c(Cl－)均增大D．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等
2.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(　　)
A．Ksp[Fe(OH)3]”“c>a
性，分別加入硫化鉀生成沉淀，c點Fe2＋恰好完全沉淀，溶質(zhì)為氯化鉀，溶液呈中性，d點硫化鉀過量，溶液的主要成分為氯化鉀和硫化鉀，硫離子水解，溶液顯堿性，則溶液的pH：d>c>a，故D正確。
歸納總結(jié)：解答沉淀溶解平衡圖像題的三步驟第一步：明確圖像中橫、縱坐標(biāo)的含義橫坐標(biāo)通常是濃度或pH或體積，縱坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度(或離子濃度的負(fù)對數(shù))。例如：
第二步：理解圖像中線上點、線外點的含義(以氯化銀為例)(1)曲線上任意一點都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Q＝Ksp。(2)曲線上方區(qū)域的點均為過飽和溶液，此時Q>Ksp。(3)曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液，此時Q

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第四節(jié) 沉淀溶解平衡

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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