
1.通過實驗探究,認識鹽類水解的原理。2.能用化學用語正確表示鹽類的水解,能通過實驗證明鹽類水解的存在。3.結合真實情境中的應用實例,能應用鹽類的水解原理判斷鹽溶液的酸堿性。
1.從宏觀和微觀兩個角度認識鹽類水解,培養(yǎng)宏觀辨識和微觀探析能力。2.運用化學平衡原理分析鹽類水解的實質(zhì),培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。3.設計簡單實驗方案檢驗鹽溶液的酸堿性,培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識。
1.探究鹽溶液的酸堿性常溫下用pH計測定下列溶液的pH,并按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類完成下表。
2.理論分析鹽溶液呈酸堿性的原因(1)強酸強堿鹽(以NaCl為例)
(2)強酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)
(3)強堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)
3.鹽類的水解(1)概念:在水溶液中,鹽電離出來的離子與水電離出來的______或________結合生成__________的反應叫做鹽類的水解。(2)實質(zhì)
(5)都弱都水解——弱酸弱堿鹽因陰、陽離子都能發(fā)生水解且兩水解過程可相互促進,所以水解程度較大,少數(shù)可以完全水解。(6)同強顯中性——①強酸強堿鹽溶液顯中性;②鹽中的陽離子對應的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對應的酸的電離常數(shù)Ka相等時,鹽溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。
正|誤|判|斷(1)酸式鹽溶液可能呈酸性,也可能呈堿性。( )(2)某鹽溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應。( )(3)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同。( )(4)CH3COONH4水溶液呈中性,溶液中的c(H+)=c(OH-)。( )
深|度|思|考1.怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液?提示:將三種溶液各取少許于試管中,分別滴入紫色石蕊溶液,溶液不變色的為NaCl溶液,變紅色的為NH4Cl溶液,變藍色的為Na2CO3溶液。
3.已知常溫下HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為6.3×10-4、1.75×10-5,試判斷等濃度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。提示:依據(jù)越弱越水解判斷,CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。
應|用|體|驗1.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是( )A.Na2CO3 B.AlCl3C.Ca(OH)2 D.NaNO3
2.下列關于鹽類水解的敘述錯誤的是( )A.鹽類的水解反應是中和反應的逆反應B.鹽類的水解過程是吸熱過程C.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性D.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱解析:鹽類的水解反應可以看作中和反應的逆反應,該過程是吸熱過程,鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱,A、B、D三項均正確;含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性,如醋酸銨含有弱酸根離子,但醋酸銨的水溶液呈中性,C項錯誤。
二、鹽類水解方程式的書寫
3.寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應的離子方程式,并指明水溶液的酸堿性:(1)Na2S:________________________________________________________。(2)CuSO4:______________________________________。
(3)CH3COONa:________________________________________。(4)Fe2(SO4)3:________________________________________。(5)NH4NO3:______________________________________。
1.下列物質(zhì)中,能促進水的電離且溶液中c(H+)>c(OH-)的是( )A.NaHSO4 B.CH3COONaC.HCl D.CuSO4解析:NaHSO4在溶液中電離出大量的氫離子,對水的電離起到抑制作用,選項A錯誤;CH3COONa是強堿弱酸鹽,水解顯堿性,選項B錯誤;HCl在溶液中電離出大量的氫離子,對水的電離起到抑制作用,選項C錯誤;CuSO4是強酸弱堿鹽,水解溶液顯酸性,同時水解會促進水電離,所以選項D正確。
4.常溫下,有濃度均為0.1 ml·L-l的下列4種溶液:①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。
(5)Na2CO3溶液中離子濃度大小為_____________________________________________。(6)向NaCN溶液中加入CH3COOH,則發(fā)生的離子反應方程式為________________________________________。
CH3COOH+CN-===HCN+CH3COO-
這是一份化學選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解課前預習課件ppt,共37頁。PPT課件主要包含了鹽類水解的應用,HXHYHZ,H2SO4,NH3·H2O,CH3COOH,NaOH+H2↑,LiOH+NH3↑,HIO+HBr,HIO3+5HF,NH3+HClO等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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