1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能夠根據(jù)化學(xué)平衡原理分析沉淀溶解平衡的影響因素。3．能夠利用離子積與溶度積常數(shù)的關(guān)系判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。
1．從宏觀角度認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的存在，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力。2．運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析、理解沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。3．理解溶度積常數(shù)的概念，建立認(rèn)知模型，并利用該模型判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。
1．25 ℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系
一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
[特別提醒]大多數(shù)電解質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，溫度越高，溶解度越小。
2．沉淀溶解平衡(以AgCl為例分析)(1)沉淀溶解平衡建立AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面進(jìn)入水中，即______過(guò)程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽(yáng)離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即______過(guò)程。在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，得到AgCl的__________。
(2)沉淀溶解平衡的概念
一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率______時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。
[特別提醒]①要標(biāo)明各微粒的狀態(tài)；②要與AgCl電離方程式區(qū)分開(kāi)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離：AgCl===Ag＋＋Cl－。
(4)沉淀溶解平衡的特征
(5)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。(　　)(6)為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀硫酸代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀。(　　)(7)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，溶液中的Na＋總數(shù)不變。(　　)
提示：a.升高溫度：平衡正向移動(dòng)，溶解度增大；b.加水：平衡正向移動(dòng)；c.加入AgCl固體：平衡不移動(dòng)；d.加入NaCl晶體：平衡逆向移動(dòng)。
歸納總結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡的區(qū)別
應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　)A．BaSO4屬于難溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
2．將AgCl分別加入盛有：①5 mL水、②6 mL 0.5 ml·L－1NaCl溶液、③10 mL 0.2 ml·L－1CaCl2溶液、④5 mL 0.1 ml·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是(　　)A．①④③② B．②③④①C．④③②① D．①③②④
①水中沒(méi)有Cl－，即5 mL水對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡沒(méi)有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；③10 mL 0.2 ml·L－1 CaCl2溶液中含有Cl－，c(Cl－)＝0.2 ml·L－1×2＝0.4 ml·L－1，對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于③中c(Ag＋)；④5 mL 0.1 ml·L－1鹽酸中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.1 ml·L－1，對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則④中c(Ag＋)大于③中c(Ag＋)；綜上所述，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序?yàn)棰佗堍邰?，A項(xiàng)正確。
1．概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在________，稱為_(kāi)___________，簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)為_(kāi)_______。
cm(An＋)·cn(Bm－)
c(Fe3＋)·c3(OH－)
3．影響因素溶度積Ksp只與____________的性質(zhì)和______有關(guān)。[特別提醒]一般溫度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
4．Ksp的意義反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。[特別提醒]①對(duì)于同類型物質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。②對(duì)于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接作為比較依據(jù)，而應(yīng)通過(guò)計(jì)算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力的強(qiáng)弱。
①Q(mào)>Ksp，溶液過(guò)飽和，____沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；②Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于__________；③QAgBr>AgI。
(2)AgCl、Mg(OH)2哪個(gè)更難溶？提示：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5 ml·L－1，即AgCl的溶解濃度為1.34×10－5 ml·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4 ml·L－1，即Mg(OH)2的溶解濃度為1.12×10－4 ml·L－1，則AgCl更難溶。
應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.下列說(shuō)法正確的是(　　)A．溶度積就是難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)各離子濃度的乘積B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積C．可用離子積Q判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析：溶度積不是難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)各離子濃度的簡(jiǎn)單乘積，還與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成冪指數(shù)關(guān)系；溶度積受溫的影響。
2．已知下列物質(zhì)在20 ℃時(shí)的Ksp見(jiàn)下表，試回答下列問(wèn)題：
Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
解析：加入少量KI固體，I－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中PbI2質(zhì)量增大，A正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)Ksp不變，B正確；加入少量KI固體，I－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Pb2＋的濃度減小，C錯(cuò)誤；加入少量KI固體，I－濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，D正確。
2．已知25 ℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10 ml2·L－2，則下列說(shuō)法正確的是(　　)A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時(shí)，此溶液為AgCl飽和溶液D．將固體AgCl加入到KI溶液中，固體由白色變?yōu)辄S色，AgCl完全轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
解析：向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，溶解度減小，但Ksp不變，Ksp只受溫度影響，故A錯(cuò)誤；兩種溶液混合，因?yàn)楦魅芤旱臐舛任粗詂(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時(shí)，說(shuō)明此溶液為AgCl飽和溶液，故C正確；沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)是溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故D錯(cuò)誤。

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第四節(jié) 沉淀溶解平衡

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