1．了解電離平衡常數(shù)的含義。2．能利用電離平衡常數(shù)解釋弱電解質(zhì)在水中發(fā)生的變化。3．能比較強(qiáng)酸與弱酸。1．構(gòu)建電離平衡常數(shù)模型，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。2．利用電離平衡常數(shù)相對大小關(guān)系，判斷強(qiáng)酸與弱酸的各種關(guān)系，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀辨析的能力。
1．概念在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關(guān)系。對于一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的___________________，與溶液中__________________之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，通常用Ka、Kb分別表示弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)。
2．電離平衡常數(shù)的表示方法(1)一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)Ka＝___________________；Kb＝_______________。
(2)多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每一步電離都有電離平衡常數(shù)，通常用Ka1、Ka2等來分別表示。例如，
多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較：Ka1?Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。
注意　一般多元弱堿為難溶堿，不用電離平衡常數(shù)，以后要學(xué)到難溶物的溶度積常數(shù)。
3．意義表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K越大，弱電解質(zhì)的電離程度越_____，酸(或堿)性越_____。4．電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)_______，說明電離常數(shù)首先由弱電解質(zhì)的_______所決定。(2)外因：對于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與_______有關(guān)，由于電離為_______過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度_______而增大。
正｜誤｜判｜斷(1)改變條件，電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)一定增大。(　　)(2)同一弱電解質(zhì)，濃度大的電離平衡常數(shù)大。(　　)
深｜度｜思｜考1.已知T ℃時，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。(1)當(dāng)向醋酸中加入一定量的鹽酸時，CH3COOH的電離常數(shù)____(填“變大”或“變小”或“不變”)，理由是________________ _____。(2)T ℃時，將該溶液加水稀釋10倍，則CH3COOH的Ka＝______________。
2．已知：25 ℃時，下列四種弱酸的電離常數(shù)：
(1)試比較相同濃度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸性強(qiáng)弱。提示：電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN。(2)向HNO2溶液中加入一定量的鹽酸時，HNO2的電離平衡向哪個方向移動？此時HNO2的電離常數(shù)是否發(fā)生變化？為什么？提示：HNO2溶液中存在電離平衡：HNO2H＋＋NO，加入鹽酸，上述平衡逆向移動；此時HNO2的電離常數(shù)不變；原因是溶液的溫度不變。
(3)判斷反應(yīng)NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正確？向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)能否進(jìn)行？若能進(jìn)行，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)1.對于碳酸溶液中的電離平衡，下列電離常數(shù)的表達(dá)式正確的是(　　)
2．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：
則下列說法中不正確的是(　　)A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變
解析：多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強(qiáng)。由于碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7比H2S氫硫酸的電離平衡常數(shù)Ka1＝9.1×10－8大，所以酸性：碳酸比氫硫酸的酸性強(qiáng)，A正確；多元弱酸一級電離產(chǎn)生的氫離子會抑制二級電離，所以多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離，故多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離導(dǎo)致溶液中n(H＋)有所增加，n(CH3COOH)減小，在同一溶液中，
1．電離常數(shù)的計算——三段式法25 ℃ a ml·L－1的CH3COOH　　　　　 起始濃度/(ml·L－1)　　 a　　 　　　0　　 　0變化濃度/(ml·L－1)　　 x　　　 　　x　　 　x平衡濃度/(ml·L－1)　　a－x　 　　　x　　 　x
二、電離常數(shù)的計算和應(yīng)用
注意　由于弱電解質(zhì)的電離程度比較小，平衡時弱電解質(zhì)的濃度為(a－x)ml·L－1，一般近似為a ml·L－1。
2．電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷鹽與酸(或堿)反應(yīng)是否發(fā)生，相同條件下相對強(qiáng)的酸(或堿)可以制相對弱的酸(或堿)。(3)根據(jù)濃度商Q與電離平衡常數(shù)K的相對大小判斷電離平衡的移動方向。
(4)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。
3．電離度(α)α＝_______________________×100%或α＝_____________________ ×100%(1)意義：表示弱電解質(zhì)的___________，同一弱電解質(zhì)電離度_______，電離程度_______。
(2)電離度的影響因素注意　電離度與化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率類似。
正｜誤｜判｜斷(1)一定溫度下，某弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(K)越小，其電離能力越弱。(　　)(2)0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和電離度均增大。(　　)(3)相同條件下電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)。(　　)
深｜度｜思｜考1.如何從定量的角度判斷醋酸溶液中加水稀釋一倍后，電離平衡移動的方向？
2．電離平衡常數(shù)與電離度的關(guān)系在一定溫度下，已知b ml·L－1的一元弱酸HA溶液中，電離度為α，電離平衡常數(shù)為Ka，試推導(dǎo)b、α、Ka三者之間關(guān)系：__________。
應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)1.已知下面三個數(shù)據(jù)：6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)A．Ka(HF)＝6.3×10－4B．Ka(HNO2)＝6.2×10－10C．三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCND．Ka(HCN)＜Ka(HNO2)HNO2>HCN，由此可判斷：Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為：Ka(HF)＝6.3×10－4、Ka(HNO2)＝5.6×10－4、Ka(HCN)＝6.2×10－10。
2．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是(　　)A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－不能夠發(fā)生
1．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
2.相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
正｜誤｜判｜斷25 ℃時，H2A：Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝2.1×10－12，H2B：Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝6.3×10－13。在相同濃度的兩種溶液中；(1)H＋的濃度：H2A>H2B。(　　)(2)酸根離子的濃度：c(A2－)H2B。(　　)
深｜度｜思｜考如何判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱？提示：(1)從弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)分析，部分電離，離子濃度?、僭谙嗤瑵舛?、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)溶液做導(dǎo)電性對比實(shí)驗(yàn)。②在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，開始時反應(yīng)速率前者比后者快。
(2)從影響電離平衡的外界因素分析①采用實(shí)驗(yàn)證明電離平衡的存在，如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液后溶液變?yōu)榧t色，再加入CH3COONa晶體，顏色變淺。②相同c(H＋)、相同體積的強(qiáng)酸和弱酸溶液與堿反應(yīng)時，消耗堿多的為弱酸。
應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)1.相同體積、相同c(H＋)的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)
2．在a、b兩支試管中分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒(鋅足量)，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中生成氣體的速率v(a)_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)v(b)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積V(a)_______V(b)，原因是_______________________________________ _______________________________________________。
反應(yīng)開始時，鹽酸中所含H＋的濃度較大，
但二者最終能電離出的H＋的總物質(zhì)的量相等
(2)若a、b兩支試管中分別加入c(H＋)相同、體積相同的稀鹽酸和稀醋酸，則a、b兩支試管中開始生成氣體的速率v(a)_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)v(b)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積V(a)_______V(b)，原因是________________________________________ _________________________________________。
開始時c(H＋)相同，所以速率相等，醋酸是弱
電解質(zhì)，最終電離出的H＋的總物質(zhì)的量大
解析：(1)物質(zhì)的量濃度相同時，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸電離出的c(H＋)遠(yuǎn)大于醋酸電離出的c(H＋)，醋酸產(chǎn)生H2的速率比鹽酸小。反應(yīng)完畢后，因?yàn)閚(HCl)＝n(CH3COOH)，故最終產(chǎn)生H2的量相等。(2)c(H＋)相同時，反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的速率相等。反應(yīng)完畢后，因 c(H＋)相同，醋酸濃度大，則n(HCl)CH3COOH>H3PO2C．由電離常數(shù)可以判斷，H3PO2屬于強(qiáng)酸，HCN和CH3COOH屬于弱酸D．相同溫度下，1 ml·L－1 HCN溶液的電離常數(shù)大于0.1 ml· L－1HCN溶液的電離常數(shù)
2．(2023·重慶市萬州第二高級中學(xué)高二檢測)下列說法正確的是(　　)B．濃度為0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液，升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大D．向濃度為0.1 ml·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯氣，pH會增大
3．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是(　　)A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)溶于水后電離出的各種離子濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)及外界溫度有關(guān)C．同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱D．多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)相同
解析：電離平衡常數(shù)的比值必須是達(dá)到電離平衡后的，而不是任意時刻的。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)自身的性質(zhì)決定的，并且受外界溫度的影響，同一溫度和濃度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越強(qiáng)。對于同一弱電解質(zhì)，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其各級電離平衡常數(shù)逐級減小且差別很大。
4．氫氰酸及部分弱酸的電離常數(shù)如下表：??(1)依據(jù)表格中三種酸的電離常數(shù)，判斷三種酸酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)開____________________________。(2)向NaCN溶液中通入CO2氣體能否制得HCN？_____。若能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
HCOOH＞H2CO3＞HCN
NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
(4)①升高0.1 ml·L－1HCN溶液的溫度，HCN的電離程度如何變化？_______________________________。_______________________。
升高溫度，能促進(jìn)HCN的電離

相關(guān)課件

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的pH評課ppt課件：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的pH評課ppt課件，共28頁。PPT課件主要包含了水的電離，電解質(zhì)，H2O，水的離子積，Kw的應(yīng)用，酸堿性，×10－12，－10，隨堂演練·知識落實(shí)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡教案配套課件ppt：

這是一份高中專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡教案配套課件ppt，共32頁。PPT課件主要包含了要點(diǎn)一電離平衡常數(shù)，要點(diǎn)二電離度等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡作業(yè)ppt課件：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡作業(yè)ppt課件，共28頁。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

化學(xué)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡獲獎?wù)n件ppt

化學(xué)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡獲獎?wù)n件ppt
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡評優(yōu)課課件ppt

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡評優(yōu)課課件ppt
化學(xué)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡圖文課件ppt

化學(xué)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡圖文課件ppt
高中化學(xué)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡圖片ppt課件

高中化學(xué)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡圖片ppt課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 電離平衡

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部