1．認識水的電離，水是一種極弱的電解質(zhì)。2．結(jié)合電離常數(shù)，了解水的離子積常數(shù)，適用于任何水溶液。3．知道水的離子積常數(shù)表達式及其應(yīng)用。1．能從微觀角度分析水的電離，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。2．能從電離的角度理解外界條件對水的電離平衡的影響，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。
1．(1)水是一種極弱的_________。(2)水的電離方程式為__________________________，簡寫為_____________________________。(3)水的電離是_____熱過程。2．水的離子積(1)概念：一定溫度下，當水的電離達到平衡時，電離產(chǎn)物H＋和 OH－濃度之積是一個常數(shù)，記作_________，叫做水的離子積常數(shù)，又稱_____________。
3．外界條件對水的電離平衡的影響
正｜誤｜判｜斷(1)升高溫度，水的電離程度減小。(　　)(2)向水中加入少量氨水，水的電離平衡逆向移動，c(OH－)降低。(　　)(3)常溫下，加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有的離子濃度都減小。(　　)(4)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水電離出的H＋與OH－的總量一定相等。(　　)
深｜度｜思｜考水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水電離出來的嗎？提示：不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的總濃度，如鹽酸中的H＋包括HCl和H2O電離產(chǎn)生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部來自水的電離。
應(yīng)｜用｜體｜驗A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，OH－濃度減小B．向水中加入少量氫氧化鈉固體，OH－濃度增大，Kw不變C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，H＋濃度減小D．將水加熱，Kw增大，H＋濃度不變解析：向水中加入稀氨水，溶液的堿性增強，OH－濃度增大，水的電離受到抑制，平衡逆向移動；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增強，H＋濃度增大，水的電離受到抑制，平衡逆向移動；將水加熱，Kw增大，H＋濃度增大。
2．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述正確的是(　　)A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量C．水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量
1．計算酸(或堿)溶液中水電離的c水(H＋)或c水(OH－)(1)25 ℃時，0.1 ml·L－1的稀鹽酸中，水電離的c水(H＋)與c水(OH－)各為多少？
(2)25 ℃時，0.01 ml·L－1的NaOH溶液中，水電離的c水(H＋)、c水(OH－)各為多少？
歸納總結(jié)：酸或堿溶液中水電離H＋、OH－的計算方法(1)在酸或堿溶液中水的電離雖然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。(忽略水電離出的H＋的濃度)，酸電離的H＋濃度，認為是溶液中總c(H＋)。
2．水的電離平衡曲線的理解與識別某溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖：
請回答下列問題(1)曲線上的任意點(如a，b，c)的Kw都______，即c(H＋)·c(OH－) _______，溫度_______。(2)曲線外的任意點(如d)與曲線上任意點的Kw_______，溫度_______。(3)實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變_________；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定改變_______。
正｜誤｜判｜斷(1)水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－均是水電離出來的。(　　)(2)酸溶液中，OH－全部來自水的電離。(　　)
深｜度｜思｜考在不同溫度下的水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為___________，曲線Ⅰ所代表的溫度_______(填“高于”“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是__________________________________________ __________________________________________________________________________________。(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01 ml·L－1的NaOH溶液的c(H＋)為_______ ml·L－1。
曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低
應(yīng)｜用｜體｜驗A．常溫下，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1B．向水中加入NaCl，H＋與Cl－結(jié)合生成HCl，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動C．向水中加入HCl或者NaOH，水的電離平衡都向逆反應(yīng)方向移動D．改變溫度，Kw也會發(fā)生改變
2．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是(　　)A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入稀鹽酸可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
解析：升高溫度促進水的電離，c(H＋)和c(OH－)都增大，A錯誤；該溫度下Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，B錯誤；加入HCl，溶液中 c(H＋)增大，c(OH－)減小，C正確；稀釋時，若c(OH－)減小，則c(H＋)應(yīng)變大，不可能由c向d變化，D錯誤。
1．下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是(　　)A．25 ℃時，pH＝12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同B．其他條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大C．其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D．其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大解析：NaOH抑制H2O的電離，Na2CO3促進H2O的電離；其他條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，溶液中c(OH－)減小，所以水的電離程度減小；其他條件不變，NaOH溶液的濃度越大，水的電離程度越小，所以其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度增大；水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均增大，則水的離子積常數(shù)增大，故D項正確。
2．已知常溫下0.01 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝4.32× 10－4 ml·L－1，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)(　　)A．小于1×10－14 B．大于1×10－14C．等于1×10－14 D．無法確定解析：水的離子積常數(shù)僅與溫度有關(guān)，只要溫度不變，水的離子積常數(shù)就不變。在常溫下，Kw＝1×10－14，而與電解質(zhì)溶液及其電離程度無關(guān)。
3．如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是(　　)A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)(不包括邊界)任意點均有c(H＋)

相關(guān)課件

人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH示范課ppt課件：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH示范課ppt課件，共26頁。PPT課件主要包含了×10－7，×10－13，－lgcH＋，④②①③，溶液酸堿性的判斷，甲基橙，利用pH試紙測定，酸度計，～14，不正確等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版高考化學一輪復習第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)水的電離和溶液的ph課件：

這是一份人教版高考化學一輪復習第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)水的電離和溶液的ph課件

2021學年第二節(jié) 水的電離和溶液的pH示范課課件ppt：

這是一份2021學年第二節(jié) 水的電離和溶液的pH示范課課件ppt

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

人教版高考化學一輪復習第8單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)水的電離和溶液的ph課件

人教版高考化學一輪復習第8單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)水的電離和溶液的ph課件
高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH多媒體教學課件ppt

高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH多媒體教學課件ppt
高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的pH授課課件ppt

高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的pH授課課件ppt
高中第二節(jié) 水的電離和溶液的pH課文配套ppt課件

高中第二節(jié) 水的電離和溶液的pH課文配套ppt課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部