1．能判斷溶液的酸堿性及pH。2．掌握檢測(cè)溶液pH的方法。能從微觀角度通過c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力。
1．25 ℃時(shí)，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)
一、溶液的酸堿性與pH
2.溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小。
3．溶液的pH(1)定義pH是c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，其表達(dá)式是pH＝_____________。[特別提醒]　pH計(jì)算公式中c(H＋)：若強(qiáng)酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，
(2)25 ℃時(shí)，溶液的酸堿性與c(H＋)、pH的關(guān)系如圖所示：pH7，為_______溶液(3)pH的適用范圍1．0×10－14 ml·L－1≤c(H＋)≤1.0 ml·L－1的溶液。
正｜誤｜判｜斷(1)c(H＋)>1.0×10－7 ml·L－1的溶液一定呈酸性。(　　)(2)pH>7的溶液一定呈堿性。(　　)(3)pH＝7的溶液不一定呈中性。(　　)(4)1.0×10－3 ml·L－1的鹽酸pH＝3。(　　)(5)1.0×10－3 ml·L－1的NaOH溶液pH＝11。(　　)
深｜度｜思｜考1.在一定溫度下，強(qiáng)堿的pH一定比弱堿的pH大嗎？2．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②鹽酸、③碳酸、④硫酸，它們的pH由小到大排列正確的是_________。提示：鹽酸、H2SO4為強(qiáng)酸，等濃度時(shí)H2SO4中c(H＋)大于鹽酸，乙酸和碳酸為弱酸，酸性：CH3COOH>H2CO3。溶液的pH越小，則酸性越強(qiáng)，故pH由小到大的順序?yàn)棰堍冖佗邸?br/>應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)1.下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是(　　)A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 ml·L－1D．在100 ℃時(shí)，純水的pH1 ml·L－1或c(OH－)>1 ml·L－1的溶液的pH。
1．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是(　　)A．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B．加酚酞后顯無色的溶液C．pH＝6.5的某溶液D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液解析：與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入酚酞后顯無色的溶液可能呈中性或弱堿性或酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝6.5的溶液也可能呈中性或堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．下列說法中正確的是(　　)A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 ml·L－1，該溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7 ml·L－1，則c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性C．c(H＋)越大，則pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)D．pH為0的溶液，其中只有H＋，無OH－
解析：溶液呈中性的本質(zhì)原因是c(H＋)＝c(OH－)，所以該溶液呈中性，A項(xiàng)正確；溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，當(dāng)溶液中c(H＋)>c(OH－)時(shí)，溶液呈酸性，溶液中若c(H＋)>10－7 ml·L－1，不一定就說明c(H＋)大于c(OH－)，如100 ℃時(shí)的NaCl溶液中c(H＋)>10－7 ml·L－1，溶液呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的酸堿性可用pH表示，其計(jì)算公式為pH＝－lg c(H＋)，所以c(H＋)越大，pH越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH為0的溶液，c(H＋)＝1 ml·L－1，任何水溶液中都存在水的電離平衡，既存在H＋也存在OH－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．已知t ℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下，將濃度為 a ml·L－1的一元酸HA溶液與b ml·L－1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

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