2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課時練　第50練　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液
C．滴定時沒有排出滴定管中的氣泡
D．讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平
2．某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.100 0 ml·L－1和0.010 0 ml·L－1兩種)對其進(jìn)行滴定。下列說法正確的是( )
A．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑
B．用0.100 0 ml·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時誤差更小
C．準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗浄的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水后開始滴定
D．滴定時，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
3．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250 mL容量瓶中
B．圖乙：準(zhǔn)確稱得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固體
C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液
4．(2023·常州月考)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，下列敘述中正確的是( )
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
5．H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 ml·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是( )
A．該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑
B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
C．該滴定反應(yīng)可選用如圖所示的裝置
D．該反應(yīng)中每消耗2 ml Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 ml
6．室溫下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1鹽酸中滴加0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg 5≈0.7。下列說法不正確的是( )
A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7
B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差
C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL時，pH≈12.3
7．(2022·上海模擬)測定雞蛋殼中碳酸鈣含量的方法如下：將一定質(zhì)量雞蛋殼粉碎后用已知濃度與體積的足量鹽酸充分溶解(假設(shè)其他成分不反應(yīng))，直到不再有氣泡產(chǎn)生。再加入2滴酚酞溶液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液體積。若某次測定的碳酸鈣含量偏高，可能的原因是( )
A．所用的鹽酸濃度過高，有一定揮發(fā)
B．終點(diǎn)時溶液呈較深的紅色
C．滴定管清洗后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
D．滴定前未通過加熱趕走溶解的CO2
8．常溫下，用1.0 ml·L－1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)分別是( )
A．1.0 ml·L－1,20 mL
B．0.5 ml·L－1,40 mL
C．0.5 ml·L－1,80 mL
D．1.0 ml·L－1,80 mL
9．(2022·南京模擬)室溫下，向a點(diǎn)(pH＝a)的20.00 mL 1.000 ml·L－1氨水中滴入1.000 ml·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱
B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c點(diǎn)時消耗鹽酸體積小于20.00 mL
D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)
10．生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NHeq \\al(＋,4)含量。利用的反應(yīng)原理為4NHeq \\al(＋,4)＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛a mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為b ml·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1 mL，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2 mL。
②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣c mL，靜置1分鐘。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3 mL。下列說法不正確的是( )
A．步驟①中的指示劑可以選用酚酞溶液
B．步驟②中靜置的目的是使NHeq \\al(＋,4)和HCHO完全反應(yīng)
C．步驟②若不靜置會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
D．飽和食鹽水中的c(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(b?V3－V2?,c) ml·L－1
11．(2022·銀川質(zhì)檢)25 ℃時，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A．曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑
B．曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元弱酸乙
C．電離常數(shù)Ka(乙)＝1.01×10－5
D．圖像中的x>20.00
12．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。
(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 ml·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________(填序號)；簡述排氣泡的操作：_________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)①若滴定終點(diǎn)時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；描述達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
②若滴定終點(diǎn)時溶液的pH＝4.2，則選擇的指示劑為__________；描述達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積________(填序號)。
①＝10 mL ②＝40 mL
③40 mL
(5)滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00 mL，列式計算該葡萄酒中SO2含量。
(6)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
13．水溶液中的離子反應(yīng)與離子平衡在化學(xué)工業(yè)上有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
(1)常溫下，將V1 mL 0.3 ml·L－1稀鹽酸與V2 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________(溶液體積變化忽略不計)。
(2)常溫下，將V1 mL pH＝3的酸HA溶液與V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合。下列說法正確的是________(填字母)。
A．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
B．若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 ml·L－1
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
(3)常溫下，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定過程中，溶液的pH與消耗NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示：
①該滴定過程應(yīng)該選擇________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示劑。
②C點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________________________________
_______________________________________________________________________________。
③下列操作會使測定結(jié)果偏小的是________(填字母)。
a．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
b．標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶外一滴
c．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)
d．待測液濺出錐形瓶外一滴
第50練酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用
1．D 2.C 3.C 4.D 5.B 6.C 7.A 8.C 9.D
10．C [步驟①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點(diǎn)時生成甲酸鈉，溶液呈堿性，所以指示劑可選用酚酞溶液，故A正確；步驟②中靜置1分鐘的目的是使NHeq \\al(＋,4)和HCHO完全反應(yīng)，從而減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B正確；步驟②若不靜置，NHeq \\al(＋,4)沒有完全反應(yīng)，會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；反應(yīng)中產(chǎn)生的H＋消耗NaOH溶液的體積為(V3－V2)mL，則飽和食鹽水中的c(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(b ml·L－1×?V3－V2?×10－3L,c×10－3L)＝eq \f(b?V3－V2?,c) ml·L－1，故D正確。]
11．C [根據(jù)兩種酸的濃度均為0.100 0 ml·L－1以及曲線Ⅰ、 Ⅱ的起點(diǎn)對應(yīng)的pH可知，曲線Ⅰ為NaOH滴定一元弱酸乙，曲線Ⅱ?yàn)镹aOH滴定一元強(qiáng)酸甲，B項(xiàng)錯誤；分析曲線Ⅰ可知，滴定終點(diǎn)時溶液為堿性，故應(yīng)選取酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯誤；由a點(diǎn)可知，滴定前一元弱酸乙溶液中c(H＋) ＝0.001 0 ml·L－1，故Ka(乙)＝eq \f(0.001 02,0.100 0－0.001 0)≈1.01×10－5，C項(xiàng)正確；由曲線Ⅱ可知，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸達(dá)到滴定終點(diǎn)時，pH＝7，x＝20.00，D項(xiàng)錯誤。]
12．(1)SO2＋H2O2===H2SO4
(2)③ 將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠的中上部，使液體從尖嘴流出 (3)①酚酞滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
②甲基橙當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色 (4)④
(5)n(NaOH)＝0.090 0 ml·L－1×0.025 L＝0.002 25 ml。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)＝eq \f(0.002 25 ml×64 g·ml－1,2)＝0.072 g，該葡萄酒中SO2的含量為eq \f(0.072 g,0.3 L)＝0.24 g·L－1
(6)鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)過程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時消耗了NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。改進(jìn)措施：用非揮發(fā)性的強(qiáng)酸硫酸代替鹽酸
13．(1)1∶1 (2)BD
(3)①酚酞 ②c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) ③cd
解析 (1)混合后氫離子的濃度為0.1 ml·L－1，則eq \f(V1 mL×0.3 ml·L－1－V2 mL×0.1 ml·L－1,?V1＋V2? mL)＝0.1 ml·L－1，則V1∶V2＝1∶1。
(2)當(dāng)V1＝V2，酸堿恰好完全反應(yīng)，如果HA是弱酸，則生成的NaA溶液呈堿性，A錯誤；若反應(yīng)后溶液呈中性，則常溫下，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度等于1×10－7 ml·L－1，則混合液中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 ml·L－1，B正確；若HA為弱酸，HA部分電離，c(HA)>c(NaOH)，反應(yīng)后HA有剩余，則V1小于或等于V2也可使溶液呈酸性，C錯誤；由C分析可知：溶液要想呈堿性，則一定V1c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
③根據(jù)c(CH3COOH)＝eq \f(c?NaOH?·V?NaOH?,V?CH3COOH?)分析：a項(xiàng)，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，造成標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，造成醋酸濃度偏大；b項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶外一滴，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，造成醋酸濃度偏大；c項(xiàng)，滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小，造成醋酸濃度偏??；d項(xiàng)，待測液濺出錐形瓶外一滴，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小，造成醋酸濃度偏小。

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