A．凡是AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp2雜化軌道成鍵
B．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形
C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
D．凡是分子中形成π鍵的原子，均采用sp2雜化
2．下列有機(jī)物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是( )
A．CH3CH==CH2 B．CH3—C≡CH
C．CH3CH2OH D．CH≡CH
3．(2023·徐州高三檢測(cè))下列關(guān)于水合氫離子(H3O＋)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．含有極性鍵
B．空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C．鍵角：H3O＋ClOeq \\al(－,3)>ClOeq \\al(－,4)
B．Cl2O的空間結(jié)構(gòu)為V形
C．ClOeq \\al(－,2)、ClOeq \\al(－,3)、ClOeq \\al(－,4)中Cl的雜化方式相同
D．基態(tài)Cl原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種
6．下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是( )
7．(2023·泰州高三模擬)下列說(shuō)法不正確的是( )
A．BF3和SO3中B、S雜化軌道類型相同，二者價(jià)層電子對(duì)互斥模型均為平面三角形
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．Ceq \\al(2－,2)與Oeq \\al(2＋,2)互為等電子體，1 ml Oeq \\al(2＋,2)中含有的π鍵數(shù)目為2NA
D．AB2的空間結(jié)構(gòu)為V形，則A為sp3雜化
8．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的順序是( )
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCleq \\al(＋,4) ⑤HgCl2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③
C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
9．六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是( )
A．SF6各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．S原子軌道雜化方式與SO3中的S一樣
C．六氟化硫分子中只含極性鍵
D．S—F鍵是σ鍵，鍵長(zhǎng)可能不相等
10．CHeq \\al(＋,3)、—CH3、CHeq \\al(－,3)都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，下列有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．CHeq \\al(－,3)與H3O＋的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形
B．它們的C均采取sp2雜化
C．CHeq \\al(＋,3)中的所有原子均共面
D．CHeq \\al(＋,3)與OH－形成的化合物中不含有離子鍵
11．(2023·無(wú)錫模擬)在白磷分子(P4)中，四個(gè)P原子分別處于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，結(jié)合P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷分子的說(shuō)法正確的是( )
A．白磷分子中的鍵角為109°28′
B．分子中共有4個(gè)共用電子對(duì)
C．白磷分子中的鍵角為60°
D．分子中有6個(gè)孤電子對(duì)
12．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z的一種“超原子”(Zeq \\al(－,13))具有40個(gè)價(jià)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．X、Y、Z的電負(fù)性和電離能均為Y>X>Z
B．XOeq \\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C．YOeq \\al(－,3)中心原子的雜化方式為sp2雜化
D．簡(jiǎn)單離子半徑：YC>H
D．N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3
14．解答下列問題：
(1)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)，H—N—H鍵角為107°18′。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及H—N—H鍵角的測(cè)量值。解釋NH3形成如圖配合物后H—N—H鍵角變大的原因：_________________________________________________________________________。
(2)AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子的鍵角107°18′，AsH3分子鍵角較小的原因是_______________________________________________________________________。
(3)乙酸分子()中鍵角1大于鍵角2，其原因?yàn)開___________________________。
15．(1)Cu2＋處于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若將配離子[Cu(NH3)4]2＋中的2個(gè)NH3換為CN－，則有2種結(jié)構(gòu)，則Cu2＋是否為sp3雜化？__________(填“是”或“否”)，理由為______________。
(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷甲醛中H—C—H的鍵角________(填“＞”“＜”或“＝”)120°。
(3)SO2Cl2和SO2F2中S==O之間以雙鍵結(jié)合，S—Cl、S—F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的空間結(jié)構(gòu)為________________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。
(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中碳原子的雜化軌道類型為__________________。
第14練 價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論及應(yīng)用
1．C [AB3型的共價(jià)化合物，如BF3中B原子采用sp2雜化，NH3中N原子采用sp3雜化，故A錯(cuò)誤；中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體形、三角錐形、V形，CCl4、NH3、H2O中中心原子都采取sp3雜化，但其空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形、三角錐形、V形，故B錯(cuò)誤；分子中形成π鍵的原子，可能采用sp2雜化，也可能采用sp雜化，如HC≡CH分子的C原子可形成π鍵，采用sp雜化，故D錯(cuò)誤。]
2．B [CH3CH==CH2中雙鍵碳為sp2雜化、單鍵碳為sp3雜化，故不選A；CH3—C≡CH中三鍵碳為sp雜化、單鍵碳為sp3雜化，故選B；CH3CH2OH中碳原子均為sp3雜化，故不選C；CH≡CH中碳原子只有sp雜化，故不選D。]
3．C [水合氫離子中含有氫氧鍵，是極性鍵，A正確；水合氫離子中的氧原子為sp3雜化，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B正確；水分中含有兩個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)目越多鍵角越小，故鍵角：H3O＋>H2O ，C錯(cuò)誤； H3O＋ 和 H2O 中氧原子均為 sp3 雜化，D正確。]
4．D [Cl—Be—Cl中Be原子形成2個(gè)Be—Cl，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為2，雜化軌道類型為sp雜化；中Be原子形成3個(gè)Be—Cl，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，雜化軌道類型為sp2雜化；中Be原子形成4個(gè)Be—Cl，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，雜化軌道類型為sp3雜化，故選D。]
5．A [ClOeq \\al(－,2)、ClOeq \\al(－,3)和ClOeq \\al(－,4)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，孤電子對(duì)數(shù)分別為2、1、0，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，成鍵原子的鍵角越小，則鍵角的大小順序?yàn)镃lOeq \\al(－,2) Z，故A正確；碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，碳酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B正確；硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化，故C正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氮離子的半徑大于鋁離子，故D錯(cuò)誤。]
13．B [SiCl4分子中Si形成4個(gè)σ鍵，且不存在孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，A正確；共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，配位鍵為σ鍵，所以1個(gè)M2＋中含有12×4＋6＝54個(gè)σ鍵，B錯(cuò)誤；同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下元素的電負(fù)性依次減弱，故H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H，C正確。]
14．(1)NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2＋的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥作用，排斥作用減弱
(2)砷原子的電負(fù)性小于氮原子，其共用電子對(duì)離砷核距離較遠(yuǎn)，斥力較小，鍵角較小
(3)C==O對(duì)C—C的斥力大于C—O對(duì)C—C的斥力
15．(1)否 若是sp3雜化，[Cu(NH3)4]2＋的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，將配離子[Cu(NH3)4]2＋中的2個(gè)NH3換為CN－，則只有1種結(jié)構(gòu) (2)＜ (3)四面體形 ＞ (4)sp2、sp3
解析 (2)甲醛分子中，碳氧之間為雙鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知雙鍵與單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之間的斥力，所以H—C—H的鍵角小于120°。(3)當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4時(shí)，VSEPR模型為四面體形，硫原子無(wú)孤電子對(duì)，所以空間結(jié)構(gòu)為四面體形；配位原子得電子能力越弱，其與中心原子形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)，F(xiàn)原子的得電子能力大于氯原子，所以SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl＞SO2F2分子中∠F—S—F。
選項(xiàng)
粒子
空間結(jié)構(gòu)
解釋
A
氨基負(fù)離子(NHeq \\al(－,2))
直線形
N原子采取sp雜化
B
二氧化硫
V形
S原子采取sp3雜化
C
碳酸根離子(COeq \\al(2－,3))
三角錐形
C原子采取sp3雜化
D
乙炔(C2H2)
直線形
C原子采取sp雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵

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