A.CS2為V形的極性分子
B.ClOeq \\al(-,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D.SiF4和SOeq \\al(2-,3)的中心原子均為sp2雜化
2.科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。
已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是( )
A.分子中N、O原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B.分子中四個(gè)氮原子共平面
C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D.分子中四個(gè)氮原子圍成一個(gè)空間正四面體
3.下列關(guān)于BeF2和SF2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.BeF2分子中,中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2,成鍵電子對(duì)數(shù)也等于2
B.BeF2分子的孤電子對(duì)數(shù)為0
C.SF2分子中,中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4,其空間結(jié)構(gòu)為四面體形,成鍵電子對(duì)數(shù)等于2,沒有孤電子對(duì)
D.在氣相中,BeF2是直線形而SF2是V形
4.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu),有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小,下列判斷正確的是( )
A.SO2、CS2、HI都是直線形分子
B.BF3鍵角為120°,SnF2鍵角大于120°
C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子
5.下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是( )
A.VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)
B.分子中價(jià)層電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)
C.分子中鍵角越大,價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越小,分子越穩(wěn)定
D.中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥
6.下列有關(guān)雜化軌道理論的說(shuō)法不正確的是( )
A.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變
B.雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵
C.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
D.四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道理論解釋
7.(2023·南京模擬)下列分子或離子中鍵角由大到小排列的順序是( )
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCleq \\al(+,4) ⑤HgCl2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③
C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
8.下列說(shuō)法正確的是( )
①S8分子中S原子采用的雜化軌道類型為sp3
②C2H4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵
③SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角

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