1. 能理解物質(zhì)的量與相關(guān)物理量的換算關(guān)系。2．能從定量角度掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化。
該類(lèi)試題的特點(diǎn)是容易落入命題者設(shè)置的“陷阱”中，明確命題者的考查方向和設(shè)錯(cuò)方式有利于我們快速、準(zhǔn)確地作出選擇。陷阱1　在“22.4 L·ml－1的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)”設(shè)陷1．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(　　)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA(　　)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為1NA(　　)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子(　　)
歸納總結(jié)抓“兩看”突破陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不為氣體)。
歸納總結(jié)排“干擾”突破給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。
陷阱3　在“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”設(shè)陷3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA(　　)(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)(3)30 g SiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為1NA(　　)(4)56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA(　　)(5)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵　 (　　)
歸納總結(jié)記“組成”突破(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記住一些?？脊矁r(jià)化合物中的價(jià)鍵數(shù)目，如1 ml SiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA；1 ml C(金剛石)中含C—C的數(shù)目為2NA；1 ml C(石墨)中含C—C的數(shù)目為1.5NA；1 ml白磷(P4)中含P—P的數(shù)目為6NA；1 ml S8中含S—S的數(shù)目為8NA。
歸納總結(jié)審準(zhǔn)“題目”突破(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類(lèi)水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。
陷阱5　在“轉(zhuǎn)移電子數(shù)目”上設(shè)陷5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(　　)(2)1 ml Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(　　)(3)1 ml Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 ml Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(　　)(5)1 ml Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(　　)?
歸納總結(jié)熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
陷阱6　在“物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng)”上設(shè)陷6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(　　)(2)常溫下，密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(　　)(3)常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子(　　)(4)一定條件下合成氨反應(yīng)，用1.5 ml H2和0.5 ml N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA(　　)(5)1 L 0.01 ml·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)大于0.02NA(　　)
【教考銜接】典例 [2023·遼寧卷，5]我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1 ml KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA
【師說(shuō)·延伸】　阿伏加德羅常數(shù)類(lèi)試題主要考查Vm的應(yīng)用、物質(zhì)微粒的構(gòu)成、化學(xué)鍵數(shù)目、混合物中(含溶液)原子的物質(zhì)的量、反應(yīng)中的微粒變化和能量變化等。
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．23 g CH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5 ml XeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．1 ml[Cu(H2O)4]2＋中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

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