容量瓶的使用：檢漏、固定規(guī)格、指定溫度
考點一 物質的量濃度及相關計算
考點二 溶液濃度的計算與換算
考點三 一定物質的量濃度溶液的配制
知識點1 物質的量濃度
物質的量濃度表示 里所含溶質B的物質的量，也稱為 ，符號為cB。
2．常用單位： 或 。
1．V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質與溶劑的體積之和。2．n必須是溶質B的物質的量。
知識點2　物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的比較
以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量
以溶質的質量與溶液的質量比值來表示溶液的組成的物理量
w= ×100%
w= （M：摩爾質量；單位：g·ml－1；ρ：密度，單位：g·cm－3）
【例1】某試劑瓶上貼有標簽：“100 mL 1.0 ml·L-1MgCl2溶液”。 下列對該試劑理解正確的是(　　)A．該溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2OB．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 ml·L-1C．取該溶液5.0 mL恰好與100 mL 0.1 ml·L-1AgNO3溶液完全反應D．該溶液與100 mL 1.0 ml·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等
考向1 理解物質的量濃度概念
MgCl2:強電解質，水:弱電解質，溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-
濃度與溶液的體積無關，c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 ml·L-1=2.0 ml·L-1
n(Cl-)=2.0 ml·L-1×0.005 L=0.01 ml，n(Ag+)=0.1 ml·L-1×0.1 L=0.01 ml，二者以1∶1的比例進行反應
1.0 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 ml·L-1
1．注意物質溶于水后溶質是否改變
2．不能用水的體積代替溶液的體積 尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算。
【變式訓練】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3 ml·L-1K2SO4溶液的敘述正確的是(　　)。A．1 L該溶液中含有0.3NA個K+B．1 L該溶液中含有K+和SO42-的總數(shù)為0.9NAC．2 L該溶液中K+的濃度為1.2 ml·L-1D．將0.3 ml硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 ml·L-1
【解析】在0.3 ml·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6 ml·L-1，c(SO42-)=0.3 ml·L-1，則1 L該溶液中所含K+的數(shù)目為0.6NA，K+和SO42-的總數(shù)為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質的量濃度表示的是1 L溶液中所含溶質的物質的量，其不受溶液體積大小的影響，故2 L 0.3 ml·L-1K2SO4溶液中K+的濃度為0.6 ml·L-1，C項錯誤；體積應為溶液的體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。
考向2 物質的量濃度及相關計算
A．同濃度的三種物質的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液體積之比為3∶2∶1，則SO42-濃度之比為3∶2∶3
C．將1ml?L-1的NaCl溶液和0.5ml?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，c(Cl-)=0.75ml?L-1
B．將100mL 5ml?L-1的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為0.5ml/L
【例2】(2024?安徽省蕪湖市期中)下列溶液的物質的量濃度的相關計算正確的是( )
D．標準狀況下，22.4L HCl溶于1L水，鹽酸的物質的量濃度為1ml?L-1
【解析】A項，假設三種溶液的濃度均為1ml/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別=1ml/L×1=1ml/L、1ml/L×1=1ml/L和1ml/L×3=3ml/L，即濃度之比為1∶1∶3，A錯誤
B項，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后鹽酸物質的量濃度=
=0.5ml/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積大小無關，5mL溶液物質的量濃度為0.5ml/L，B正確
C項，1ml·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1ml/L×1=1ml/L，0.5ml?L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5ml/L×2=1ml/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c(Cl-)=1ml?L-1，C錯誤；
D項，1L為水的體積，不是溶液的體積，則溶液體積未知不能計算鹽酸的物質的量濃度，D錯誤.
【變式訓練】某同學購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如圖：
凈含量：1000 mL主要成分： 25%NaClO密度：1.19 g·cm-3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2而變質
根據(jù)以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是(　　)。
A．該“84”消毒液的物質的量濃度約為4.0 ml·L-1B．一瓶該“84”消毒液最多能吸收空氣中CO2約為89.6 L(標準狀況)C．取100 mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 ml·L-1D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量NaClO固體的質量約為143 g
1．物質的量濃度與溶質質量分數(shù)之間的換算
2．物質的量濃度與溶解度(S)的換算(飽和溶液)
3．氣體溶質溶于水中制得溶液，其物質的量濃度和質量分數(shù)的計算
在標準狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為ρ，則：
(ρ：g·cm－3)，
1．溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質的體積之和來代替，應該用溶液的質量除以溶液的密度；2．兩溶液混合，由于其密度可不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。3．物質溶于水后注意看溶質是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應，所以溶質發(fā)生了變化。
(1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質的物質的量濃度，有 。
(2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數(shù)，有 。
(2)兩溶液等體積混合：
同一溶質不同濃度的溶液混合后溶質質量分數(shù)的判斷方法：設溶質質量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質的質量分數(shù)為w。
(1)兩溶液等質量混合：
a．若溶液中溶質的密度大于溶劑的密度，則w≥ (w1＋w2)，如H2SO4溶液。
b．若溶液中溶質的密度小于溶劑的密度，則w≤ (w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。
【例1】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c ml·L－1，則下列關系中不正確的是(　　)
考向1 有關氣體溶于水的濃度計算
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
B．w＝17c/(1 000ρ)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
計算氣體溶于水后物質的量濃度的一般思路
C．溶液中c(OH－)＝ ml·L－1
【變式訓練】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質的量為b ml。下列敘述中正確的是(　　)
A．溶質的質量分數(shù)為w＝ ×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝ ml·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w
【例2】若以w1和w2分別表示濃度為a ml·L－1和 b ml·L－1的氨水的質量分數(shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是 (　　)A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
考向2 混合規(guī)律的應用
【解析】根據(jù)溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度之間的換算關系，有：
因為氨水的密度比純水的小，氨水濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1
(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1=m2w2。(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2。(3)溶液質量守恒，m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。
混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，據(jù)此可進行相關計算。
【變式訓練】濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液中溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質的質量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質的質量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是 (　　)A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b
【解析】由混合后溶質質量分數(shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3， 故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且濃度越大，密度越小，則c

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