A．0.1 ml·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
B．0.1 ml·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4)
C．0.1 ml·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 ml·L－1 H2SO4溶液：K＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)
2．(2018·江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．0.1 ml·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)
D．0.1 ml·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
3．(2022·重慶模擬)下列各組離子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
B．K＋、Na＋、ClO－、I－
C．Al3＋、Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
D．NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)
4．(2022·蘇州月考)下列離子可以在指定溶液中大量共存的是( )
A．常溫下，eq \f(c?H＋?,c?OH－?)＝1010的溶液：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
B．電解飽和食鹽水一段時間后的溶液：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、Cl－
D．生銹鐵釘溶于鹽酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－
5．(2023·常州高三模擬)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步用過量硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是( )
A．加入過量氨水：NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Fe3＋
B．加入過量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Al3＋
C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、AlOeq \\al(－,2)
D．加入過量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
6.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
7.(2022·陜西安康中學(xué)高三檢測)通過實驗得出的結(jié)論正確的是( )
A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SOeq \\al(2－,4)
B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋
C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NHeq \\al(＋,4)
D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiOeq \\al(2－,3)
8．某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實驗：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時有氣泡產(chǎn)生；②向①反應(yīng)液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；④取③反應(yīng)后的液體做焰色反應(yīng)實驗，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為( )
A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3
9．某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。取樣，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；另取樣，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是( )
A．一定有MgCl2
B．一定有MgCl2和NaHCO3
C．一定有K2CO3
D．一定有BaCl2和NaHCO3
10．(2023·無錫高三質(zhì)檢)某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種離子，進(jìn)行了如圖操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確的是( )
A．原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B．原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
11．[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作殺蟲劑，其制備步驟如下。
步驟1：向足量銅粉與一定量稀H2SO4的混合物中通入熱空氣，當(dāng)銅粉不再溶解時，過濾得濾液。
步驟2：向步驟1所得濾液中邊攪拌邊滴加氨水，沉淀先增加后減少。當(dāng)沉淀完全溶解時，停止滴加氨水。
步驟3：向步驟2所得溶液中加入95%乙醇，析出深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
下列說法正確的是( )
A．步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋O2＋4H＋eq \(=====,\s\up7(△))Cu2＋＋2H2O
B．步驟2所得溶液中大量存在的離子有Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、OH－、SOeq \\al(2－,4)
C．步驟3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
D．1個[Cu(NH3)4]2＋中有12個配位鍵
12．用含硫酸錳(MnSO4)的廢錳礦渣制備碳酸錳的某種工藝如圖所示。下列說法不正確的是( )
①溶解時采取40～50 ℃，是為了加快廢錳礦渣的溶解
②抽濾屬于加壓過濾，比常壓過濾壓強(qiáng)更大
③抽濾與常壓過濾相比速度更快，固體和液體分離更徹底
④沉錳的離子方程式為Mn2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
⑤采用高溫烘干，可得到純凈干燥的產(chǎn)品
A．②④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②③⑤
13．經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是________(填字母)。
A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCOeq \\al(－,3)
(2)取100 mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是Na＋、________(用離子符號表示)。
(3)某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)，最終得到中性溶液，設(shè)計的方案流程如圖：
①試劑c為________(填化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl－、________。
②“分離操作”的名稱是________，需用到的玻璃儀器主要有___________________。
③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________
_______________________________________________________________________________。
第6練 離子共存、離子檢驗與推斷
1．A [A項，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在，正確；B項，MnOeq \\al(－,4)可以氧化
Fe2＋，錯誤；C項，COeq \\al(2－,3)與Ba2＋會發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，錯誤；D項，H＋可以與HSOeq \\al(－,3)反應(yīng)生成SO2，且酸性條件下NOeq \\al(－,3)會氧化HSOeq \\al(－,3)生成SOeq \\al(2－,4)，錯誤。]
2．B [A項，ClO－有氧化性，能將I－氧化為I2，不能大量共存；C項，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO－與H＋不能大量共存；D項，OH－與Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)均不能大量共存。]
3．D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B
11.C [銅粉與稀H2SO4和O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu＋O2＋4H＋eq \(=====,\s\up7(△))2Cu2＋＋2H2O，A錯誤；Cu2＋與OH－、NHeq \\al(＋,4)與OH－均不能大量共存，B錯誤；步驟3加入95%乙醇后[Cu(NH3)4]SO4·H2O從溶液中析出，故加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，C正確；1個[Cu(NH3)4]2＋中有4個配位鍵，D錯誤。]
12.C [①溶解時采用40～50 ℃，溫度升高，可以加快廢錳礦渣的溶解，正確；②抽濾屬于減壓過濾，錯誤；③抽濾與常壓過濾相比速度更快，固體和液體分離更徹底，正確；④沉錳時加入NH4HCO3，得到MnCO3，離子方程式為Mn2＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑，正確；⑤高溫烘干，碳酸錳容易發(fā)生分解反應(yīng)，錯誤。]
13．(1)B (2)H＋、Cu2＋ (3)①Na2CO3 Na＋、NOeq \\al(－,3) ②過濾 漏斗、燒杯、玻璃棒 ③BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
解析 (3)廢水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)，欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)，最終得到中性溶液，從流程知，a為氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液除了中和氫離子，還產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，過濾后，溶液1中含OH－、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－和NOeq \\al(－,3)，試劑b為氯化鋇或硝酸鋇，過量的鋇離子用Na2CO3除去，故試劑c為Na2CO3；過濾后，白色沉淀2為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，溶液2含OH－、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)，再加入適量鹽酸即可得到中性溶液。
選項
離子
試劑
離子方程式
A
NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、S2－
少量銅粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B
NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、SOeq \\al(2－,4)
過量Na2S
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C
K＋、Na＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
足量SO2
SO2＋2ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HClO
D
K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
少量HCl
H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓

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