根據(jù)有關(guān)化學(xué)式或化學(xué)方程式的意義得出一個(gè)等式，再由題目中的條件得出一個(gè)等式，結(jié)合幾個(gè)等式運(yùn)用數(shù)學(xué)方法得出一個(gè)帶有純凈物質(zhì)量的等式。
由于化學(xué)的特殊性，化學(xué)式表示了純凈物的質(zhì)量，適當(dāng)設(shè)這個(gè)質(zhì)量，變無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算為具體的有數(shù)據(jù)計(jì)算。
【主要題型】
一、求含有等質(zhì)量相同元素的物質(zhì)的質(zhì)量比或另一元素的質(zhì)量比
1. CO和CO2兩種氣體中含有的O元素質(zhì)量相等，則CO和CO2質(zhì)量比為 ，兩種氣體中C元素質(zhì)量比為 。
【解析】由化學(xué)式意義可知，2CO O元素相等 CO2 ，CO和CO2質(zhì)量比為2×28：44=14：11，C元素質(zhì)量比為2：1.
2. MgO和Na2SO4兩瓶白色固體經(jīng)測(cè)定，都含有相等質(zhì)量的O元素，MgO和Na2SO4兩瓶固體中所含金屬元素質(zhì)量比為 。
【解析】由化學(xué)式意義可知，4MgO O元素相等 Na2SO4，所以MgO和Na2SO4兩瓶固體中所含金屬元素質(zhì)量比為4×24：2×23=24：23。
二、化學(xué)方程式中的無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算
1.銅鋅合金若干克經(jīng)粉碎后與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)過(guò)濾后，得到的濾渣在空氣中充分灼燒后的生成物質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等，則原合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.20% B.40% C. 50% D.80%
【解析】銅鋅合金中鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H.2↑，濾渣銅灼燒后生成CuO，2Cu + O2 = 2CuO，由題意知m(CuO) = m(Cu) + m(Zn )，等式左邊CuO為純凈物，設(shè)CuO質(zhì)量為80g，易知Cu為64g，則Zn為80g-64g=16g，鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
2.一定量的銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量的相等．則原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【解析】銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，銅不反應(yīng)成為濾渣，灼燒后生成CuO，2Cu + O2 = 2CuO，由題意知m(CuO) = m(Cu) +m(Mg)，等式左邊CuO為純凈物，設(shè)CuO質(zhì)量為80g，易知Cu為64g，則Mg為80g-64g=16g，鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
3.取一定量的KCl和KNO3固體混合物，將其完全溶于水，再加入足量的Ag NO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾經(jīng)干燥后稱(chēng)重所得固體質(zhì)量與原固體混合物質(zhì)量相等，則混合物中KCl和KNO3的質(zhì)量比是 。
【解析】KCl和KNO3完全溶于水加入足量的Ag NO3溶液，KCl反應(yīng)，KNO3不反應(yīng)，
KCl + Ag NO3 =AgCl ↓ + KNO3，由題意知m(AgCl ) =m(KCl)+m(KNO3)，等式左邊AgCl為純凈物，設(shè)AgCl質(zhì)量為143.5g，易知KCl為74.5g，則KNO3為143.5g-74.5g=69g，則混合物中KCl和KNO3的質(zhì)量比為74.5：69=149：138.
4.在一定量氫氧化鈉固體中加入硫酸銅和硫酸混合物的溶液，充分?jǐn)嚢?，恰好完全反?yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，過(guò)濾所得濾液的質(zhì)量與所加入的混合物溶液的質(zhì)量相等。則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量比是 。
【解析】氫氧化鈉先與硫酸中和反應(yīng)，得到的是硫酸鈉溶液，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，后與硫酸銅生成藍(lán)色沉淀和硫酸鈉溶液，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 ↓， 恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾所得濾液即為硫酸鈉溶液，由題意知：
m(硫酸鈉溶液 )=m(硫酸和硫酸銅的混合溶液 )，等式兩邊都是混合物，等式不可用。
又由兩個(gè)化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律知：
m(硫酸鈉溶液 )+m(Cu（OH）2 ↓)=m(硫酸和硫酸銅的混合溶液 )+m(總氫氧化鈉固體)
兩個(gè)等式運(yùn)用數(shù)學(xué)原理得到：m(Cu（OH）2 ↓)=m(總氫氧化鈉固體)，等式左邊為純凈物且可用，設(shè)生成Cu（OH）2 為98g，則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉為2×40=80g，與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉98g-80g=18g，答案為40：9
三、溶質(zhì)質(zhì)量相等的強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，充分反應(yīng)后溶液的酸堿性
【注意】：
1，CO2，HCl等溶于水溶液顯酸性，NH3，CaO等溶于水溶液顯堿性。
2，酸與鹽充分反應(yīng)后溶液一般顯酸性，但生成H2CO3等易分解的酸例外。
3，堿溶液與鹽溶液充分反應(yīng)后如果生成可溶堿溶液顯堿性，生成不溶堿溶液一般顯中性，但生成NH3.H2O等易分解的堿例外。
4.酸堿中和反應(yīng)初中只講強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)。
1.質(zhì)量和濃度都相等稀鹽酸和稀氫氧化鈉充分反應(yīng)后溶液的pH（ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無(wú)法判斷
【解析】稀鹽酸和稀氫氧化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)，得到的是氯化鈉溶液,顯中性，所以充分反應(yīng)后溶液的酸堿性取決于強(qiáng)酸強(qiáng)堿哪個(gè)剩。NaOH+HCl=NaCl+H2O，由題意知：m(HCl)=m(NaOH)，可設(shè)溶質(zhì)都為40，則HCl只反應(yīng)36.5g

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