a＞m＞b。在化學(xué)計(jì)算中，題目中的平均值介于大數(shù)值和小數(shù)值之間。
一、已知混合物中某元素的含量，利用平均值法判斷混合物的組成
例1、有一硝酸銨樣品，經(jīng)測定含氮37%。則混入的一種雜質(zhì)是 ( C )
A、NH4HCO3 B、（NH4）2SO4 C、CO（NH2）2 D、NH4Cl
解析：題目中已知量37%為硝酸銨和雜質(zhì)氮肥含氮量的平均值，介于硝酸銨與另一氮肥含氮量之間?；旌衔飿悠菲骄?7%，而NH4NO3含氮35%，則混入的一種雜質(zhì)含氮＞37% 。經(jīng)計(jì)算得：NH4HCO3→18%，（NH4）2SO4→21%，CO（NH2）2→47%，NH4Cl →26%。
例2、某氣體可能含有SO2、CO、CH4中的一種或幾種，經(jīng)測定含氧50%。則該氣體的組成可能為： 、 、 。
解析：因?yàn)榛旌蠚怏w平均含氧50%（平均值），而SO2→50%，CO→＞50%，CH4→0＜50%。故該氣體可能為SO2或CO、CH4或SO2、CO、CH4。
練習(xí)：
1、下列樣品一定是純凈物的是（ ）
A、含鈣元素為39%的CaCO3 B、含氧元素為20%的CuO
C、含氮元素為33%的NH4NO3 D、含氯元素為50%的NaCl
2、由等質(zhì)量的MgO與另一氧化物組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則另一種氧化物是（ ）
A、CaO B、BaO C、CuO D、Al2O3
結(jié)論：含有相同元素的兩種物質(zhì)組成的混合物，當(dāng)兩種物質(zhì)質(zhì)量相等時(shí)，混合物中這種相同元素的含量等于兩種物質(zhì)中這種相同元素的含量之和的一半。
3、某氣體可能含有SO2、N2、CO2中的一種或幾種，經(jīng)測定含氧50%。則該氣體的組成可能為： 、 、 。
二、已知不純金屬與酸反應(yīng)，利用平均值法判斷金屬混合物的組成
例題1、某不純的鋅6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣0.21g，則所含雜質(zhì)不可能是( D )
A、Fe B、Mg C、Al D、Cu
解法1：極值法。先假設(shè)參加反應(yīng)的物質(zhì)為純凈物質(zhì)，經(jīng)計(jì)算得出一個(gè)數(shù)值。然后與實(shí)際數(shù)據(jù)（平均值）相比較，再分析得出有關(guān)結(jié)果。
設(shè)6.5g純鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣為X
Ｚｎ+ H2SO4 == H2 ↑+ＺｎSO4
６５ ２
6.5g X ６５：6.5g==２：X X==０.２g
因?yàn)椋?２ｇ ＜ ０.2１ｇ，說明；雜質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng) ；并且與等質(zhì)量的Ｚｎ相比雜質(zhì)產(chǎn)生H2的質(zhì)量多于鋅，而等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量跟Ａｒ（金屬）/ 化合價(jià)成反比。Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，且等質(zhì)量的Fe（２８）、Mg（１２）、Al（９）比Ｚｎ（３２.５）產(chǎn)生H2的質(zhì)量都要多。
解法2：平均值法。把不純的金屬看成是純凈物，一般設(shè)為R，求出R的平均相對(duì)原子質(zhì)量（平均值）。設(shè)金屬為R，均為 +2 價(jià)，R的平均相對(duì)原子質(zhì)量為X
R + H2SO4 == R SO4 + H2 ↑
X 2
6.5g 0.21g
X：6.5g==２：0.21g
解得：X＝62， 因Zn＝65，故雜質(zhì)相對(duì)原子量不可能＞65，而Fe→56，Mg→24，
+3
2／3 Al→2／3×27＝18（Al有效相對(duì)原子質(zhì)量為18） ，Cu（或碳）→不反應(yīng)，看成無窮大。另外鐵銹等雖能與酸反應(yīng)，但不能產(chǎn)生氫氣，也看成無窮大。選D。
練習(xí)：
1、5.6ｇ含雜質(zhì)的鐵和足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣0.22ｇ，所含雜質(zhì)可能是 ( )
A、Zn B、Mg C、Cu D、Ag
2、某不純的鐵5.6ｇ和足量的稀硫酸反應(yīng)放出氫氣0.2ｇ，所含雜質(zhì)可能是 ( )
A、木炭 B、木炭和鋅 C、鐵銹 D、鐵銹和鋁
3、由兩種金屬組成的混合物20g與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣2g，則該混合物為( )
A、Fe 、Mg B、 Mg、 Al
C、Zn、Fe D、Zn、 Mg
4、兩種二價(jià)金屬的混合物4.4ｇ與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.16ｇH2，則這兩種金屬可能是( )
A、Fe和Cu B、Cu和Mg
C、Zn和Al D、Fe和Zn
5、兩種金屬粉末的混合物30ｇ與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成1ｇ氫氣。則這種混合物的可能組成是 ( )
A、Mg和Al B、Fe和Zn
C、Fe和Mg D、Fe和Al
6、分別將5.6g某種“鐵粉”和5.6g某種“鎂粉”與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量均為0.2g，根據(jù)這一結(jié)果推斷 （ ）
A、該“鐵粉”和“鎂粉”都是純凈物
B、該“鐵粉”和“鎂粉”都是混合物
C、“鎂粉”一定是混合物，“鐵粉”一定是純凈物
D、“鎂粉”一定是混合物，“鐵粉”可能是混合物
7、有一不純的鐵，含有鎂、鋁、鋅3種雜質(zhì)中的2種，取該樣品2.8ｇ與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.1ｇ氫氣，則這種鐵一定含有的雜質(zhì)是 ,可能含有的雜質(zhì)是 。 
8、小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
實(shí)驗(yàn)完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí)，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：
①2Mg+CO2 C+2MgO ② 3Mg+N2Mg3N2
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)_______（填“①”或“②”）
造成的，其理由是______________________________________________________．
三、利用平均值法判斷混合溶液（同溶質(zhì)）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）不同濃度的同溶質(zhì)溶液混合后，其濃度總是介于大濃度——小濃度之間。
例１、15% NaCl溶液和20%NaCl溶液混合后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為 。
例２、5g20%NaCl溶液和15 g 20%NaCl溶液混合后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（2）兩種不同濃度的溶液等質(zhì)量混合時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是兩濃度和的1/2。
例１、將100g20%的KNO3溶液與100g10%的KNO3溶液混合后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
例２、要使某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需蒸發(fā)水為 。
解析：因蒸發(fā)水前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于蒸發(fā)水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(為零)的平均值，由結(jié)論（2）知蒸發(fā)水后溶液質(zhì)量等于水的質(zhì)量。即蒸發(fā)水為原溶液質(zhì)量的一半。
四、知識(shí)能力訓(xùn)練：
1、現(xiàn)有pH = 8的溶液50mL，若相使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種pH溶液（ ）
A、 pH = 0 B、pH = 3 C、pH = 7 D、pH = 14
2、一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液；另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4gCO2，則下列判斷正確的是（ ）
A．樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3
B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．樣品中只混有NaHCO3
3、將含有某種氯化物的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀300g，則MgCl2中的雜質(zhì)可能是（ ）
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
4、兩種固體氧化物共5.6g，跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應(yīng)，則混合物可能是（ ）
A、BaO和Zn B、CaO和CuO
C、MgO和CuO D、CaO和MgO
5、含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體后，可發(fā)生以下反應(yīng)：
NaOH + H2S = NaHS + H2O，2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水固體7.9g ，則該固體中一定含有的物質(zhì)是( )
A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. Na2S和NaOH
平均值法在初中化學(xué)中的應(yīng)用答案
一、
1—2 B C
3，SO2或N2、CO2或SO2 、N2、CO2
二、
1—6 BDBBBD
7，Zn, Mg或Al
8，2Mg+O2 2MgO ，②，Mr(Mg3N2)﹤3Mr(MgO)
三、13%－20%，20% ，15%
四、A A B C A

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