參考答案1．解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x，則2H2O22H2O+O2↑68               32x               1.6g＝解得：x=3.4g需要該過氧化氫溶液的質(zhì)量=3.4g÷5％=68g答：理論上需要該過氧化氫溶液的質(zhì)量是68g。【分析】根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出消耗的過氧化氫的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出過氧化氫溶液的質(zhì)量。2．解：(1)設(shè)需消耗氧氣的質(zhì)量為x，則C2H6O＋3O2=2CO2+3H2O46    9623g    x＝解：x=48g(2)①由質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g-6.6g-5.4g=1.4g②由化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可知，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H6O＋11O2=6CO2+12H2O+2CO。答：(1)48   (2①1.4   ②6   12   2【分析】(1)根據(jù)乙醉的質(zhì)量利用化學(xué)反應(yīng)方程式即可求出消耗氧氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和相等可知a的值以及化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行解答。3．解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=25g+105g-129.8g=0.2g(2)設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，則Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65               2x              0.2g＝解：x=6.5g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝74%答：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。【分析】根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀鹽酸時(shí)，只有鋅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．解：(1)碳按易溶于水、受潮時(shí)常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時(shí)放出氨氣，所以在使用碳按肥料時(shí)應(yīng)注意的問題是儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉，不要與堿性物質(zhì)混用。(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖，表中m約為1.0。(3)硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量，設(shè)8.5g樣品中所合碳酸氫按的質(zhì)量為x，則NH4HCO3+2NaOH===Na2CO3+2H2O+NH3↑79                             17x                             1.7g＝解：x=7.9g5g樣品中所合碳酸氫按的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝92.9%答：(1)儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用(2)1.0(3)該樣品中碳酸氫按的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%【分析】(1)根據(jù)碳酸氫按的性質(zhì)進(jìn)行解答；(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答；(3)根據(jù)硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量且利用化學(xué)方程式求出碳酸氫按的質(zhì)量即可。5．解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，則2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316                     32x                     3.2g＝解得：x=31.6g(2)剩余固體中氧元素的質(zhì)量=47.4g××100%-32.g=16g剩余混合物的質(zhì)量47.4g-32.g=44.2g剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝36.2%答：(1)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g；(2)剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.2%。【分析】(1)根據(jù)高錳酸鉀受熱分解的方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量；(2)根據(jù)元素質(zhì)量守恒，先求出47.4g高錳酸鉀中總的氧元素的質(zhì)量，再減去生成的氧氣的質(zhì)量得到剩余固體中氧元素的質(zhì)量，再除以剩余混合物的質(zhì)量即可。6．解：(1)樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，所以加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量2.5g即是雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量＝12.5g-2.5g=10g。(2)設(shè)12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量為x，則CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100                      4410g                       x＝解得：x=4.4g答：(1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；(2)12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳4.4g。【分析】(1)樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，所以加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量2.5g即是雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量＝12.5g-2.5g=10g；(2)據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量。7．解：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量＝26g+90g-105g=11g(2)設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，則CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100                       44x                        11g＝解得：x=25g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝96.2%答：(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是11g；(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.2%。【分析】分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量．然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8．解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=10g+50g-56.7g=3.3g(2)設(shè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量為x，則Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O +CO2↑106                      44x                       3.3g＝解得：x=7.95g純堿中Na2CO3的質(zhì)數(shù)＝×100%＝79.5%答：(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量3.3g；(2)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%。【分析】向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；進(jìn)而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9．解：(1)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量＝30g×20%＝6g(2)設(shè)原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為x，則Cu2O+H2SO4＝CuSO4＋Cu+H2O    固體質(zhì)量減少144                  64          144-64=80x                              6.8g-4.8g=2g＝解得：x=3.6g原混合物中Cu的質(zhì)量=6.8g-3.6g=3.2g原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比＝3.6:3.2=9:8答：(1)6   (2)原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比是9:8【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合義進(jìn)行解答；(2)將6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸燒中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答。10．解：(1)由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g(2)由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(3)設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x，則由Mg+H2SO4=MgSO4+H2O↑   MgO+H2SO4=MgSO4+H2O   得：H2SO4→MgSO4→Mg98           2470g×49%       x＝解得：x =8.4g鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝84%答：(1)0.5   (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O   (3)84%【分析】(1)根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，讀出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(2)鎂條的表面有氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)。(3)根據(jù)氧化鎂、鎂與稀硫酸反應(yīng)的方程式以及鎂之間的關(guān)系式求出鎂的質(zhì)量，再計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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