一、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析（求固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)用總數(shù)據(jù)，求溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)用第一次數(shù)據(jù)）
1.為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解析】
(1)稀鹽酸是足量的，說明石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12 g－157.6 g = 4.4 g (2分)
(2) 解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4 .4g
100 : 44 = x : 4.4g x=10 g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10 g÷12 g×100%=83.3%
答：(略)
2.石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽
酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充
分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1％)
答：(略)
3.長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學(xué)?；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定水垢中CaCO3 的含量：取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時(shí)測量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：試回答下列問題：
(1)4分鐘后，產(chǎn)生的CO2 不再增加，說明水垢中CaCO3 (填已或未)反應(yīng)完全？
(2)該水垢中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【解析】
(1)稀鹽酸與CaCO3 和Mg(OH)2都反應(yīng)，但能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有CaCO3。從測量數(shù)據(jù)表中看出，4分鐘以后二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明水垢中的CaCO3已經(jīng)反應(yīng)完全，最后只能產(chǎn)生CO2氣體66g 。
(2)設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量為X，則有：
CaCO3 + 2HCl═ CaCl2 + H2O + CO2 ↑
44
x 66g
100 : 44 = x : 66g x=150g
水垢中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：150g÷200g ×100% = 75%
答：4分鐘后，水垢中的CaC03反應(yīng)完全，該水垢中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 。
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333333333333333v發(fā)在某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3g放入大試管中加熱，并在同時(shí)測定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表），請分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）完全反應(yīng)時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為______________g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
5.某樣品為Cu和CuO的混合物。為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定的數(shù)據(jù)如下：
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解析】
（1)Cu和CuO的混合物只有CuO才與硫酸反應(yīng)，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
由丙丁兩人數(shù)據(jù)得出，在此反應(yīng)中，混合物中的CuO已完全跟酸反應(yīng)，最后剩余的固體全部為Cu，所以，混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(20g-12g)/20g×100% =40%
（2）解：由甲乙丙數(shù)據(jù)比較，可知在學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)中硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，
設(shè)硫酸溶液濃度為y
CuO ＋ H2SO4＝CuSO4＋H2O
80 98
8g 100g*y
80/8g=98/（100g*y） y=9.8%
答：硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.
6.某中學(xué)課外活動(dòng)小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取20g
混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化
鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
（1）若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式：
（2）氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。
（3）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解析】
（1）硫酸鈉才與氯化鋇溶液反應(yīng)：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
（2）分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g。
設(shè)：25g氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為x，且一份氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
142 208 233
y x 2.33g

x=2.08g y=1.42g
⑴氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ＝8.32%
⑵原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ＝28.4%
答：未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%，原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.4%
二、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的選擇
1、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的金屬混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：
計(jì)算：(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量；
(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解析】
(1)分析數(shù)據(jù)可知，乙比甲取用稀硫酸的質(zhì)量多20g，而得到干燥固體相等，說明干燥固體是不反應(yīng)的銅。所以鐵的質(zhì)量：10g-2g＝８g，金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8g/10g×100%＝80%；丙比甲取用金屬混合物的質(zhì)量多10g，結(jié)果過濾得到干燥固體的質(zhì)量也多了10g，說明多的10g金屬混合物沒有反應(yīng)，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，8g鐵粉與100g稀硫酸恰好反應(yīng)。
(2)設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為y。
Fe + H２ＳＯ4 = FeSO4 ＋ Ｈ２↑
56 98 152
8g x y
56/8g ＝ 98/x ＝152/y
x＝14g y＝21.7g
(3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14g/100g×100%＝1４％
答：金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；甲制得21.7g硫酸亞鐵；
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
2、為了對氯化鉀樣品（含少量KNO3）進(jìn)行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
（1）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）三位同學(xué)把反應(yīng)的溶液過濾，哪位同學(xué)所得濾液中只含一種溶質(zhì)，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【解析】
甲乙兩組數(shù)據(jù)對照，說明甲中固體過量，硝酸銀溶液完全反應(yīng)；乙丙兩組數(shù)據(jù)對照，說明丙中硝酸銀溶液過量，固體完全反應(yīng)；以上分析說明乙中10g固體與100g硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算時(shí)應(yīng)以乙組數(shù)據(jù)為準(zhǔn)．
（1）設(shè)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y.
KCl + AgNO3 = AgCl↓+ KNO3
74.5 143.5 101
10g.x 14.35g y
74.510g.x = = 101y x=74.50%，y=10.1g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.1g+(10g?7.45g)10g+100g?14.35g ×100%≈13.23%
答：（1）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.50%；
（2）乙；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.23%．
3、為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，
進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
⑴計(jì)算該銅鋅合金中金屬鋅的質(zhì)量。
⑵從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為____________時(shí)，表明合金中
的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
⑶所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解析】
⑴由“第一次”與“第二次”實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，合金均為10g，增加稀硫酸的質(zhì)量時(shí)，產(chǎn)生
氫氣的質(zhì)量均為0.2g，表明此時(shí)硫酸足量，而合金中的鋅完全反應(yīng)，因此可用產(chǎn)生氫
氣的質(zhì)量0.2g，求出10g合金中所含鋅的質(zhì)量?！暗谝淮巍迸c“第三次”實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，稀硫酸的質(zhì)量均為50g，增加10g合金，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也只有0.2g，表明增加的10g合金一點(diǎn)也沒反應(yīng)，第一次10g合金恰好與50g稀硫酸完全反應(yīng)。
解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65x = 20.2g = 161y x=6.5g y＝16.1g
⑵10g∶50g = 1∶5
⑶所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100％＝28.6％
答：略
三、確定字母的數(shù)據(jù)
1、某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8 g，把40 g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)、二氧化碳不溶解)。
(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m= g
(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要的標(biāo)志。
（1）每年鋼鐵銹蝕都會(huì)造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是： 。
（2）校課外興趣小組的同學(xué)們?nèi)H坊某鋼鐵廠取生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的質(zhì)量為2 g）
通過計(jì)算回答下列問題：
①上述表格中m的值為
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解析】
(1)鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)
(2) ① 3.36
②解：據(jù)實(shí)驗(yàn)3進(jìn)行計(jì)算生成H2的質(zhì)量為： ＝0.3g
設(shè)生成H2SO4的質(zhì)量為x
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
98 2
X 0.3g
X=14.7g
稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=14.7%
答：略
3、學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余?______________________;
（2）上表中m的數(shù)值是___________________ 。
（3）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解析】
此題通過不斷改變石灰石樣品的質(zhì)量，由生成CO２的質(zhì)量來判斷與等量稀鹽酸
發(fā)生反應(yīng)時(shí)，稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO３何時(shí)完全反應(yīng)。解題時(shí)以實(shí)驗(yàn)1
為參照物，分析隨樣品質(zhì)量增加，生成CO２質(zhì)量的增加情況。分析如下：
從上表不難看出：每增加5g樣品，CO２增加的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)2增加1倍，而實(shí)驗(yàn)3
增加不到1倍，從而說明實(shí)驗(yàn)3、4中樣品過量，m＝4.4g。計(jì)算礦石純度時(shí)，以第1
次實(shí)驗(yàn)或第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算都可，第3、4兩次中鹽酸完全反應(yīng)，而樣品中的大
理石過量，所以計(jì)算石灰石的純度時(shí)不能用3、4次的數(shù)據(jù)。如果，題目中要求計(jì)算
鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則要使用3、4的數(shù)據(jù)，而不能用前2次的數(shù)據(jù)。
(3)解：以第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算
設(shè)礦石中CaCO３的質(zhì)量為x
CaCO３＋２ＨＣl = CaCl２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑
100 44
x 1.76g
100/x＝44/1.76g x＝４g
礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝4g/5g×100%＝80%
答：略
4、某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
(1)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ；這六次實(shí)驗(yàn)中，第 次加
入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m= 。
(2)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）．
（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為 g．
（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%）
反 應(yīng) 前
反 應(yīng) 后
實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量
石灰石樣品的質(zhì)量
燒杯和其中混合物的質(zhì)量
150 g
12 g
157.6 g
稀鹽酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加入5 g
剩余固體質(zhì)量
3 g
2 g
1 g
1 g
【解析】
(1)石灰石樣品由碳酸鈣和雜質(zhì)（既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），每次加入5 g稀鹽酸反應(yīng)的
是碳酸鈣，第一次加入5 g稀鹽酸樣品減少1g，說明5 g稀鹽酸恰好能與1g碳酸鈣反應(yīng)，第三
次樣品剩1g，且第四次還在，說明是雜質(zhì)為1g，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4g-1g)/4g×100%=75%
第(1)問分析中，已找到恰好反應(yīng)點(diǎn)，即5 g稀鹽酸恰好能與1g碳酸鈣反應(yīng)或10g稀鹽酸恰
好能與2g碳酸鈣反應(yīng)或15g稀鹽酸恰好能與3g碳酸鈣反應(yīng)
解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO 2↑
100 73
3g x 100 /73 = 3g/x x=2.19 g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 2.19/15×100％=14.6％
時(shí)間/min
1
2
3
4
5
質(zhì)量/g
30
50
60
66
66
反應(yīng)時(shí)間/min
1
1.5
2
2.5
3
剩余固體質(zhì)量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
【解析】
（1）此題是數(shù)據(jù)分析處理題，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣不斷產(chǎn)生，故剩余固體質(zhì)量不斷減少，
直至不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)結(jié)束，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣質(zhì)量：3g-2.04g=0.96g
（2）解：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
x 0.96g

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%。
物 質(zhì) 質(zhì) 量
學(xué)生甲
學(xué)生乙
學(xué)生丙
學(xué)生丁
所取固體樣品的質(zhì)量 /g
30
25
20
20
加入硫酸溶液的質(zhì)量 /g
100
100
100
120
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量 /g
22
17
12
12
第一份
第二份
第三份
第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）
15
20
25
30
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）
1.40
1.86
2.33
2.33
甲
乙
丙
取用金屬混合物的質(zhì)量/g
10
10
20
取用稀硫酸的質(zhì)量/g
100
120
100
反應(yīng)后過濾得到干燥固體的質(zhì)量/g
2
2
12
甲
乙
丙
所取固體樣品的質(zhì)量(g)
20
10
10
加入硝酸銀溶液的質(zhì)量（g）
100
100
150
反應(yīng)后沉淀質(zhì)量（g）
14.35
14.35
14.35

第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
10
10
20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.2
0.2
0.2
實(shí)驗(yàn)序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
【解析】
(1)由第一次剩余物質(zhì)質(zhì)量可以看出加入10g稀鹽酸恰好能與8g-5.5g=2.5gCaCO3
反應(yīng)。而第三次只溶解了3g-1.6g=1.4g，說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)沒了，剩余的1.6g
即為雜質(zhì)了，故第四次加入10g酸后還應(yīng)該剩余1.6克，因?yàn)殡s質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，
m=1.6
(2)共8克固體，雜質(zhì)為1.6g說明碳酸鈣的質(zhì)量為8g-1.6g=6.4g，故石灰石樣品中
CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4g/8g×100％ = 80%
(3)解：設(shè)10g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
2.5g 10g·x
100∶73 = 2.5g∶（10g·x ） x≈18.3%
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.3%
實(shí)驗(yàn)序號
1
2
3
4
生鐵樣品的質(zhì)量/g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/L
1.12
2.24
3.36
m
實(shí) 驗(yàn)
1
2
3
4
加入樣品的質(zhì)量/g
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量/g
1.76
3.52
4.4
m
實(shí) 驗(yàn)
1
2
3
4
加入樣品的質(zhì)量/g
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量/g
1.76
3.52
4.4
m
CO2增加的質(zhì)量/g
1.76
0.88
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1) Cu (1分) 5 (1分) 2.5 (1分) (2) 80% (3分) (3) 20.4%(3分)
【解析】
（1）銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以最后剩余的是銅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3可知，10g稀硫酸恰能溶解
0.5g合金。所以m＝3g－0.5g＝2.5g。在實(shí)驗(yàn)4、5中溶解的合金質(zhì)量是0.4g，這說明在
第5次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng).
（2）銅是0.6g，所以鎂是2.4g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
（3）10g稀硫酸恰能溶解0.5g鎂，所以根據(jù)方程式Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，10g稀硫酸中
含有溶質(zhì)是 ，所以稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.04g÷10.0g×100％＝20.42％。
第Ⅰ組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
第Ⅳ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g
15
30
45
60
生成氣體的質(zhì)量/g
1.8
n
4.4
4.4
【解析】
（1）15g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為1.8g，所以30g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)
量為3.6g，n為3.6g。
（2）根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知每15克鹽酸完全反應(yīng)生成1.8克二氧化碳，則45克鹽酸完
全反應(yīng)應(yīng)生成5.4克二氧化碳，在第三組實(shí)驗(yàn)中加入45克鹽酸只生成4.4克二氧化碳，說明第
三組實(shí)驗(yàn)中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應(yīng)完了，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為4.4克，
設(shè)生成4.4g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=21.2%
答：混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%．

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