1．溶液的濃度可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）表示，其關(guān)系如下：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃度)＝ × 100% = EQ \F(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)+溶劑) × 100%
在飽和溶液中： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%
m(溶質(zhì)) = m(溶液) × 濃度
m(溶液) = m(溶質(zhì)) + m(水)
2．有關(guān)溶液加水稀釋（蒸發(fā)濃縮）的計算
在溶液加水稀釋（蒸發(fā)濃縮）過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將隨溶液的稀釋而改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液加水稀釋（蒸發(fā)濃縮），稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不會發(fā)生改變。
M濃溶液 × 濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝M稀溶液 × 稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
M稀溶液 ＝M濃溶液＋M水
【注意】
1.計算的是質(zhì)量，涉及體積請用物理公式m=ρ v換算。
2.兩種液體混合只能質(zhì)量相加減，體積不能相加減。
3.溶解度曲線上的點表示某溫度的溶解度，也表示某溫度下的飽和溶液，因此同溫度下曲線上的點越高表示飽和溶液的濃度越大，交點表示飽和溶液的濃度相等。
【主要題型】
基本計算
利用溶解度曲線，判斷溶液變化情況
3.溶液濃度增大一倍（或減少一半）
一、基本計算
1.四川汶川抗震救災(zāi)期間，為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。
(1)800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為 kg。
(2)要配制800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？
2.t℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等、溶液的質(zhì)量相等的硝酸鉀溶液?，F(xiàn)向甲燒杯中加入8克硝酸鉀固體恰好飽和；加熱乙燒杯蒸發(fā)掉40g水后再恢復(fù)到t℃，也恰好飽和。則t℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
3.t℃時，甲乙兩燒杯分別盛有相同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液，甲燒杯中溶液的質(zhì)量為100g，乙燒杯中溶液的質(zhì)量為80g，兩杯都蒸發(fā)掉20g水后再恢復(fù)到t℃，甲杯中的溶液恰好飽和，則乙燒杯中的溶液 （ ）
A．剛好成為飽和溶液 B．仍為不飽和溶液
C．為飽和溶液并有晶體析出 D．為不飽和溶液并有晶體析出
4.20℃把200gKNO3飽和溶液和50gKNO3飽和溶液，分別恒溫蒸發(fā)水20g，則前者析出的晶體 后者析出的晶體（填“>”、“”“ 乙 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù): 甲 > 乙
三、溶液濃度增大一倍（或減少一半）
1.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的KNO3溶液提高到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，可以采用的方法是（ ）
A．蒸發(fā)掉45g水 B．蒸發(fā)掉50g水
C．加入10gKNO3晶體 D．加入15gKNO3晶體
2. 20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的KNO3溶液稀釋為5％，應(yīng)加入 g水。
專題03：溶液的基本計算答案
一、基本計算
1.4Kg 25Kg
2.16.7% 相當(dāng)于t℃時8g硝酸鉀溶于40g水中恰好飽和。
3.假設(shè)該題中此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。則甲中有100g x20% =20g溶質(zhì)，乙中有80g x 20% = 16g溶質(zhì)。現(xiàn)甲溶液原來是100g，蒸發(fā)掉20g水剛好飽和，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0g÷80gx100%=25%，乙溶液原來是80g，蒸發(fā)掉20g水后，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?6g÷60gx100%=26.6%。又知：在溫度條件不變的情況下，同種溶質(zhì)的飽和溶液的濃度是不變的。顯然乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于25%是不對的，所以要析出晶體，有結(jié)晶析出的溶液肯定是飽和溶液了。故選C。
4. = 因為是飽和溶液，一恒溫蒸發(fā)水就立即析出晶體，而且析出的晶體與蒸發(fā)的水恰好形成飽和溶液，蒸發(fā)水量都為20g，所以析出晶體相等。
二、利用溶解度曲線，判斷溶液變化情況
1. t3℃時，KNO3溶解度大于NH4C1，所以KNO3飽和溶液的濃度大于NH4C1飽和溶液的濃度，則等質(zhì)量 KNO3、NH4C1飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量KNO3>NH4C1，水的質(zhì)量：KNO3甲>丙。
3.A、B兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2℃時，A、B溶液均會析出晶體，分別得到t2℃時的飽和溶液，而t2℃時A、B的溶解度相等，此時濃度相等，表示濃度的點在交點；C溶液不會析出晶體，得到的是t2℃時C的不飽和溶液且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t3℃時C物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，表示濃度的點在原處（t3℃處），比t2℃時A、B的交點低，故從t3℃降溫至t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為A=B>C。同理繼續(xù)降溫至t1℃時，A、B為飽和溶液，表示濃度的點B比A高，C為不飽和溶液，表示濃度的點仍在原處（t3℃處），C比A高，比B低，所以降溫至t1℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 B > C > A。
4.A、分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，由于甲的溶解度隨溫度降低而減小，有溶質(zhì)析出，仍為飽和溶液，乙的溶解度隨溫度降低而增大，則乙為不飽和溶液，故A不正確;
B、t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，則t2℃時100g甲、乙的飽和溶液中，甲含的溶質(zhì)多，溶劑少，乙含的溶質(zhì)少，溶劑多，從t2℃降溫到t1℃的過程中溶液中的溶劑質(zhì)量都不改變?nèi)允羌姿軇┵|(zhì)量小于乙所含溶劑質(zhì)量，故B正確;
C、100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，甲中有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，乙無溶質(zhì)析出，溶液仍為100g，則乙溶液質(zhì)量大于甲溶液質(zhì)量，故C不正確;
D、降溫時，乙的溶解度變大，將t2℃時乙的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而甲的溶解度變小，但是仍然大于t2℃時乙的溶解度，故甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確。故選BD。
三、溶液濃度增大一倍（或減少一半）
1. B 濃度增大一倍，蒸發(fā)水為整個溶液質(zhì)量的一半；增加溶質(zhì)需計算。
2. 20g 濃度減少一半，加水為整個溶液的質(zhì)量

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