1．(2024·重慶二調(diào))某溶液中含有下表中的五種離子，且陽(yáng)離子和陰離子濃度均為1 ml/L。下列有關(guān)該溶液的離子組合不正確的是( A )
A．Fe3＋、H＋、Cl－、I－、SOeq \\al(2－,4)
B．Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、I－
C．Na＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
D．Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、I－
[解析] 陽(yáng)離子和陰離子濃度均為1 ml/L，形成的溶液呈電中性，則陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)之和與陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)之和相等，四個(gè)選項(xiàng)均滿足電荷守恒，但A中Fe3＋與I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故選A。
2．(2024·重慶三調(diào))常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( A )
A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Cl－、Al3＋、NOeq \\al(－,3)
B．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)、Br－
C．麥芽糖溶液中：MnOeq \\al(－,4)、K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)
D．含NHeq \\al(＋,4)的溶液中：SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、Na＋
[解析] A項(xiàng)，澄清透明的溶液中，Cu2＋、Cl－、Al3＋、NOeq \\al(－,3)互不反應(yīng)可以共存；B項(xiàng)，能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Mg2＋與HCOeq \\al(－,3)均可與OH－反應(yīng)，不能大量共存；C項(xiàng)，麥芽糖具有還原性，酸性條件下MnOeq \\al(－,4)具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存；D項(xiàng)，NHeq \\al(＋,4)與SiOeq \\al(2－,3)能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能共存；故選A。
[易錯(cuò)警示] 澄清透明不代表溶液沒(méi)有顏色。
3．(2023·河南新鄉(xiāng)二模)下列離子可以在指定條件下大量共存的是( D )
A．電解飽和食鹽水后的溶液：Ba2＋、F－、HCOeq \\al(－,3)、Ca2＋
B．常溫下，eq \f(c?H＋?,c?OH－?)＝1012的溶液：I－、Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)
C．1 ml·L－1的鹽酸：Pb2＋、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋、SiOeq \\al(2－,3)
D．使酚酞變紅的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、SOeq \\al(2－,4)
[解析] A項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成Cl2、H2和NaOH，溶液呈堿性，HCOeq \\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq \\al(2－,3)，Ba2＋和Ca2＋與COeq \\al(2－,3)均不能大量共存；B項(xiàng)，常溫下，eq \f(c?H＋?,c?OH－?)＝1012的溶液呈酸性，酸性條件下，NOeq \\al(－,3)可氧化Fe2＋和I－，不能大量共存；C項(xiàng)，鹽酸中含Cl－和H＋，SOeq \\al(2－,3)、Ag＋、SiOeq \\al(2－,3)不能大量存在；D項(xiàng)，使酚酞變紅的溶液呈堿性，Na＋、K＋、CH3COO－、SOeq \\al(2－,4)能大量共存；故選D。
4．(2024·常州模擬)硫鐵礦焙燒后的燒渣含有Fe2O3、FeO、Al2O3及SiO2等雜質(zhì)，用過(guò)量硫酸浸取，過(guò)濾，將濾液分別與下列指定物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液中主要存在的一組離子正確的是( C )
A．通入過(guò)量NH3：NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,4)、OH－
B．通入過(guò)量SO2：Fe3＋、H＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)
C．加入過(guò)量KOH溶液：K＋、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,4)、OH－
D．通入過(guò)量的NO2：Fe2＋、H＋、Al3＋、Cl－
[解析] 燒渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用過(guò)量硫酸浸取，SiO2不與硫酸反應(yīng)從而過(guò)濾除去，濾液中存在Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)。NHeq \\al(＋,4)和AlOeq \\al(－,2)發(fā)生相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，不能在溶液中大量存在，且NHeq \\al(＋,4)與OH－不能大量共存，故A錯(cuò)誤；通入過(guò)量SO2后，F(xiàn)e3＋被SO2，還原成Fe2＋，同時(shí)生成硫酸，溶液中主要存在Fe2＋、H＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)，故B錯(cuò)誤；加入過(guò)量KOH溶液后，F(xiàn)e2＋、Fe3＋全部沉淀，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlOeq \\al(－,2)，溶液中存在K＋、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,4)、OH－，故C正確；通入過(guò)量的NO2，和水反應(yīng)生成HNO3，HNO3將Fe2＋氧化成Fe3＋，故D錯(cuò)誤。
5．(2024·嘉興模擬)檢驗(yàn)下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑或試紙肯定合理的是( B )
[解析] Na2SO3易被空氣中的O2氧化為Na2SO4，檢驗(yàn)SOeq \\al(2－,4)需先加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，試劑選擇不全，A不符合題意；Fe2＋在溶液中易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋會(huì)與SCN－形成配合物，溶液變?yōu)榧t色，試劑選擇正確，B符合題意；I－易被空氣中的O2氧化為I2，檢驗(yàn)I2需用淀粉試液，試劑選擇錯(cuò)誤，C不符合題意；NaOH溶液易吸收空氣中的CO2形成Na2CO3，所以選擇澄清石灰水可檢驗(yàn)溶液中是否有COeq \\al(2－,3)，試劑選擇錯(cuò)誤，D不符合題意。
6．(2023·宜昌模擬)某溶液可能含有等物質(zhì)的量的Ba2＋、Na＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋、Cl－、I－、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的幾種，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無(wú)色。下列判斷不正確的是( A )
A．肯定不含NHeq \\al(＋,4) B.肯定不含H＋
C．肯定含有SOeq \\al(2－,3) D.肯定不含Cl－
[解析] SOeq \\al(2－,3)的還原性強(qiáng)于I－，優(yōu)先與少量新制氯水反應(yīng)，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無(wú)色可知，溶液中一定含有SOeq \\al(2－,3)，一定不含H＋和Ba2＋，可能含I－；溶液中各離子物質(zhì)的量相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有Na＋和NHeq \\al(＋,4)，一定不含有Cl－、SOeq \\al(2－,4)、I－，則溶液中一定含有SOeq \\al(2－,3)、Na＋和NHeq \\al(＋,4)，一定不含有H＋、Ba2＋、Cl－、I－和SOeq \\al(2－,4)，故選A。
7．某固體X可能含有NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的幾種離子，將固體X均分為兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)一份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀6.63 g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66 g白色沉淀。
(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
下列說(shuō)法正確的是( A )
A．該固體中一定含有NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
B．固體X中Na＋物質(zhì)的量至少為0.03 ml
C．該固體中一定沒(méi)有Fe3＋和Cl－
D．該固體中只含有NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
[解析] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)，白色沉淀中加入過(guò)量鹽酸部分溶解可知，X中一定含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，n(SOeq \\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq \f(4.66 g,233 g·ml－1)＝0.02 ml，n(COeq \\al(2－,3))＝n(BaCO3)＝eq \f(6.63 g－4.66 g,197 g·ml－1)＝0.01 ml，COeq \\al(2－,3)與Fe3＋發(fā)生相互促進(jìn)水解的反應(yīng)不能大量共存，故一定沒(méi)有Fe3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)可知，X中一定含有NHeq \\al(＋,4)，n(NHeq \\al(＋,4))＝n(NH3)＝eq \f(0.672 L,22.4 L·ml－1)＝0.03 ml；根據(jù)電荷守恒，X中一定還有Na＋，不確定Cl－是否存在，故其中一份固體中n(Na＋)≥0.02 ml×2＋0.01 ml×2－0.03 ml＝0.03 ml，固體X中Na＋的物質(zhì)的量至少為0.06 ml。
8．對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是( B )
A．原溶液中可能含有Cl－、SOeq \\al(2－,4)、S2－等陰離子
B．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液
C．可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體
D．步驟②的反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
[解析] 因溶液中存在Fe3＋，故一定不存在S2－，A錯(cuò)誤；溶液中加入某物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，銨根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3＋和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀，步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液或其他強(qiáng)堿溶液，B正確；可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體，試紙會(huì)變藍(lán)，C錯(cuò)誤；步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O＋AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)，D錯(cuò)誤。
9．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( C )
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋
D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
[解析] 由于試液中另外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有Na＋，故A錯(cuò)誤；試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡產(chǎn)生，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，故B錯(cuò)誤；濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有Ca2＋，故C正確；試液中可能含F(xiàn)e2＋，也可能只含F(xiàn)e3＋而不含F(xiàn)e2＋，故D錯(cuò)誤。
10．(2024·湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考改編)某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、K＋、Mg2＋中的兩種或多種，為了檢驗(yàn)其中的離子組成，做如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不完整且不正確的是( D )
[解析] 白色沉淀中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，表明沉淀不溶解也沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原澄清溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，不含有COeq \\al(2－,3)，A正確；下層液體呈紫紅色，則表明有I2生成，但Fe3＋與I－不共存，則原澄清溶液中含有I－和NOeq \\al(－,3)，不含有Fe3＋，B正確；加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為NH3，繼續(xù)滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，沉淀逐漸增多，后又有部分溶解，表明溶解部分為Al(OH)3，不溶解部分為Mg(OH)2，則含有NHeq \\al(＋,4)、Al3＋和Mg2＋，C正確；溶液中加入的Na＋，產(chǎn)生的黃色火焰對(duì)K＋的紫色火焰有覆蓋作用，沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能確定是否有K＋，D錯(cuò)誤。
二、非選擇題：本題共4小題。
11．(2024·山東日照聯(lián)考)某工廠排放的污水中可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到6.27 g沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。
試回答下列問(wèn)題：
(1)肯定存在的離子有 NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、K＋ ，肯定不存在的離子有 Mg2＋、Fe3＋ 。
(2)可能存在的離子是 Cl－ ，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后 加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl－存在，否則不存在 (填實(shí)驗(yàn)操作)。
(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度： c(SOeq \\al(2－,4))＝0.1 ml·L－1，c(COeq \\al(2－,3))＝0.2 ml·L－1，c(NHeq \\al(＋,4))＝0.4 ml·L－1，c(K＋)≥0.2 ml·L－1 。
[解析] 由①知溶液中可能含Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，由②知溶液中一定含NHeq \\al(＋,4)，且n(NHeq \\al(＋,4))＝0.04 ml，由③知溶液中一定含COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，則一定不含Mg2＋、Fe3＋，且n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(2.33 g,233 g·ml－1)＝0.01 ml，n(COeq \\al(2－,3))＝eq \f(?6.27－2.33?g,197 g·ml－1)＝0.02 ml。由于n(SOeq \\al(2－,4))×2＋n(COeq \\al(2－,3))×2＝0.01 ml×2＋0.02 ml×2＝0.06 ml>n(NHeq \\al(＋,4))×1＝0.04 ml，故必存在K＋。又因溶液中可能存在Cl－，則n(K＋)≥0.02 ml。所以c(SOeq \\al(2－,4))＝0.1 ml·L－1，c(COeq \\al(2－,3))＝0.2 ml·L－1，c(NHeq \\al(＋,4))＝0.4 ml·L－1，若原溶液中不存在Cl－，則c(K＋)＝0.2 ml·L－1，若存在Cl－，則c(K＋)>0.2 ml·L－1，故c(K＋)≥0.2 ml·L－1。
12．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。
X： AgNO3 ，沉淀A： BaSO4 。
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 過(guò)濾 (填操作名稱(chēng))，該過(guò)程中玻璃棒的作用是 引流 。
(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是 使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀 。
(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 Na2CO3 ，為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的 HNO3 (填化學(xué)式)。
[解析] (1)X溶液是為了除去氯離子，所以X為硝酸銀，沉淀A為鋇離子結(jié)合硫酸根離子產(chǎn)生的硫酸鋇。
(2)實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行沉淀和溶液的分離，固液分離應(yīng)采用過(guò)濾操作，過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流。
(3)溶液2中含有銀離子和鋇離子，加入過(guò)量碳酸鈉的目的是將銀離子和鋇離子轉(zhuǎn)變成沉淀除去。
(4)溶液3中含有硝酸鈉和過(guò)量的碳酸鈉，應(yīng)除去碳酸鈉后進(jìn)行結(jié)晶操作，為不引入雜質(zhì)離子應(yīng)用適量的硝酸除去碳酸鈉。
13．在Na＋濃度為0.5 ml·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是 Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為 SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓ 。
(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出結(jié)果的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果；一定不存在的離子填“0”；不能確定是否存在的離子填“？”)。
(4)判斷K＋是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由： 存在，最小濃度為0.8 ml·L－1 。
[解析] 由題意知溶液為澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有COeq \\al(2－,3)，其濃度為0.56 L÷22.4 L·ml－1÷0.1 L＝0.25 ml·L－1，則溶液中一定無(wú)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiOeq \\al(2－,3)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，灼燒后得到固體SiO2，則SiOeq \\al(2－,3)的濃度為2.4 g÷60 g·ml－1÷0.1 L＝0.4 ml·L－1；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SOeq \\al(2－,4)；根據(jù)電荷守恒知2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(SiOeq \\al(2－,3))＝2×0.25 ml·L－1＋2×0.4 ml·L－1＝1.3 ml·L－1>0.5 ml·L－1，因此必有K＋，至少為0.8 ml·L－1，不能確定有無(wú)NOeq \\al(－,3)。
14．(2024·江西穩(wěn)派名校調(diào)研)Q溶液中含有如表所示離子中的某5種且濃度均為0.5 ml·L－1(不考慮水的電離與離子水解)。向Q溶液中加入足量稀氫溴酸，有氣體R產(chǎn)生。經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)不變。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出一種檢驗(yàn)氣體R的方法： 氣體R遇空氣變?yōu)榧t棕色 ，寫(xiě)出產(chǎn)生氣體R的離子方程式： 3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
(2)由“加入氫溴酸……”“反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)不變”推知：Q一定不含 五 (填中文數(shù)字)種陰離子。
(3)綜合推斷，Q一定含有的離子為 Fe2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Br－ (填離子符號(hào))。
(4)一定量Q與氯氣緩慢反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
①“血紅色溶液”變?yōu)樗{(lán)色溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
②V的范圍為 560

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2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第29講鹽類(lèi)的水解提能訓(xùn)練

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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3講電解質(zhì)與離子反應(yīng)訓(xùn)練含解析

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