1．(2024·湖北荊州中學階段考)某興趣小組為探究NaCl在不同狀態(tài)下的導電情況，進行如下實驗(X、Y為石墨電極)。下圖為不同實驗中的微觀示意圖。以下分析正確的是( B )
A．圖中代表Cl－
B．X與電源正極相連
C．圖b說明通電后發(fā)生了電離：NaCl===Na＋＋Cl－
D．圖b和圖c中Y電極上的產(chǎn)物相同
[解析] 分析圖c水合離子中水分子中氫、氧原子的方向可知，灰球為氯離子，白球為鈉離子，A錯誤；根據(jù)電解池中陰陽離子的遷移方向可知，X為陽極，與電源正極相連，B正確；NaCl的電離與是否通電無關，C錯誤；圖b的Y電極產(chǎn)生鈉單質(zhì)，圖c的Y電極產(chǎn)生H2，D錯誤。
2．(2024·山東泰安模擬)向一定濃度的NH3·H2O與NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液導電能力隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是( A )
A．a(chǎn)b段，溶液導電能力減弱是由于溶液體積增大，離子濃度減小
B．bc段，發(fā)生反應的離子方程式為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
C．cd段，溶液導電能力下降是由于溶液中離子個數(shù)減少
D．d點以后，隨著CH3COOH溶液的滴加，溶液導電能力可能增強
[解析] ab段反應為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，溶液中離子的總物質(zhì)的量幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，故溶液導電能力減弱，A正確；bc段為CH3COOH與NH3·H2O反應，所得產(chǎn)物為醋酸銨和水，書寫離子方程式時NH3·H2O應寫成化學式，B錯誤；cd段繼續(xù)滴加CH3COOH溶液，由于NH3·H2O和NaOH已反應完，CH3COOH電離程度很小，溶液中離子個數(shù)增多，但溶液體積增大，離子濃度減小，導致溶液導電能力減弱，C錯誤；d點以后隨著稀醋酸的滴加，溶液體積不斷增大，離子濃度持續(xù)減小，溶液導電能力不會增強，D錯誤。
3．(2024·海南三亞模擬)某同學在實驗室中進行如下實驗，以下結論不正確的是( A )
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4
C．Ⅲ中發(fā)生的反應是離子反應
D．Ⅱ中發(fā)生反應的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應
[解析] H2SO4和NaOH發(fā)生中和反應生成Na2SO4和水，無明顯現(xiàn)象，A錯誤；Ⅱ中發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；Ⅲ中Zn與鹽酸發(fā)生置換反應，有離子參加，為離子反應，C正確；Ⅱ中發(fā)生反應的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應，銅離子和氯離子未參與反應，D正確。
4．(2024·福建泉州模擬)為探究氯氣的某些性質(zhì)，設計如下裝置。下列有關反應的離子方程式不正確的是( B )
A．甲中產(chǎn)生黃綠色氣體：2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
B．乙可制得飽和氯水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．丙中溶液顯棕黃色：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D．丁可用于處理尾氣：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－
[解析] KMnO4與濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應的離子方程式為2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，A正確；HClO是弱酸，應該寫化學式，反應的離子方程式應該為Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，B錯誤；Cl2具有強氧化性，與FeCl2反應產(chǎn)生FeCl3，該反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，C正確；Cl2能夠與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O的性質(zhì)，可以用NaOH溶液進行尾氣處理，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－，D正確。
5．(2024·河北衡水高三檢測)利用傳感器探究澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液的反應，下列說法正確的是( A )
A．可省略實驗①
B．①和②pH變化基本重合，說明Na2CO3和澄清石灰水不反應
C．③中滴入約4 mL NaHCO3溶液時，燒杯中主要含Na＋和COeq \\al(2－,3)
D．a(chǎn)點處反應的離子方程式：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
[解析] 由題給信息可知，本實驗為探究澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的反應，不需要空白實驗，①是空白實驗，可省略實驗①，故A正確；①和②的pH變化曲線基本重合，即溶液中OH－濃度變化基本一致，因此可以說明Na2CO3溶液和澄清石灰水反應時OH－未參與反應，并不是Na2CO3和澄清石灰水不反應，故B錯誤；③中滴入約4 mL NaHCO3溶液時，發(fā)生反應Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋NaOH，燒杯中主要含Na＋和OH－，故C錯誤；a點處澄清石灰水中滴加碳酸氫鈉溶液發(fā)生Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋NaOH，因此反應的離子方程式為Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D錯誤。
6．(2023·廣東茂名一模)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是( C )
A．硫化亞鐵加入稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．向膽礬溶液中加入綠豆大小的鈉：Cu2＋＋2Na===Cu↓＋2Na＋
C．向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
D．將過量二氧化硫通入漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O===HSOeq \\al(－,3)＋HClO
[解析] FeS具有還原性，而硝酸具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應：FeS＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋S↓＋NO↑＋2H2O，A錯誤；鈉進入鹽溶液先與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH再與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀，不能置換出膽礬溶液中的銅，B錯誤；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，二者反應生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反應的離子方程式為AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)，C正確；將過量SO2通入漂白粉溶液中，SO2被ClO－氧化成SOeq \\al(2－,4)：Ca2＋＋2ClO－＋2H2O＋2SO2===CaSO4↓＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Cl－，D錯誤。
7．下列離子方程式正確的是( B )
A．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH－＋SO2===HSOeq \\al(－,3)
B．在鐵器具上電鍍銅，陰極的電極反應：Cu2＋＋2e－===Cu
C．向含0.5 ml溴化亞鐵的溶液中通入0.5 ml氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
[解析] SO2與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3和水：2OH－＋SO2===SOeq \\al(2－,3)＋H2O，A錯誤；在鐵器具上電鍍銅，鐵器具應為陰極，含Cu2＋的可溶性鹽作電解質(zhì)，則陰極的電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，B正確；0.5 ml溴化亞鐵中通入0.5 ml氯氣，先發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，當Fe2＋完全氧化后，Br－與剩余Cl2再發(fā)生反應：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，C錯誤；將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中，生成的SOeq \\al(2－,4)與溶液中的Ca2＋結合為CaSO4沉淀：Ca2＋＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，D錯誤。
8．(2023·北京順義區(qū)二模)下列方程式與所述事實不相符的是( D )
A．硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后變藍：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O
B．SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
C．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應生成銅藍(CuS)：Cu2＋(aq)＋ZnS(s)Zn2＋(aq)＋CuS(s)
D．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止發(fā)生反應：2Fe＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(高溫))Fe2O3＋3H2
[解析] 酸性條件下碘離子能被氧氣氧化，該反應的離子方程式為4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，A正確；二氧化硫和Br2反應生成溴化氫和硫酸，溴水褪色，化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，B正確；硫化銅的溶度積小于硫化鋅，故CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應生成銅藍(CuS)，反應的離子方程式為Cu2＋(aq)＋ZnS(s)Zn2＋(aq)＋CuS(s)，C正確；鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣：3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，D錯誤。
9．(2024·浙江強基聯(lián)盟聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是( C )
A．石灰乳吸收廢氣中的二氧化氮：2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O
B．亞硫酸氫鈉溶液中滴加少量碘酸鉀溶液：5HSOeq \\al(－,3)＋2IOeq \\al(－,3)===5SOeq \\al(2－,4)＋I2＋3H＋＋H2O
C．氧化銀(Ag2O)溶于濃氨水：Ag2O＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＋3H2O
D．乙二酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
[解析]
10.(2023·福建莆田二模)現(xiàn)有下列實驗探究摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化學性質(zhì)。
下列離子方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是( C )
A．①中溶液變紅：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋
B．②中產(chǎn)生白色沉淀：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．③中溶液變黃：Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O
D．④中產(chǎn)生有刺激性氣體：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O
[解析] 銨根離子、亞鐵離子水解使得溶液顯酸性，加入紫色石蕊溶液后變紅色，能準確解釋相應實驗現(xiàn)象，A不符合題意；硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，能準確解釋相應實驗現(xiàn)象，B不符合題意；稀HNO3對應還原產(chǎn)物為NO，反應的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象，C符合題意；銨根離子和氫氧根離子反應生成刺激性氣味氣體氨氣，能準確解釋相應實驗現(xiàn)象，D不符合題意。
二、非選擇題：本題共4小題。
11．按要求寫出下列電離方程式。
(1)水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為 H2O＋H2OOH－＋H3O＋ 。
(2)NaHSO3在水中的電離方程式為 NaHSO3===Na＋＋HSOeq \\al(－,3)，HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3) 。
(3)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4) 。
(4)液態(tài)NH3和H2O的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)NH3的電離方程式為 2NH3(l)NHeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4) 。
(5)已知：硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4]，則硼酸在水中的電離方程式是 H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ 。
(6)Cr(OH)3與NaOH溶液反應產(chǎn)生[Cr(OH)4]－，與稀鹽酸反應產(chǎn)生Cr3＋，寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式 Cr(OH)3Cr3＋＋3OH－，Cr(OH)3＋H2O[Cr(OH)4]－＋H＋ 。
[解析] (1)水電離出OH－和H3O＋，二者的電子總數(shù)相等，水是弱電解質(zhì)，故水的電離方程式為H2O＋H2OOH－＋H3O＋。
(2)NaHSO3屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中分步電離，第一步電離完全電離，HSOeq \\al(－,3)部分電離，NaHSO3===Na＋＋HSOeq \\al(－,3)，HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)。
(3)NaHSO4在熔融狀態(tài)下，只發(fā)生一步完全電離，NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
(4)液態(tài)NH3和H2O的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，H2O電離得到OH－和H3O＋，則液態(tài)NH3電離得到NHeq \\al(－,2)和NHeq \\al(＋,4)，液態(tài)NH3的電離方程式是2NH3(l)NHeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)。
(5)“硼酸(H3BO3)是一元弱酸”，表示其在水溶液中能電離出一個H＋，“其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4]”，表示H3BO3電離出一個H＋的同時產(chǎn)生一個[B(OH)4]－，所以H3BO3的電離方程式為H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。
(6)根據(jù)題干信息，可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，堿式電離產(chǎn)生Cr3＋和OH－，酸式電離產(chǎn)生[Cr(OH)4]－和H＋，故Cr(OH)3在水中的電離方程式為Cr(OH)3Cr3＋＋3OH－，Cr(OH)3＋H2O[Cr(OH)4]－＋H＋。
12．溶液中進行的離子反應可以用離子方程式進行表征，按要求寫出下列反應的離子方程式。
(1)向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液： Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O 。
(2)將稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中： 5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O 。
(3)將Na2O2加入CuSO4溶液中： 2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 。
(4)向含1 ml FeI2和1 ml FeBr2的混合溶液中通入1 ml氯氣： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 。
(5)苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體： CO2＋H2O＋C6H5O－―→C6H5OH＋HCOeq \\al(－,3) 。
(6)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸： 2NOeq \\al(－,3)＋3SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===3SOeq \\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O 。
13．(2024·湖北宜昌階段練)根據(jù)要求回答下列問題。
(1)自然界中Cr主要以＋3價和＋6價形式存在。Cr2Oeq \\al(2－,7)中的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2Oeq \\al(2－,7)還原。寫出該反應的離子方程式： 3SOeq \\al(2－,3)＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋8H＋===3SOeq \\al(2－,4)＋2Cr3＋＋4H2O 。
(2)常溫下，氰化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應的離子方程式： CN－＋H2O2＋H2O===NH3↑＋HCOeq \\al(－,3) 。
(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)常作木漿造紙的漂白劑。向甲酸鈉(HCOONa)與Na2CO3的混合溶液中通入SO2氣體，可得到連二亞硫酸鈉及一種可用作滅火劑的氣體，反應的化學方程式為
2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3===2Na2S2O4＋3CO2＋H2O ，堿性條件下連二亞硫酸鈉溶液與AgNO3溶液反應可得到單質(zhì)銀，相應的離子方程式為 6Ag＋＋S2Oeq \\al(2－,4)＋8OH－===6Ag↓＋2SOeq \\al(2－,4)＋4H2O 。
(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，寫出NaClO2溶液脫硝(主要轉(zhuǎn)化為NOeq \\al(－,3))過程中主要反應的離子方程式： 4NO＋3ClOeq \\al(－,2)＋4OH－===4NOeq \\al(－,3)＋3Cl－＋2H2O 。
[解析] (1)亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2Oeq \\al(2－,7)還原為Cr3＋，自身被氧化為SOeq \\al(2－,4)，離子方程式為3SOeq \\al(2－,3)＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋8H＋===3SOeq \\al(2－,4)＋2Cr3＋＋4H2O。
(2)氰化鈉與過氧化氫溶液反應生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨，酸式鹽為碳酸氫鈉，離子方程式為CN－＋H2O2＋H2O===NH3↑＋HCOeq \\al(－,3)。
(3)可用作滅火劑的氣體為CO2，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，發(fā)生反應的化學方程式為2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3===2Na2S2O4＋3CO2＋H2O，堿性條件下連二亞硫酸鈉溶液與AgNO3溶液反應可得到單質(zhì)銀，連二亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，相應的離子方程式為6Ag＋＋S2Oeq \\al(2－,4)＋8OH－===6Ag↓＋2SOeq \\al(2－,4)＋4H2O。
(4)脫硝反應中NO轉(zhuǎn)化為NOeq \\al(－,3)，ClOeq \\al(－,2)被還原得到氯離子，故離子方程式為4NO＋3ClOeq \\al(－,2)＋4OH－===4NOeq \\al(－,3)＋3Cl－＋2H2O。
14．已知：25 ℃時，①亞硫酸(H2SO3)的電離平衡常數(shù)為Ka1＝1.6×10－2，Ka2＝1.0×10－7；②次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為Ka1＝4.0×10－8；③碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為Ka1＝4.0×10－7，Ka2＝4.0×10－11?；卮鹣铝袉栴}：
(1)HClO的電離方程式為 HClOH＋＋ClO－ 。
(2)上述三種酸由強到弱的順序為(填分子式) H2SO3>H2CO3>HClO 。
(3)向H2SO3溶液中加入Ba(OH)2溶液時，溶液中c(H＋) 減小 (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c(SOeq \\al(2－,3)) 減小 。
(4)足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液發(fā)生反應的主要離子方程式為 H2SO3＋HCOeq \\al(－,3)===HSOeq \\al(－,3)＋CO2↑＋H2O 。
(5)向0.1 ml·L－1的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的c(H＋)＝0.05 ml·L－1，則溶液中c(ClO－)＝ 4×10－8 ml·L－1。
[解析] 亞硫酸、次氯酸和碳酸都屬于弱電解質(zhì)，其電離程度與電離平衡常數(shù)相關，電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，產(chǎn)生的氫離子越多，酸性越強，pH越小。
(1)HClO的電離方程式為HClOH＋＋ClO－。
(2)電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，產(chǎn)生的氫離子越多，酸性越強，H2SO3>H2CO3>HClO。
(3)向H2SO3溶液中加入Ba(OH)2溶液時，Ba2＋與SOeq \\al(2－,3)生成沉淀，OH－與H＋反應生成水，所以c(H＋)和c(SOeq \\al(2－,3))都減小。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應生成CO2，主要離子方程式為H2SO3＋HCOeq \\al(－,3)===HSOeq \\al(－,3)＋CO2↑＋H2O。
(5)向0.1 ml·L－1的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的c(H＋)＝0.05 ml·L－1，設溶液中c(ClO－)＝x ml·L－1，根據(jù)HClO的電離常數(shù)有eq \f(0.05x,0.05－x)＝4.0×10－8，得x≈4×10－8。編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實驗
現(xiàn)象
沒有明顯變化，溶液仍為無色
有白色沉淀生成，溶液為藍綠色
有無色氣體放出
選項
錯誤點
正確的離子方程式
A
石灰乳不能拆分成離子形式
2NO2＋Ca(OH)2===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O＋Ca2＋
B
還原性：HSOeq \\al(－,3)>I－，反應應生成SOeq \\al(2－,4)和I－，且H＋和HSOeq \\al(－,3)不共存
6HSOeq \\al(－,3)＋IOeq \\al(－,3)===3SOeq \\al(2－,4)＋I－＋3H2O＋3SO2↑
D
H2C2O4不能拆分成離子形式
2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
裝置
實驗
試劑a
現(xiàn)象
①
紫色石蕊溶液
溶液變紅色
②
BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
③
稀硝酸
溶液變黃色
④
濃NaOH溶液
產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體

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高考化學一輪復習第2章化學物質(zhì)及其變化第6講離子反應素養(yǎng)提升與核心突破情景化離子反應及方程式的書寫答案PDF版

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2022版高考化學一輪復習第2章化學物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應離子方程式訓練含解析

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