1．(2024·山東師大附中月考)化學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模姼枋抢寺?。?yán)謹(jǐn)?shù)幕瘜W(xué)融入浪漫精美的詩歌中，為化學(xué)教學(xué)與古詩的結(jié)合提供了重要的素材。下列古詩中描述的反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( B )
A．宋代王安石的《元豐行示德逢》：“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”
B．南北朝梁代醫(yī)學(xué)家陶弘景《本草經(jīng)集注》：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”
C．唐朝李商隱的《無題》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”
D．唐朝李白《秋浦歌》：“爐火照天地，紅星亂紫煙”
[解析] A項(xiàng)，涉及反應(yīng)N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放電))2NO，屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，涉及焰色試驗(yàn)，屬于物理變化，符合題意；C項(xiàng)，涉及石蠟燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，涉及金屬的冶煉，屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意。
2．(2024·福建高三化學(xué)模擬題)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。HgS溶于“王水”的反應(yīng)如下：HgS＋HNO3＋HCl―→H2HgCl4＋NO↑＋S＋H2O(未配平)。下列敘述正確的是( B )
A．1 00 mL 10 ml·L－1鹽酸中含HCl分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24 L NO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2
D．生成9.6 g S時(shí)，同時(shí)生成氫氧鍵的數(shù)目為0.4NA
[解析] HNO3中N元素化合價(jià)由＋5降低為＋2，氧化劑是HNO3；HgS中S元素化合價(jià)由－2升高為0，還原劑是HgS；鹽酸沒有參與氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為3HgS＋2HNO3＋12HCl===3H2HgCl4＋2NO↑＋3S＋4H2O。鹽酸中HCl完全電離為H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，A錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)由＋5降低為＋2，生成1 ml NO時(shí)轉(zhuǎn)移3 ml電子，故生成0.1 ml NO時(shí)轉(zhuǎn)移0.3 ml電子，B正確；HNO3中N元素化合價(jià)由＋5降低為＋2，氧化劑是HNO3；HgS中S元素化合價(jià)由－2升高為0，還原劑是HgS；鹽酸沒有參與氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，兩者物質(zhì)的量之比為2∶3，C錯(cuò)誤；根據(jù)3HgS＋2HNO3＋12HCl===3H2HgCl4＋2NO↑＋3S＋4H2O，生成9.6 g S時(shí)，生成0.4 ml H2O，即同時(shí)生成0.8NA氫氧鍵，D錯(cuò)誤，故選B。
3．(2024·重慶萬州二中二檢)在元素周期表中碲(Te)與氧(O)同族，與硒(Se)相鄰且位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是( D )
A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性
B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族
C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
[解析] 反應(yīng)①中H2Te被O2氧化生成Te，A項(xiàng)正確；由O、Se、Te的相對位置可得碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，B項(xiàng)正確；反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，Te化合價(jià)升高，H2O2作氧化劑，C項(xiàng)正確；H2Te2O5和H2Te4O9中Te的化合價(jià)均為＋4，沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．(2024·福建福州1月檢測)為探究物質(zhì)的氧化性，某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是( D )
A．燒瓶中的反應(yīng)為Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
B．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用
C．CCl4可用淀粉溶液替換
D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fe3＋>I2
[解析] 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，A項(xiàng)正確；浸有NaOH溶液的棉花可吸收多余氯氣，B項(xiàng)正確；淀粉遇I2變藍(lán)，可證明有I2生成，可替換CCl4，C項(xiàng)正確；試管下層出現(xiàn)紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，因FeCl3溶液中可能溶有Cl2，不確定I2是否是由Fe3＋氧化所得，不能得出氧化性Fe3＋>I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是( C )
A．＋1 B.＋3
C.＋5 D.＋7
[解析] 反應(yīng)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和－1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低為Z中Cl>X中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl元素為＋a價(jià)，KZ中Cl元素的化合價(jià)為＋b價(jià)，依據(jù)得失電子守恒及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時(shí)，b＝7，符合題意。則KX中Cl元素的化合價(jià)為＋5。
6．(2024·廣東深圳期中)氮、鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是( B )
A．硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)
B．上述轉(zhuǎn)化中，氨氧化細(xì)菌參與的反應(yīng)屬于天然固氮
C．上述轉(zhuǎn)化中，含氮物質(zhì)的反硝化作用過程需要還原劑參與
D．Fe3＋與NHeq \\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為6Fe3＋＋2NHeq \\al(＋,4)===6Fe2＋＋N2↑＋8H＋
[解析] 將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，氨氧化細(xì)菌參與的反應(yīng)不屬于天然固氮，故B錯(cuò)誤。
7．(2023·山東臨沂期末)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是( A )
A．ClO2是氧化產(chǎn)物
B．KClO3在反應(yīng)中得到電子
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．當(dāng)1 ml KClO3參加反應(yīng)時(shí)有1 ml電子轉(zhuǎn)移
[解析] 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，Cl元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高。由Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，可知ClO2為還原產(chǎn)物，A不正確。
8．(2023·湖南長沙一模改編)雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物之一，As2S3和HNO3可發(fā)生如下反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NOeq \\al(－,3)===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是( B )
A．生成1 ml H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 ml
B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在負(fù)極附近逸出
C．反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10∶1
[解析] 根據(jù)反應(yīng)的方程式分析，NOeq \\al(－,3)中氮元素由＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，生成2 ml H3AsO4轉(zhuǎn)移10 ml電子，則生成1 ml H3AsO4時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 ml，A正確；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，NOeq \\al(－,3)在正極反應(yīng)，NO2應(yīng)該在正極附近逸出，B錯(cuò)誤；NO2會污染環(huán)境，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，C正確；根據(jù)方程式可知，NOeq \\al(－,3)是氧化劑，As2S3是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10∶1，D正確。
9．(2024·山東煙臺模擬改編)實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X，下列說法正確的是( A )
A．白色物質(zhì)X為CuSO4
B．NO和Y均為還原產(chǎn)物
C．參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占50%
D．NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2 ml
[解析] 銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)X，反應(yīng)過程中無氣體生成，生成Cu2S時(shí)銅元素從0價(jià)升高到＋1價(jià)，硫元素從＋6價(jià)降低到－2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒分析可知，白色物質(zhì)X應(yīng)為CuSO4，配平可得5Cu＋4H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))3CuSO4＋Cu2S＋4H2O。白色物質(zhì)X為CuSO4，A正確；Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：3Cu2S＋16H＋＋4NOeq \\al(－,3)===6Cu2＋＋3S↓＋4NO↑＋8H2O，則Y為S單質(zhì)，NO為還原產(chǎn)物，Y為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)5Cu＋4H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，硫元素從＋6價(jià)降低到－2價(jià)時(shí)表現(xiàn)氧化性，則參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%，C錯(cuò)誤；由5Cu＋4H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，3 ml Cu生成0.6 ml Cu2S,0.6 ml Cu2S發(fā)生反應(yīng)3Cu2S＋16H＋＋4NOeq \\al(－,3)===6Cu2＋＋3S↓＋4NO↑＋8H2O得到0.8 ml NO與0.6 ml S，則NO與S的物質(zhì)的量之和為1.4 ml，D錯(cuò)誤。
10．已知還原性：I－>Fe2＋>Br－。向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，有關(guān)說法不正確的是( B )
A．DE段代表Br－的物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c(Fe2＋)＝4 ml·L－1
C．當(dāng)通入3 ml Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為4Fe2＋＋2I－＋3Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋6Cl－
D．原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶3
[解析] 因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋>Br－，所以AB段是n(I－)的物質(zhì)的量發(fā)生的改變，BC段是n(Fe3＋)的物質(zhì)的量發(fā)生改變，DE段是n(Br－)的物質(zhì)的量發(fā)生改變，A正確；n(Cl2)＝1～3 ml段，下降的曲線是n(Fe2＋)的減少，由方程式2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知，n(Cl2)＝(3－1)ml＝2 ml時(shí)，n(Fe2＋)＝4 ml，溶液的體積未知，無法求出原混合溶液中c(Fe2＋)，B不正確；當(dāng)通入3 ml Cl2時(shí)，溶液中I－、Fe2＋全部被氧化，依據(jù)Cl2的消耗量，可求出n(I－)∶n(Fe2＋)＝2∶4，離子反應(yīng)可表示為4Fe2＋＋2I－＋3Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋6Cl－，C正確；由圖中AB段和DE段消耗Cl2的物質(zhì)的量分別為1 ml、3 ml，可求出n(I－)∶n(Br－)＝2∶6，所以原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶3，D正確。
二、非選擇題：本題共4小題。
11．(2024·河北衡水高三檢測)高鐵酸鉀(K2FeO4，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示。
【查閱資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。
請回答下列問題：
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為 ＋6 價(jià)。
(2)過程①中活性菌表現(xiàn)了 還原 (填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產(chǎn)物是 Fe3＋ (填離子符號)；過程③屬于 物理 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(3)根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，K2FeO4的作用有 殺菌消毒、凈水 (填兩個(gè))。
(4)制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為
Fe(OH)3＋KClO＋KOH―→K2FeO4＋KCl＋H2O(反應(yīng)未配平)。
①該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由 ＋1 價(jià)變?yōu)?－1 價(jià)；通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，氧化性ClO－ > (填“>”“＝”或“FeOeq \\al(2－,4)。②鐵元素化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，失去3個(gè)電子，氯元素得到2個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。
12．(2023·廣東梅州二模)銅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu2＋的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)任務(wù)：探究NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應(yīng)
查閱資料：
已知：a.Cu2＋eq \(――→,\s\up7(濃氨水))[Cu(NH3)4]2＋(深藍(lán)色溶液)
b．Cu＋eq \(――→,\s\up7(濃氨水))[Cu(NH3)2]＋(無色溶液)eq \(――――――→,\s\up7(露置在空氣中),\s\d5(一段時(shí)間))[Cu(NH3)4]2＋(深藍(lán)色溶液)
設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)象分析與驗(yàn)證：
(1)推測實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到 試紙從藍(lán)色變白 。
(2)推測實(shí)驗(yàn)B中的白色沉淀為CuCl，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證步驟如下：
①實(shí)驗(yàn)B完成后，立即過濾、洗滌。
②取少量已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量 濃氨水 ，觀察到沉淀溶解，得到無色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為 CuCl＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O ；露置在空氣中一段時(shí)間，觀察到溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。
(3)對比實(shí)驗(yàn)A、B，提出假設(shè)：Cl－增強(qiáng)了Cu2＋的氧化性。
①若假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)B反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋HSOeq \\al(－,3)＋H2O===2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋3H＋和 HSOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋SO2↑ 。
②下述實(shí)驗(yàn)C證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如圖(兩個(gè)電極均為碳棒)。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電流表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管 右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電流表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀，U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無色氣體 (補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。
[解析] (1)淀粉遇碘變藍(lán)，二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，故觀察到的現(xiàn)象為試紙從藍(lán)色變?yōu)榘咨?br>(2)根據(jù)信息分析，氯化亞銅能溶于濃氨水，故取少量已經(jīng)洗凈的白色沉淀，滴加足量的濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為CuCl＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)①實(shí)驗(yàn)B中有白色沉淀和無色氣泡產(chǎn)生，故還存在亞硫酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子方程式為HSOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋SO2↑。②為了驗(yàn)證假設(shè)，先在沒有氯離子的條件下進(jìn)行反應(yīng)，閉合K，電流表的指針偏轉(zhuǎn)至X處，說明產(chǎn)生很小的電流，然后向U形管右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電流表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀，U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無色氣體。
13．(2024·山東青島高三檢測)氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用，請根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
Ⅰ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。CuH具有的性質(zhì)：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
(1)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式： 2CuH＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2CuCl2＋2HCl 。
(2)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 H2 (填化學(xué)式)。
(3)將CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式： CuH＋3H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2H2O＋NO↑ 。
Ⅱ.釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：
(4)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2＋等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O 。
(5)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2＋和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收，則SOeq \\al(2－,3)、Cl－、VO2＋還原性由強(qiáng)到弱的順序是 SOeq \\al(2－,3)>Cl－>VO2＋ 。
[解析] (3)將CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，說明－1價(jià)H被氧化成＋1價(jià)，對應(yīng)的產(chǎn)物為水，則CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為CuH＋3H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2H2O＋NO↑。
(4)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，亞硫酸鉀被V2O5氧化，充分反應(yīng)后生成VO2＋等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O。
(5)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2＋和一種黃綠色氣體，Cl－是還原劑，VO2＋是還原產(chǎn)物，該黃綠色氣體是氯氣，氯氣與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3是還原劑，得到還原產(chǎn)物Cl－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，SOeq \\al(2－,3)、Cl－、VO2＋還原性由強(qiáng)到弱的順序是SOeq \\al(2－,3)>Cl－>VO2＋。
14．按要求回答下列問題。
(1)氧化氣化法可提純電弧法合成的碳納米管中的碳納米顆粒雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
該反應(yīng)中氧化劑是 K2Cr2O7 ，每生成1個(gè)氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 4 。
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，用于殺菌、消毒。其可通過在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得。則氧化性比較：NaClO > (填“>”或“K2FeO4。
(3)反應(yīng)①KClO3中的Cl元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，HCl中的Cl元素的化合價(jià)升高，為還原劑；反應(yīng)②Cl2中的Cl元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，KCl為還原產(chǎn)物，KClO2中的Cl元素的化合價(jià)升高，為還原劑，ClO2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是67.5∶74.5。
(4)由題給信息“H2O2→O2”可知，反應(yīng)中H2O2中氧元素的化合價(jià)升高，作還原劑，則必有其他元素化合價(jià)降低，故H2CrO4→Cr(OH)3符合題意，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定H2O為生成物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為===3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O。
(5)由化合價(jià)變化可知，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑中，氧化劑是H＋，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，即氧化反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋。實(shí)驗(yàn)
裝置
試劑X
操作及現(xiàn)象
A
1.0 ml·L－1
CuSO4溶液
加入2 mL CuSO4溶液，得到綠色溶液，3 min未見明顯變化
B
1.0 ml·L－1
CuCl2溶液
加入2 mL CuCl2溶液，得到綠色溶液，30 s時(shí)有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺

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