考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)的概念及相互關(guān)系
知識(shí)梳理1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
2．氧化還原反應(yīng)的基本概念
3．概念之間的相互關(guān)系記憶口訣：升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。
4．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(2)常見(jiàn)的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、S等；③低價(jià)態(tài)離子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；④含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。下面是常見(jiàn)的還原劑和對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物：
其中，F(xiàn)e2＋、SO2主要表現(xiàn)_______性，H2O2主要表現(xiàn)_______性。
[微點(diǎn)歸納]　(1)分析氧化還原反應(yīng)的方法思路找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。(2)根據(jù)元素化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性，只是其變化的一種“趨勢(shì)”，但氧化性、還原性“能力”強(qiáng)弱不一定。如Na＋中鈉的化合價(jià)是鈉元素的最高化合價(jià)，具有氧化性，但是氧化性很弱。
6．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
自主小練1．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(　　 )[提示]　有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧。(2)沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(　　 )[提示]　沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如SO2＋H2O2===H2SO4。
(3)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。(　　 )[提示]　分解反應(yīng)如碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳不是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)如碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，屬于氧化還原反應(yīng)。(4)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。(　　 )[提示]　把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱作固氮，該過(guò)程為氮單質(zhì)生成化合物，一定有元素化合價(jià)的變化，固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。
(5)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，必定有另一種元素被還原。(　　 )(6)合成氨反應(yīng)中，N2發(fā)生還原反應(yīng)，故NH3只是還原產(chǎn)物。(　　 )(7)在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。(　　 )(8)反應(yīng)SO2＋H2O2===H2SO4是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。(　　 )(9)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原。(　　 )
(17)反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1。(　　 )[提示]　該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2。(18)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。(　　 )[提示]　上述兩個(gè)反應(yīng)中H2O既不作氧化劑，也不作還原劑。
2．(1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　 )A．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B．綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)C．氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D．可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染[提示]　牙齒表面含有Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F＋OH－(aq)，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止齲齒，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意。
(2)O2F2可用于制取氧正離子鹽，還曾經(jīng)被用來(lái)當(dāng)作液體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的氧化劑。已知反應(yīng)：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的氧化劑為______，還原劑為______，氧化產(chǎn)物為______還原產(chǎn)物為_______。②用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目：___________________________________________________________________________________________。
H2S＋4O2F2===S失去1×8e－，化合價(jià)升高，被氧化F6＋2HF＋4O2
得到8×e－，化合價(jià)降低，被還原
1．(2024·山東濱州高三檢測(cè))化學(xué)技術(shù)在社會(huì)發(fā)展中起著十分重要的作用，下列應(yīng)用過(guò)程中屬于化學(xué)反應(yīng)但未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　　 )A．石油催化裂解得到丙烯B．利用檸檬酸給青銅器皿除銹C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘D．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2制冷劑制冰
微考點(diǎn)1　氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的辨析
[解析]　石油催化裂解得到丙烯，是化學(xué)變化，且元素化合價(jià)發(fā)生變化，故A不選；利用檸檬酸給青銅器皿除銹發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，故選B；由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘屬于化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2制冷劑制冰，利用固態(tài)二氧化碳升華吸收熱量，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，故D不選。
[解析]　該反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降為＋2價(jià)，CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；氫元素化合價(jià)由－1價(jià)升為＋1價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中CO2是氧化劑，SiH4是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯(cuò)誤；氫元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高至＋1價(jià)，故生成1 ml SiO2時(shí)轉(zhuǎn)移8 ml電子，D正確。
基于元素化合價(jià)的變化，理解氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系
解答氧化還原反應(yīng)概念的一般思路
提醒：“找變價(jià)”是關(guān)鍵，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】　1．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　 )A．利用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒B．葡萄糖被人體吸收并提供能量C．將紅熱的鐵制品投入水中淬火D．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒
[解析]　利用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒是利用其強(qiáng)氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；葡萄糖被人體吸收并提供能量的過(guò)程中，葡萄糖可被氧化生成CO2和水，B不符合題意；將紅熱的鐵制品投入水中淬火時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)3F，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意。
[解析]　反應(yīng)②釋放CO2，不屬于“碳中和”反應(yīng)，反應(yīng)①③消耗二氧化碳，可看作“碳中和”反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)③中C、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)④中H、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，C正確；反應(yīng)③中碳元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低到－4價(jià)，氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，故每生成1 ml CH4轉(zhuǎn)移8 ml e－，D錯(cuò)誤。
3．(2024·山東青島檢測(cè))甲酸鈣[(HCOO)2Ca]是一種新型飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的H2O2溶液中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )A．反應(yīng)溫度不宜過(guò)高B．該反應(yīng)中被還原的元素只有OC．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．每生成26 g(HCOO)2Ca，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 ml
4．(2024·遼寧鐵嶺模擬)用ICP/SIFT方法可將汽車尾氣中的NOx(x≥1)和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )A．整個(gè)過(guò)程中Zn＋作催化劑B．反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶xD．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為Zn＋＋2NOx===N2＋Zn2＋＋2xO－
[解析]　過(guò)程Ⅰ是NOx與Zn＋反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2、O－、Zn2＋，反應(yīng)方程式為2xZn＋＋2NOx===N2＋2xZn2＋＋2xO－，過(guò)程Ⅱ是O－、Zn2＋、CO轉(zhuǎn)化為CO2、Zn＋，反應(yīng)方程式為O－＋Zn2＋＋CO===CO2＋Zn＋，整個(gè)過(guò)程總反應(yīng)為2NOx＋2xCO===N2＋2xCO2，整個(gè)過(guò)程中Zn＋作催化劑，故A正確；兩步反應(yīng)中都有元素化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；反應(yīng)中NOx是氧化劑，CO是還原劑，總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶x，故C正確；過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)方程式為2xZn＋＋2NOx===N2＋2xZn2＋＋2xO－，故D錯(cuò)誤。
1．(2024·山東濱州高三檢測(cè))下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(　　 )
微考點(diǎn)2　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及計(jì)算
2．(2024·河北衡水高三檢測(cè))氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：____________________________。
(2)在該過(guò)程中SO2和_____對(duì)總反應(yīng)起到催化劑作用，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況。_______________________________________
[解析]　(1)1 ml二氧化硫與碘單質(zhì)、水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，轉(zhuǎn)移2 ml電子。(2)由圖示信息可知SO2和I2在反應(yīng)Ⅰ中消耗，又分別在反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ中生成，兩者為該總反應(yīng)的催化劑。
電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷方法關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1 ml氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 ml還原劑失電子的物質(zhì)的量。
雙線橋法與單線橋法的區(qū)別用雙線橋法表示時(shí)箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；用單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素。雙線橋表示時(shí)要標(biāo)出“得到ne－，化合價(jià)降低，被還原”和“失去ne－，化合價(jià)升高，被氧化”；單線橋表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】　1．(2024·天津高三月考)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(　　 )
[解析]　反應(yīng)中硅得到4個(gè)電子，碳共失去4個(gè)電子，電子得失標(biāo)注錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)中鈉失去2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目均正確，故C正確；銅失去2個(gè)電子，硫酸中的硫元素得到2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。
2．(2024·廣東東莞模擬)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是(　　 )
[解析]　A項(xiàng)，Cl2―→NaCl應(yīng)為得e－，Cl2―→NaClO應(yīng)為失e－；B項(xiàng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e－；C項(xiàng)中用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)不標(biāo)“得失”。
3．某反應(yīng)為3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________________________________________________
4．(2024·河北衡水高三檢測(cè))(1)對(duì)于反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，當(dāng)有1 ml FeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(2)對(duì)于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O反應(yīng)，生成0.5 ml N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
考點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用
知識(shí)梳理1．氧化性、還原性的判斷(1)含義：氧化性是指物質(zhì)__________的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)__________的性質(zhì)(或能力)。(2)判斷：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的________程度，與得、失電子數(shù)目的________無(wú)關(guān)。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)________還原劑失電子總數(shù)。
2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較(1)依據(jù)反應(yīng)原理——氧化還原方程式比較氧化性：氧化劑>____________還原性：還原劑>____________
(3)依據(jù)相同條件下產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：
②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：
(4)依據(jù)金屬性、非金屬性比較
[微點(diǎn)歸納]　根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。
3．氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用(1)強(qiáng)弱規(guī)律及其應(yīng)用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性產(chǎn)物、強(qiáng)還原劑生成弱還原性產(chǎn)物，即“由強(qiáng)制弱”。如根據(jù)反應(yīng)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，可以確定氧化性____>____，還原性_______>______。
(2)先后規(guī)律及其應(yīng)用①同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。②同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入足量鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋反應(yīng)。
(3)價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用①升降規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。②價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無(wú)中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。
例如H2S與濃硫酸的反應(yīng)：
③歧化反應(yīng)規(guī)律具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，遵循“中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。如Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)守恒規(guī)律及其應(yīng)用氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。②電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。③電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。守恒規(guī)律常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問(wèn)題以及方程式的配平問(wèn)題。
如某氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物共有6種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。已知HNO3為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中還原劑是__________，還原產(chǎn)物是________。當(dāng)有1 ml HNO3被還原，轉(zhuǎn)移______ml電子，消耗還原劑______ml。
[微點(diǎn)歸納]　氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。
自主小練1．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)。(　　 )[提示]　氧化劑氧化性的強(qiáng)弱取決于得電子能力的強(qiáng)弱，而不是得電子數(shù)的多少。(2)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性。(　　 )[提示]　在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，則還原性：Mg>C。
(3)維生素C可以防止Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，主要原因是維生素C具有較強(qiáng)的還原性。(　　 )[提示]　維生素C可以防止Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，主要原因是維生素C具有較強(qiáng)的還原性。(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。(　　 )[提示]　難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，比如碳元素既不易失電子、也不易得電子。
(9)在Fe(NO3)3溶液中通入SO2氣體，溶液顏色先變?yōu)闇\綠色，又變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明氧化性Fe3＋>HNO3。(　　 )(10)根據(jù)反應(yīng)SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI，可知SO2的氧化性比HI的強(qiáng)。(　　 )(11)在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。(　　 )(12)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應(yīng)時(shí)，氮、硫化合價(jià)分別降低1、2價(jià)生成NO2、SO2，所以濃硫酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸。(　　 )
(13)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，說(shuō)明氧化性稀硝酸大于濃硝酸。(　　 )(14)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥SO2等還原性氣體。(　　 )[提示]　硫酸中硫元素為＋6價(jià)，SO2中硫元素為＋4價(jià)，沒(méi)有中間價(jià)態(tài)，濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)，可以干燥SO2。(15)NO2與NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2。(　　 )(16)將Cl2通入FeBr2溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，后發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(　　 )(17)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。(　　 )
2．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。有如下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液?、蹻e與FeCl3溶液　⑤Cl2與NaOH溶液?、轋e與HNO3溶液　⑦Fe與H2SO4溶液?、郚a與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是____________(填序號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_____________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是___________。
[提示]?、轋e遇濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe遇濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。
微考點(diǎn)1　氧化性、還原性的判斷與強(qiáng)弱比較
[解析]　根據(jù)氧化性為氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性為還原劑>還原產(chǎn)物，結(jié)合3個(gè)反應(yīng)得
由上述分析可知，A錯(cuò)誤，B正確；結(jié)合表格分析可知反應(yīng)①中KMnO4為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中Cl2為氧化劑，C錯(cuò)誤；發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，一定是氧化性強(qiáng)和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)生成氧化性弱和還原性弱的物質(zhì)，即溶液中不可能發(fā)生該反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
2．(2024·黑龍江哈爾濱模擬)現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O其中還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　 )A．I－>Fe2＋>Mn2＋>Cl－B．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋C．I－>Mn2＋>Fe2＋>Cl－D．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋[解析]　在反應(yīng)①中，還原性I－>Fe2＋，在反應(yīng)②中，還原性Fe2＋>Cl－，在反應(yīng)③中，還原性Cl－>Mn2＋，則還原性I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋，故B正確。
理解物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的注意事項(xiàng)(1)物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于一個(gè)原子得失電子數(shù)目的多少。(2)具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。
假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行的步驟先假設(shè)選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生，依據(jù)反應(yīng)的方程式判斷各反應(yīng)物與生成物的還原性或氧化性的強(qiáng)弱，然后再與題目提供的還原性或氧化性強(qiáng)弱順序進(jìn)行對(duì)照，若二者表示的還原性或氧化性強(qiáng)弱順序一致，則此反應(yīng)能夠發(fā)生，若不一致，則此反應(yīng)不能發(fā)生。
1．(2024·湖北武漢模擬)神舟十三號(hào)全面使用國(guó)產(chǎn)芯片，其中制作芯片的刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合溶液，其工藝涉及的反應(yīng)為Si＋HNO3＋6HF===H2SiF6＋HNO2＋H2＋H2O，下列說(shuō)法正確的是(　　 )A．H2SiF6中Si元素的化合價(jià)為＋6價(jià)B．該反應(yīng)中，HNO3僅作氧化劑C．該反應(yīng)中，生成2.24 L H2時(shí)，被氧化的Si為0.1 mlD．芯片刻蝕液可用稀硝酸代替
微考點(diǎn)2　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用
[解析]　根據(jù)H為＋1價(jià)，F(xiàn)為－1價(jià)，可知H2SiF6中Si元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)降低，HNO3僅作氧化劑，B正確；無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算2.24 L H2的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；芯片硅不能和稀硝酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
2．(2024·河北衡水檢測(cè))向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯氣至恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e2＋、I－、Br－的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　 )A．還原性：I－

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