1．(2024·河北衡水高三檢測(cè))鈣元素在人體血液中以鈣離子的形式存在，正常指標(biāo)參考值為2.13×10－3～2.70×10－3 ml·L－1。表示該指標(biāo)的物理量是( C )
A．溶解度 B.體積分?jǐn)?shù)
C．物質(zhì)的量濃度 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
[解析] ml·L－1是物質(zhì)的量濃度的單位，故合理選項(xiàng)是C。
2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( C )
A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1鹽酸
C．將40 g NaOH溶于水配成1 L溶液可得1 ml·L－1的NaOH溶液
D．將78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液可得到濃度為1 ml·L－1的溶液
[解析] 將58.5 g NaCl即1 ml氯化鈉溶于1 L水中，所得溶液體積不是1 L，因此不能配制1 ml·L－1的NaCl溶液，A錯(cuò)誤；將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl即1 ml氯化氫溶于1 L水中，所得溶液體積不是1 L，因此不能配制1 ml·L－1鹽酸，B錯(cuò)誤；將40 g NaOH即1 ml NaOH溶于水后配成1 L溶液所得溶液濃度為1 ml·L－1，C正確；將78 g Na2O2即1 ml過(guò)氧化鈉溶于水，得到2 ml氫氧化鈉，配成1 L溶液可得到濃度為2 ml·L－1的溶液，D錯(cuò)誤。
3．(2024·北京師大附中模擬)下列溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))與50 mL 1 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))相等的是( C )
A．150 mL 1 ml·L－1 Na2SO4溶液
B．75 mL 2 ml·L－1 (NH4)2SO4溶液
C．150 mL 3 ml·L－1 K2SO4溶液
D．200 mL 1.5 ml·L－1 FeSO4溶液
[解析] 50 mL 1 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是3 ml·L－1。150 mL 1 ml·L－1 Na2SO4溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是1 ml·L－1，故A不符合題意；75 mL 2 ml·L－1 (NH4)2SO4溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是2 ml·L－1，故B不符合題意；150 mL 3 ml·L－1 K2SO4溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是3 ml·L－1，故C符合題意；200 mL 1.5 ml·L－1 FeSO4溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是1.5 ml·L－1，故D不符合題意。
4．(2023·山東濟(jì)南期末)某興趣小組發(fā)現(xiàn)某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下，由表可知下列說(shuō)法正確的是( B )
A．1 ml MgSO4的質(zhì)量為120 g·ml－1
B．c(Mg2＋)最大值也可表示為0.2 mml·L－1
C．若檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該礦泉水中c(Cl－)＝0.5 mml·L－1，該礦泉水中陰離子濃度之和為0.7 mml·L－1
D．實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 ml·L－1的MgSO4溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器只有玻璃棒、燒杯和膠頭滴管
[解析] 1 ml MgSO4的質(zhì)量為120 g，故A錯(cuò)誤；c(Mg2＋)最大值也可表示為eq \f(4.8 mg·L－1,24 g·ml－1)＝0.2 mml·L－1，故B正確；由標(biāo)簽可知，SOeq \\al(2－,4)全部由MgSO4電離而來(lái)，則SOeq \\al(2－,4)最大濃度c(SOeq \\al(2－,4))＝c(Mg2＋)＝eq \f(4.8 mg·L－1,24 g·ml－1)＝0.2 mml·L－1，溶液中還存在水的電離，故陰離子濃度之和大于0.7 mml·L－1，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 ml·L－1的MgSO4溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和500 mL容量瓶，故D錯(cuò)誤。
5．(2024·北京西城區(qū)模擬)以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作正確的有( C )
A．1步 B.2步
C.3步 D.4步
[解析] Ⅰ.氯化鈉固體稱(chēng)量不能直接放在秤上，選用稱(chēng)量紙，正確；Ⅱ.氯化鈉在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，正確；Ⅲ.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；Ⅳ.洗滌燒杯和玻璃棒，正確；Ⅴ.轉(zhuǎn)移洗滌液也需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；Ⅵ.注水定容，到離刻度線1～2 cm處改用膠頭滴管滴加，錯(cuò)誤；Ⅶ.定容后應(yīng)該蓋上塞子顛倒搖勻，錯(cuò)誤。所以正確的只有3步，故選C。
6．(2023·廣東汕頭一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( B )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制體積分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液
B．在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，不考慮離子的水解問(wèn)題，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 ml·L－1
C．實(shí)驗(yàn)中需用950 mL 2.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別為1 000 mL、201.4 g
D．實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 ml·L－1硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱(chēng)27.8 g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中，洗滌、稀釋、定容、搖勻
[解析] 量筒不能用來(lái)配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5 ml，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1 ml，令金屬元素的化合價(jià)為x，根據(jù)溶液呈電中性可知，x＝1.5×2＝3，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)原子守恒可知，硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5 ml，該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為eq \f(0.5 ml,0.2 L)＝2.5 ml·L－1，B項(xiàng)正確；容量瓶沒(méi)有950 mL規(guī)格，應(yīng)用1 000 mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2.0 ml·L－1×106 g·ml－1＝212 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解后需要冷卻至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．(2023·河北石家莊一模)下列實(shí)驗(yàn)操作分析或記錄正確的是( A )
A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與等體積水混合后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．將11.7 g NaCl固體溶于2 L水中，所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 ml·L－1
D．配制480 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液，需稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為3.84 g
[解析] 密度大于1 g·cm－3的兩種溶液等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩者和的一半，密度小于1 g·cm－3的兩種溶液等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩者和的一半，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與等體積水混合后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故A正確；量筒精確度為0.1 mL，故B錯(cuò)誤；11.7 g NaCl的物質(zhì)的量為eq \f(11.7 g,58.5 g·ml－1)＝0.2 ml，將11.7 g NaCl固體溶于2 L水中，溶液體積大于2 L，所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1 ml·L－1，故C錯(cuò)誤；配制480 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液，需使用500 mL容量瓶，需稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L×0.2 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g，故D錯(cuò)誤。
8．(2023·湖南長(zhǎng)沙期末)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 ml·L－1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 ml·L－1，則c1和c2的關(guān)系是( B )
A．c2＝2c1 B.c2>2c1
C．c2”“ 0.2 ml·L－1。
(4)在配制硫酸溶液時(shí)：
①所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為 13.6 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL規(guī)格的量筒，最好選用 15 mL量筒。
[解析] (1)配制480 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液和500 mL 0.5 ml·L－1 H2SO4溶液，均需要使用500 mL的容量瓶。配制溶液時(shí)題圖中不需使用的儀器序號(hào)是A、C；配制題給溶液還需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。
(2)容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能再用待配溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；定容時(shí)，將蒸餾水小心通過(guò)玻璃棒引流至容量瓶中，待液面距離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線齊平，C錯(cuò)誤；配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后應(yīng)該先在燒杯中進(jìn)行稀釋?zhuān)芤夯謴?fù)至室溫后，再通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中進(jìn)行定容，D錯(cuò)誤。
(3)①實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480 mL的容量瓶，應(yīng)該使用500 mL的容量瓶，配制500 mL 0.2 ml·L－1的NaOH溶液，NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)＝0.2 ml·L－1×0.5 L＝0.1 ml，則需NaOH的質(zhì)量m(NaOH)＝0.1 ml×40 g·ml－1＝4.0 g。②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，從而所得溶液濃度偏低，溶液濃度小于0.2 ml·L－1。③NaOH固體溶于水會(huì)放出大量的熱，而容量瓶配制溶液的溫度是室溫，因此若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，液面低于刻度線，溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所得溶液濃度大于0.2 ml·L－1。
(4)①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度＝eq \f(1.84×1 000×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制500 mL 0.5 ml·L－1 H2SO4溶液需濃硫酸的體積為eq \f(0.5 ml·L－1×0.5 L,18.4 ml·L－1)≈0.013 6 L＝13.6 mL。②選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近，則要量取13.6 mL濃硫酸，需使用規(guī)格是15 mL的量筒。
14．二氧化氯漂白液是國(guó)際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2兩種主要成分。化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定某二氧化氯漂白液中ClO2的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】配制80 mL 0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液：
(1)需要使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還需要一種玻璃儀器 100 mL容量瓶 ，此儀器在使用前必須進(jìn)行的操作是 檢查是否漏水 ；
(2)需稱(chēng)量Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量為 2.5 g ；
(3)在定容過(guò)程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是 用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切 ；
(4)若出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
①定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 偏低 。
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴掉在容量瓶外面 偏低 。
③洗滌后的容量瓶未干燥 無(wú)影響 。
④溶解后未冷卻至室溫就進(jìn)行下一步操作 偏高 。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定二氧化氯漂白液的物質(zhì)的量濃度，步驟如下：
①量取10.00 mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到100 mL，再向其中加入過(guò)量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋2KI===2KClO2＋I(xiàn)2、Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。
②加入淀粉作指示劑，向其中逐滴加入0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。
③加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH＝3，發(fā)生反應(yīng)：KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O。
④再逐滴加入0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，該步消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
(5)該二氧化氯漂白液中ClO2的物質(zhì)的量濃度為
根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(ClO2)＝n(KClO2)＝eq \f(1,2)n(I2)＝eq \f(1,4)n(Na2S2O3)＝eq \f(1,4)×0.100 ml·L－1×0.020 L＝5.0×10－4 ml，故該二氧化氯漂白液中ClO2 的物質(zhì)的量濃度為c(ClO2)＝eq \f(5.0×10－4 ml,0.01 L)＝0.05 ml·L－1 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
[解析] (1)需用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2S2O3·5H2O固體，需用燒杯來(lái)溶解Na2S2O3·5H2O固體，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用100 mL容量瓶裝溶液，用膠頭滴管來(lái)定容；容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水。
(2)配制100 mL 0.100 ml·L－1的Na2S2O3的溶液，需要的Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量m(Na2S2O3·5H2O)＝n·M＝c·V·M＝0.100 ml·L－1×0.1 L×248 g·ml－1＝2.48 g；由于托盤(pán)天平的精確度為0.1 g，因此稱(chēng)量2.5 g。
(3)在定容的過(guò)程中，后期加入少量水的做法是用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。
(4)①定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴掉在容量瓶外面，溶質(zhì)有損耗，配制濃度偏低；③洗滌后容量瓶未干燥，最后還是要加水定容，容量瓶事先有水不影響結(jié)果；④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后體積偏小，則濃度偏高。
(5)在測(cè)定二氧化氯漂白液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，向一定體積一定濃度的二氧化氯溶液中加入過(guò)量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋2KI===2KClO2＋I(xiàn)2、Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，然后加入淀粉作指示劑，用0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O，再用0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)n(ClO2)＝n(KClO2)＝eq \f(1,2)n(I2)＝eq \f(1,4)n(Na2S2O3)計(jì)算n(ClO2)及c(ClO2)。成分
質(zhì)量/g
摩爾質(zhì)量/(g·ml－1)
蔗糖
50.00
342
硫酸鉀
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高錳酸鉀
0.50
158
硝酸銀
0.04
170

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