考點(diǎn)1 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
知識(shí)梳理1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系
3．氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
4．阿伏加德羅定律及推論(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同________的任何氣體，含有______數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。概括為“三同”(T，p，V)定“一同”(N)：
(2)阿伏加德羅定律的3個(gè)重要推論
[微點(diǎn)歸納]　(1)摩爾質(zhì)量(單位：g·ml－1)、相對(duì)分子質(zhì)量、1 ml物質(zhì)的質(zhì)量(單位：g)在數(shù)值上是相同的，但三者的含義不同，單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g·ml－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位是1,1 ml物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。(2)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算的“一、二、三、四”①一個(gè)中心：必須以物質(zhì)的量為中心。②二個(gè)前提：在應(yīng)用Vm＝22.4 L·ml－1時(shí)，一定要注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”這兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。
③三個(gè)關(guān)系：a.直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目間的關(guān)系；B.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系；c.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。④四個(gè)無(wú)關(guān)：a.物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；B．物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積無(wú)關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))；c.氣體摩爾體積與質(zhì)量、物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；D．摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。
自主小練1．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)1 ml任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子。(　　 )[提示]　1 ml任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)粒子，但不一定是原子。(2)H2O的摩爾質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等。(　　 )[提示]　當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取g·ml－1時(shí)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對(duì)分子質(zhì)量相等。
[提示]　質(zhì)量的單位是g或kg。(4)2 ml水的摩爾質(zhì)量是1 ml水的摩爾質(zhì)量的2倍。(　　 )[提示]　任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量均為定值，與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。(5)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA。(　　 )[提示]　—OH與OH－的摩爾質(zhì)量均為17 g·ml－1，則17 g —OH與17 g OH－的物質(zhì)的量均為1 ml，—OH中含有9個(gè)電子，而OH－中含有10個(gè)電子，則二者所含電子數(shù)分別為9NA、10NA。
(6)相同質(zhì)量的CO與N2所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同。(　　 )[提示]　CO與N2的摩爾質(zhì)量相同，則相同質(zhì)量的CO與N2的物質(zhì)的量相同，則所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同。(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml氣體的體積一定不是22.4 L。(　　 )[提示]　影響氣體體積的主要因素是溫度和壓強(qiáng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml氣體的體積約是22.4 L，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml氣體的體積也可能是22.4 L。
(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含2NA個(gè)氧原子，體積約為22.4 L。(　　 )[提示]　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣體，則18 g H2O中含NA個(gè)氧原子，體積約為18 mL。(9)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 m O2與1 ml SO3的體積相同。(　　 )[提示]　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，O2為氣體，1 ml O2的體積遠(yuǎn)大于1 ml SO3的體積。
(10)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L。(　　 )[提示]　CO與N2的摩爾質(zhì)量都為28 g·ml－1，28 g CO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1 ml，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L。(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2NA。(　　 )[提示]　甲烷和乙烯分子中都含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5 ml，含有氫原子數(shù)目為2NA。(12)1 ml H3PO4與1 ml H2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同。(　　 )
2．(1)①0.1NA個(gè)臭氧分子中的氧原子數(shù)與______g CO2中的氧原子數(shù)相等。②8 g甲烷分子中的氫原子數(shù)______。③1個(gè)NO分子的質(zhì)量是a g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是_______________ g·ml－1。④已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 ml C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________。
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：a． 0.112 L水b．0.5NA個(gè)HCl分子c． 25.6 g SO2氣體d．0.2 ml氨氣e．2 ml氦氣　f．6.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。
(2)①1 ml NaCl和1 ml HCl所含的構(gòu)成對(duì)應(yīng)物質(zhì)的粒子數(shù)相同嗎？為什么？②5 g H2O的摩爾質(zhì)量與10 g H2O的摩爾質(zhì)量相同嗎？③“H2SO4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于98”，這種說(shuō)法正確嗎？[提示]?、俨幌嗤?。因?yàn)镹aCl是離子化合物，構(gòu)成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，構(gòu)成微粒是HCl分子。②相同。H2O的摩爾質(zhì)量是18 g·ml－1，與H2O的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)。③不正確。H2SO4的摩爾質(zhì)量以g·ml－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于98。
(2024·河北衡水高三檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是(　　 )A．1 ml H2O中含2 ml H和1 ml OB．“摩爾”是物質(zhì)的量的單位C．1 ml任何物質(zhì)都約含6.02×1023 個(gè)原子D．1 ml水所含的水分子數(shù)和1 ml Al所含的Al原子數(shù)都約為6.02×1023
微考點(diǎn)1　物質(zhì)的量等概念的理解與辨析
[解析]　1 ml水分子中含2 ml氫原子和1 ml氧原子，A正確；物質(zhì)的量的單位是摩爾，B正確；物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由分子或離子構(gòu)成，故1 ml物質(zhì)中不一定約含6.02×1023 個(gè)原子，C錯(cuò)誤；水是由水分子構(gòu)成的，1 ml水所含的水分子數(shù)約為6.02×1023，Al是由Al原子構(gòu)成的，1 ml Al所含的Al原子數(shù)約為6.02×1023，D正確。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】　(2024·山東濱州高三檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是(　　 )①物質(zhì)的量就是1 ml物質(zhì)的質(zhì)量　②摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量?、?.012 kg 12C中含有約6.02×1023 個(gè)碳原子?、? ml O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等?、莺獾哪栙|(zhì)量(單位g·ml－1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量?、?06 g碳酸鈉中離子總數(shù)為3NA　⑦阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023完全相同，是指每摩爾物質(zhì)所含微粒數(shù)?、? ml CaCO3與1 ml KHCO3固體的質(zhì)量相同，含有陽(yáng)離子的數(shù)目也相同A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥C．③⑤⑦⑧ D．③⑤⑥⑧
[解析]　物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾，故①②錯(cuò)誤；1 ml O2的質(zhì)量以g為單位時(shí)與它的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同，單位不同，故④錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值，6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者不同，故⑦錯(cuò)誤。D項(xiàng)正確。
(2024·山東淄博高三檢測(cè))CO和CO2是碳的兩種重要氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　 )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7 g CO所占的體積約為5.6 LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2的質(zhì)量為22 gC．相同質(zhì)量的CO和CO2所含氧原子個(gè)數(shù)比為14∶11D．等物質(zhì)的量的CO和CO2混合，所得混合氣體的摩爾質(zhì)量為36 g·ml－1
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】　(2024·河北衡水高三檢測(cè))中國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以泡沫鎳[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫鎳中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù))]作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷烴直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類(lèi)(轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是(　　 )A．22.4 L A中質(zhì)子數(shù)為10 mlB．1 ml C中共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．生成1 ml Ni可還原出1 ml BD．11.8 g泡沫鎳含Ni單質(zhì)為0.194 ml
(2024·湖南永州高三檢測(cè))同溫同壓下，由NO和CO組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍。下列關(guān)系正確的是(提示：空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為29)(　　 )A．混合氣體中，CO與NO的質(zhì)量之比為14∶15B．混合氣體中，CO與NO的分子數(shù)之比為1∶2C．同溫同壓下，該混合氣體的密度與空氣的密度不同D．同溫同壓下，同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等
微考點(diǎn)3　阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用
[解析]　同溫同壓下，由NO和CO組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，結(jié)合NO和CO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，NO和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1，故CO和NO的質(zhì)量之比為28∶30＝14∶15，A正確；由A項(xiàng)分析可知，CO與NO的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1，B錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故該混合氣體的密度與空氣的密度相等，C錯(cuò)誤；該混合氣體與空氣的平均摩爾質(zhì)量均為29 g·ml－1，則同溫同壓下，相同體積的該混合氣體與空氣的物質(zhì)的量相同，其質(zhì)量也相等，D錯(cuò)誤。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】　1．(2024·廣東廣州高三檢測(cè))如圖Ⅰ，將質(zhì)量均為m g的O2和SO2氣體分別充入兩個(gè)相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說(shuō)法正確的是(　　 )A．甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1∶2B．兩者壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅱ所示C．甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1∶2D．甲、乙中氣體密度比為1∶2
2．(2024·湖北黃岡中學(xué)調(diào)研)甲、乙兩容器中分別裝有N2和O2，且氣體的溫度、壓強(qiáng)均相同，下列判斷正確的是(　　 )A．若V(甲)＝V(乙)，則ρ(N2)＝ρ(O2)B．若V(甲)＝V(乙)，則m(N2)＝m(O2)C．若V(甲)≠V(乙)，則氣體分子數(shù)可能相等D．若V(甲)≠V(乙)，則n(N2)≠n(O2)
“四看法”突破氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的有關(guān)計(jì)算
考點(diǎn)2 阿伏加德羅常數(shù)及計(jì)算
知識(shí)梳理1．阿伏加德羅常數(shù)與“Vm＝22.4 L·ml－1”的使用(1)利用“Vm＝22.4 L·ml－1”進(jìn)行計(jì)算時(shí)，兩個(gè)要點(diǎn)：①必須是________，液體或固體均不能計(jì)算；②必須處于____________下，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(2)?？嫉臉?biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。
2．阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(1)常見(jiàn)物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、質(zhì)子、中子、電子)的數(shù)目①單原子分子，如稀有氣體He、Ne等。②雙原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。
(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目
(2)特殊條件——濃度變化①加熱時(shí)，足量MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止。②加熱時(shí)，足量Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。③足量Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，得到_____________的混合氣體。④足量Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，得到______________的混合氣體。
4．電解質(zhì)溶液與阿伏加德羅常數(shù)(1)分析所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，與電解質(zhì)組成無(wú)關(guān)。(2)多元弱酸的酸根離子發(fā)生水解時(shí)，溶液中陰離子的數(shù)目______；多元弱堿陽(yáng)離子發(fā)生水解，溶液中陽(yáng)離子數(shù)目________。(3)求溶液中所含H、O原子數(shù)目時(shí)，不要忽略溶劑水中的H、O原子的數(shù)目。(4)若題目給出電解質(zhì)溶液的濃度，要重點(diǎn)關(guān)注是否給出了具體的體積。
自主小練1．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同。(　　 )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02×1023。(　　 )(3)同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)之比為2∶1。(　　 )(4)常溫常壓下，28 g N2和CO的混合氣體的體積約為22.4 L。(　　 )
(5)31 g白磷中含有1.5NA個(gè)P—P化學(xué)鍵。(　　 )(6)1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA。(　　 )(7)電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32 g銅。(　　 )(8)1 ml H2和1 ml I2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA。(　　 )(9)常溫下，含有0.2 ml H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA。(　　 )
(10)142 g Na2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3NA。(　　 )(11)NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g。(　　 )(12)同溫同壓下，兩種單質(zhì)氣體體積相同，原子數(shù)一定相同。(　　 )[提示]　不一定。兩種氣體單質(zhì)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，但單個(gè)分子所含原子數(shù)未知，則所含有的原子數(shù)不一定相等。
2．(2024·山東師范大學(xué)附中月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　 )A．常溫下，15 g甲醛中含有的共用電子對(duì)總數(shù)為2NAB．0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目少于0.5NAC．32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NAD．足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24 L SO2和H2的混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
[提示]　1 ml甲醛中含有4 ml共用電子對(duì)，常溫下，15 g甲醛為0.5 ml，所以共用電子對(duì)總數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算含有的CH3COO－的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體中的膠粒是“Fe(OH)3分子”的集合體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24 L SO2和H2的混合氣體時(shí)，由于溫度和壓強(qiáng)未知，因此無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
(2024·經(jīng)典習(xí)題匯編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　 )A．25 ℃、101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA(2022全國(guó)甲卷，11A)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數(shù)目為NA(2022遼寧卷，3C)C．11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NA(2021廣東卷，11C)D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA(2021湖南卷，5D)
微考點(diǎn)1　阿伏加德羅常數(shù)與Vm＝22.4 L·ml－1的使用
[解析]　25 ℃、101 kPa下氣體摩爾體積Vm>22.4 L·ml－1,28 L H2的物質(zhì)的量小于1.25 ml，則含有質(zhì)子的數(shù)目小于2.5NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl為1 ml，由于未發(fā)生電離，故不含H＋，B錯(cuò)誤；題目未指明11.2 L NO與11.2 L O2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能判斷其物質(zhì)的量及反應(yīng)后的情況，C錯(cuò)誤；CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的總物質(zhì)的量為1.5 ml，故充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，D正確。
基于“兩看法”，跳出Vm＝22.4 L·ml－1的使用陷阱
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】　設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　 )A．常溫常壓下，11.2 L NH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的分子數(shù)為NAD．2.24 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
微考點(diǎn)2　阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)
記“組成”突破陷阱記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。
[解析]　1個(gè)重水分子和1個(gè)普通水分子都是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，所含質(zhì)子數(shù)都是10，故1 ml重水和1 ml水中所含質(zhì)子數(shù)相等，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1 ml,1 ml N2中含有14NA個(gè)中子，B錯(cuò)誤；1 L 1 ml·L－1的NaCl溶液中含有1 ml NaCl，同時(shí)還含有水，1 ml NaCl中含有28 ml電子，再加上溶劑水中的電子，則溶液中的電子數(shù)大于28NA，C錯(cuò)誤；鉻元素的化合價(jià)由＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，則生成1 ml Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D正確。
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是(　　 )A．12 g石墨烯和12 g金剛石中均含有NA個(gè)碳原子B．1 ml CHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NAC．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAD．18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
[解析]　本題考查阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)。A項(xiàng)，原子數(shù)的判斷，石墨烯和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，12 g石墨烯和12 g金剛石中都含有1 ml碳原子，正確；B項(xiàng)，共價(jià)鍵數(shù)目的判斷，由CHCl3的結(jié)構(gòu)式可知，1個(gè)CHCl3分子含有3個(gè)C—Cl，1 ml CHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NA，正確；C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)的判斷，1個(gè)氟氣(F2)分子含有18個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L F2的物質(zhì)的量為1 ml，則含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，正確；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)的判斷，M(D2O)＝20 g·ml－1，1個(gè)D2O分子含有10個(gè)質(zhì)子，18 g重水(D2O)的物質(zhì)的量為0.9 ml，則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。
(2024·經(jīng)典習(xí)題匯編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　 )A電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10NA(2022全國(guó)甲卷，11D)B．足量的濃鹽酸與8.7 g MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(2022浙江1月選考，12C)C．向100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA(2021浙江1月選考，18C)D．3 ml的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA(2021全國(guó)甲卷，8B)
微考點(diǎn)3　阿伏加德羅常數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
[解析]　電解熔融CuCl2，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增重6.4 g，則陰極析出0.1 ml Cu，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.20NA，A錯(cuò)誤；8.7 g MnO2為0.1 ml，與足量濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2，Mn元素由＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；FeCl3與Cu反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，則0.01 ml FeCl3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，則3 ml NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤。
抓“反應(yīng)”突破陷阱同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中做氧化劑、還原劑的判斷。如Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足時(shí)生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量時(shí)生成Fe2＋。
氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】　(2024·江蘇模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　 )A．32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．含0.2 ml H2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NAC．3 ml H2與1 ml N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
[解析]　硫在足量氧氣中充分燃燒生成SO2，硫元素由0價(jià)升高到＋4價(jià)，32 g硫的物質(zhì)的量為1 ml，則充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，A錯(cuò)誤；含0.2 ml H2SO4的濃硫酸與足量的鎂先后發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)g＋2H2SO4(濃)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O、②Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，若只發(fā)生反應(yīng)①，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，但隨著硫酸濃度的減小，還發(fā)生反應(yīng)②，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于0.2NA，B正確；H2和N2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即3 ml H2與1 ml N2混合反應(yīng)生成的NH3的物質(zhì)的量小于2 ml，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，C錯(cuò)誤；Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，鈉元素的化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 ml，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。
基于“價(jià)態(tài)變化”，跳出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的陷阱
微考點(diǎn)4　阿伏加德羅常數(shù)與隱含(或特殊)反應(yīng)
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】　(2024·天津模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　 )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 ml Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．5.6 g鐵和6.4 g銅分別與足量單質(zhì)硫充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.2NAC．1 ml N2和3 ml H2混合反應(yīng)，當(dāng)生成0.1 ml NH3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl和11.2 L NH3充分混合后含有的分子數(shù)為NA
[解析]　Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.1 ml Cl2通入水中，Cl2并非完全與水反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；5.6 g鐵和6.4 g銅的物質(zhì)的量均為0.1 ml，與足量單質(zhì)硫充分反應(yīng)分別生成FeS、Cu2S，前者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，后者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到－3價(jià)，故生成0.1 ml NH3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl和11.2 L NH3的物質(zhì)的量均為0.5 ml，二者充分混合反應(yīng)生成0.5 ml NH4Cl，而NH4Cl是離子化合物，不存在分子，故充分混合后含有的分子數(shù)為0，D錯(cuò)誤。
微考點(diǎn)5　阿伏加德羅常數(shù)與電解質(zhì)溶液
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】　(2024·山東濱州檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　 )A．1 L濃度為0.100 ml·L－1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)為0.100NAB．常溫下pH＝2的H3PO4溶液，1 L溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAC．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD．100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA
基于“粒子變化”，跳出電解質(zhì)溶液的陷阱
命 題 分 析物質(zhì)的量貫穿于我們整個(gè)高中化學(xué)課程，近幾年高考試題對(duì)物質(zhì)的量的考查主要以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用判斷的形式在選擇題中命題，主要考查物質(zhì)的量的相關(guān)概念、氣體摩爾體積的應(yīng)用，以及與物質(zhì)的量相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算等，通常涉及物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目、氣體摩爾體積的適用條件、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解、分子或晶體結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目等內(nèi)容。這么重要的考點(diǎn)，我們沒(méi)有理由不重視。
4．(2022·重慶卷，5,3分)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　 )A．消耗14 g N2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1 ml H2，生成N—H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1 ml NH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA

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