2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第1章第3講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

訓(xùn)練(三)　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．(2021·河北邯鄲五校聯(lián)考)下圖配制450 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．圖①中應(yīng)稱得NaOH 18.0 gB．未進(jìn)行④和⑤的操作，所配溶液濃度將偏大C．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不必再加水至刻度線D．步驟②后應(yīng)將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止藥品變質(zhì)C　[選取500 mL 容量瓶配制NaOH溶液，稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L×1.00 mol/L×40 g/mol＝20.0 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；④和⑤操作是洗滌及洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，未進(jìn)行上述操作，所配溶液的濃度將偏小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容后將容量瓶倒置搖勻，溶液粘在刻度線以上瓶頸內(nèi)壁上，液面會(huì)低于刻度線，待液體回流后液面會(huì)與刻度線相平，故不必加水，C項(xiàng)正確；NaOH固體溶于水放出熱量，必須冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．(2021·四川南充調(diào)研)實(shí)驗(yàn)需要950 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，下列有關(guān)配制過(guò)程操作正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn)操作A選用儀器選用950 mL容量瓶，檢查是否漏液，并用蒸餾水洗凈，可不烘干B稱取溶質(zhì)用托盤天平精確稱取5.85 g NaCl，右盤放砝碼，左盤加NaClC洗滌用少量蒸餾水洗滌溶解NaCl的燒杯內(nèi)壁，并將洗滌液注入容量瓶D定容定容時(shí)眼睛平視刻度，用燒杯加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相平C　[實(shí)驗(yàn)室沒有950 mL容量瓶，應(yīng)選擇1 000 mL容量瓶配制NaCl溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；托盤天平的精確度為0.1 g，不能用托盤天平稱取5.85 g NaCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稱取的NaCl在燒杯中溶解后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁，將洗滌液一并注入容量瓶中，C項(xiàng)正確；定容時(shí)，用燒杯加蒸餾水至刻度線1～2 cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．(2021·湖南常德檢測(cè))配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是(　　)A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．稱量固體氫氧化鈉時(shí)速度太慢C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度C　[轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，損失溶質(zhì)，則所配溶液的濃度偏小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稱量固體NaOH時(shí)，易吸收空氣中水蒸氣，稱取NaOH的質(zhì)量減小，則所得溶液的濃度偏小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在容量瓶中定容時(shí)，俯視刻度線定容，完成后液面低于刻度線，所得溶液的濃度偏大，C項(xiàng)正確；定容后將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度，待瓶頸內(nèi)部的刻度線上方的液體回流后，液面會(huì)高于刻度線，所配溶液的濃度偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．(2021·山東聊城檢測(cè))草酸鈉是一種還原劑，也常作為雙齒配體。室溫時(shí)，甲同學(xué)配制了100 g 10%的Na2C2O4溶液，乙同學(xué)配制了100 mL 1.0 mol·L－1的Na2C2O4溶液(密度為1.02 g·cm－3)。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．甲同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量大B．兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C．兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器相同D．甲同學(xué)所配溶液的濃度比乙同學(xué)的小D　[甲所需溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g×10%＝10 g，乙所需溶質(zhì)的質(zhì)量為0.1 L×1.0 mol/L×134 g/mol＝13.4 g，則乙同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙同學(xué)所配溶液的質(zhì)量為100 mL×1.02 g/cm3＝102 g，則兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙需要100 mL 容量瓶，而甲同學(xué)則不需要，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲同學(xué)所需Na2C2O4的物質(zhì)的量約為0.075 mol，若溶液的密度為1 g/cm3，則所配溶液的濃度約為0.075 mol/0.1 L＝0.75 mol/L，故甲同學(xué)所配溶液的濃度比乙同學(xué)的小，D項(xiàng)正確。]5．(2021·浙江金華十校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室需配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體14.3 gB．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶C．采用加熱來(lái)加快Na2CO3·10H2O晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線C　[選取500 mL容量瓶配制溶液，稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為0.5 L×0.1 mol/L×286 g/mol＝14.3 g，A項(xiàng)正確；結(jié)合配制溶液的操作步驟可知，所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500 mL容量瓶，B項(xiàng)正確；配制溶液時(shí)，要將溶解液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要滴加蒸餾水，待內(nèi)壁沾有液體回流后，液面會(huì)與刻度線相平，D項(xiàng)正確。]6．(2021·福建六校聯(lián)考)下圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說(shuō)法正確的是(　　)A．配制稀硫酸定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏高B．取該硫酸1 mL與1 mL 水混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1C．將該硫酸配成1 mol·L－1 的稀硫酸480 mL 所需玻璃儀器只有：燒杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒D．1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol 氫氣A　[配制稀硫酸時(shí)，定容俯視刻度線，所得溶液的體積偏小，則溶液的濃度偏高，A項(xiàng)正確；該硫酸的密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，則有c(H2SO4)＝1 000ρw/M＝(1 000×1.84×98%)/98 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，由于濃硫酸和水的密度不同，故取1 mL濃硫酸和1 mL水混合，所得溶液的濃度不是9.2 mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配制480 mL 1 mol·L－1 稀硫酸要選用500 mL容量瓶，缺少量取濃硫酸的量筒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生大量H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．(2021·陜西漢中檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液 480 mL，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?/span>，以使整個(gè)操作完整：(1)選擇儀器及用品。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。稱取NaOH固體的質(zhì)量為________g。(3)稱量。所用砝碼生銹，則所配溶液的濃度會(huì)______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其目的是___________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_________引流，需要洗滌燒杯及玻璃棒2～3次。(6)定容、搖勻。(7)在配制過(guò)程中，某同學(xué)觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析　(1)配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，要選用500 mL容量瓶，最后定容時(shí)，距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。(2)按配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液計(jì)算：m(NaOH)＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。(3)稱量時(shí)，所用砝碼生銹，稱得NaOH固體的質(zhì)量偏大，則所配溶液的濃度偏高。(4)溶解固體溶質(zhì)時(shí)，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速固體的溶解。(7)定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，則所配溶液的濃度偏低。答案　(1)500 mL容量瓶　膠頭滴管　(2)2.0　(3)偏高　(4)攪拌、加速溶解　(5)玻璃棒　 (7)偏低

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第02講物質(zhì)的量濃度與溶液的配制（講）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)

高考一輪復(fù)習(xí)第02講一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制（強(qiáng)化訓(xùn)練）（解析版）

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