1．(2024·山東濰坊高三檢測(cè))對(duì)如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象的解釋不正確的是( C )
[解析] 金屬鈉投入硫酸銅溶液中，首先和溶液中的水反應(yīng)，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬銅，C不正確。
2．(2023·遼寧營(yíng)口期末)下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中，正確的是( D )
①金屬鈉著火時(shí)用泡沫滅火器滅火 ②二氧化碳通過Na2O2粉末后固體物質(zhì)的質(zhì)量增加 ③切開的金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)2Na＋O2===Na2O2 ④取完后剩余的鈉要放回原試劑瓶
A．①③ B.②③④
C．②③ D.②④
[解析] ①金屬鈉著火時(shí)不能用水或泡沫滅火器滅火，而應(yīng)用細(xì)沙蓋滅，故A錯(cuò)誤；②二氧化碳通過過氧化鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故固體物質(zhì)的質(zhì)量增大，故B正確；③切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗：4Na＋O2===2Na2O，故C錯(cuò)誤；④如果鈉有剩余，應(yīng)將剩余的鈉放回原試劑瓶，因?yàn)殁c相對(duì)比較活潑，隨意丟棄容易引發(fā)火災(zāi)等安全事故，故D正確。
3．(2024·河北衡水高三檢測(cè))侯氏制堿法原理為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? C )
[解析] 直接加熱氯化銨固體無法制得氨氣，應(yīng)加熱氯化銨與消石灰固體混合物制備氨氣，故A錯(cuò)誤；制備碳酸氫銨時(shí)，應(yīng)將二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，否則無法制得碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；分離碳酸氫鈉固體時(shí)，應(yīng)用過濾的方法分離，故C正確；碳酸氫鈉受熱分解制備碳酸鈉時(shí)，應(yīng)在試管中加熱碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。
4．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是( C )
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2O2只有氧化性沒有還原性 ③Na2O2與CO2反應(yīng)，生成1 ml O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA ④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成 ⑤鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含有H2和NH3
A．①③⑤ B.②③④
C．④⑤ D.③④⑤
[解析] Na2O2不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；Na2O2既有氧化性又有還原性，故②錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 ml O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 ml e－，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故③錯(cuò)誤；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氧氣，溶液先變紅，由于反應(yīng)中可能有H2O2生成，且H2O2具有強(qiáng)氧化性，所以溶液會(huì)褪色，故④正確；鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，生成NaCl、H2和NH3，故⑤正確。
5．(2024·山東青島高三檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。已知：pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列分析錯(cuò)誤的是( B )
A．①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH－未參與該反應(yīng)
B．加入試劑體積相同時(shí)，②溶液比③溶液堿性更弱
C．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鑒別
[解析] 向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，①是對(duì)照試驗(yàn)，①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，可說明②中的OH－未參與該反應(yīng)，A正確；碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液濃度相同，加入試劑體積相同時(shí)，二者物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈣完全反應(yīng)，Na2CO3溶液反應(yīng)不消耗OH－，而NaHCO3反應(yīng)會(huì)消耗OH－，因此反應(yīng)后溶液中OH－的物質(zhì)的量：②>③，而溶液體積相同，故反應(yīng)后溶液中c(OH－)：②>③，c(OH－)越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，因此溶液的堿性：②>③，B錯(cuò)誤；從起始到a點(diǎn)，氫氧化鈣過量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，故要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O，C正確；Na2CO3和CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3的稀溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，因此可利用CaCl2溶液鑒別二者，D正確。
6．(2023·湖南長(zhǎng)沙期末)下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? D )
A．①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成
C．③觀察Na2CO3的焰色
D．④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
[解析] 玻璃的導(dǎo)熱性比較差，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，應(yīng)該將Na2CO3放在外管，將不穩(wěn)定的NaHCO3放在溫度較低的內(nèi)管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因此不能達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意。
7．(2024·河北邯鄲階段練)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( C )
[解析] 鈉保存在煤油中，其表面覆蓋著煤油，所以用鑷子從煤油中取出金屬鈉后應(yīng)用濾紙吸去其表面的煤油，否則會(huì)阻礙鈉與水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一般用CaCl2溶液鑒別NaHCO3與Na2CO3，故B錯(cuò)誤；玻璃中含有鈉元素，做焰色試驗(yàn)時(shí)會(huì)干擾焰色的觀察，可將玻璃棒換為鉑絲來鑒別碳酸鈉和碳酸鉀，故D錯(cuò)誤。
8．(2024·廣東廣州模擬)某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：
下列說法錯(cuò)誤的是( A )
A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣
B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成
C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑
[解析] 若過氧化鈉與水反應(yīng)生成的是氫氣，因另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，那么反應(yīng)中只有元素化合價(jià)降低沒有元素化合價(jià)升高，違背氧化還原反應(yīng)規(guī)律，因此不可能是氫氣，A錯(cuò)誤；酚酞遇堿變紅，溶液變成紅色，說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成了堿，即氫氧化鈉，B正確；紅色褪去，指示劑被漂白，說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成了有漂白性的物質(zhì)，可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，C正確；溶液中物質(zhì)在二氧化錳作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此產(chǎn)生大量氣泡，最大的可能是過氧化鈉與水反應(yīng)生成了過氧化氫，過氧化氫在催化劑作用下分解產(chǎn)生了氧氣，D正確。
9．A是一種常見的金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，請(qǐng)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷下列說法正確的是( B )
A．A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F，B和F中陰離子與陽離子的數(shù)目比分別是1∶1和1∶2
B．完全燃燒W g CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的B反應(yīng)，則固體增重W g
C．相同溫度下，分別向盛有適量0.1 ml·L－1 D和E溶液的兩支試管中滴入2滴酚酞溶液，則盛有D溶液的試管中紅色較淺
D．用潔凈的鉑絲蘸取某待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有K＋和Na＋
[解析] A是一種常見的金屬單質(zhì)，A與O2點(diǎn)燃生成B，B是淡黃色固體，則A是Na，B是Na2O2。結(jié)合題圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)及條件推知，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。鈉還能與氧氣反應(yīng)得到Na2O，Na2O和Na2O2中陰離子與陽離子的數(shù)目比均為1∶2，A錯(cuò)誤；完全燃燒W g CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的B反應(yīng)，則固體增重W g，B正確；濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，紅色較深，C錯(cuò)誤；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色時(shí)，看到火焰呈紫色，證明含有K＋，但不能確定是否含Na＋，D錯(cuò)誤。
10．(2024·山東聊城模擬)某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)組成，將其分成X、Y兩等份。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V1 L；Y充分加熱、冷卻后再溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V2 L。下列說法正確的是( C )
A．加熱，蒸干X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液，可得固體eq \f(58.5V2,22.4) g
B．Y充分加熱，固體質(zhì)量減少eq \f(44?V1－V2?,22.4) g
C．X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為eq \f(2V2－V1,V1－V2)
[解析] 反應(yīng)涉及的方程式為2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。假設(shè)每份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為x ml，碳酸鈉的物質(zhì)的量為y ml，則有x＋y＝eq \f(V1,22.4)，eq \f(x,2)＋y＝eq \f(V2,22.4)，聯(lián)立兩式解得：x＝2×eq \f(V1－V2,22.4)，y＝eq \f(2V2－V1,22.4)，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為eq \f(2V2－V1,2V1－2V2)，D錯(cuò)誤；X與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干后得到氯化鈉，根據(jù)以上方程式分析，氯化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解，減少的質(zhì)量為水和二氧化碳的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；兩個(gè)過程最后都得到氯化鈉，根據(jù)原子守恒分析，X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1，C正確。
二、非選擇題：本題共4小題。
11．(2024·山東青島高三檢測(cè))為進(jìn)一步了解金屬鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)探究小實(shí)驗(yàn)，其記錄如下，請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成每個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
(1)[金屬鈉與氯氣反應(yīng)]
預(yù)測(cè)：鈉是很活潑的金屬，氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，兩者相遇很容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)既可以在常溫下進(jìn)行，又可以在加熱的條件下進(jìn)行。
實(shí)驗(yàn)用品：氯氣、金屬鈉、集氣瓶、鐵銼、陶土網(wǎng)、鐵架臺(tái)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在盛有黃綠色氯氣的敞口集氣瓶上方用鐵銼銼動(dòng)金屬的表面，使鈉屑掉入集氣瓶中。
現(xiàn)象：鈉屑在從瓶口到瓶底的降落過程中閃爍著黃光，瓶壁和底部有少量白色固體。
結(jié)論： 小塊鈉與氯氣劇烈反應(yīng) 。
②將一個(gè)盛有氯氣的集氣瓶倒扣在陶土網(wǎng)上的鈉塊上方。
現(xiàn)象：片刻后鈉塊開始燃燒，火焰為黃色，產(chǎn)生大量白煙，最后火焰熄滅。
結(jié)論： 大塊鈉與氯氣接觸面積小，反應(yīng)緩慢，直到溫度上升至鈉的著火點(diǎn)時(shí)，鈉才開始與氯氣劇烈反應(yīng)，故待“片刻后”才看到鈉塊燃燒 。
(2)[金屬鈉與硫的反應(yīng)]
預(yù)測(cè)：金屬鈉與硫的反應(yīng)和金屬鈉與氯氣的反應(yīng)相似。
實(shí)驗(yàn)用品：硫粉、金屬鈉、研缽。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①將硫粉與金屬鈉在研缽中小心混合接觸。
現(xiàn)象：沒有什么明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。
結(jié)論： 鈉與硫粉常溫下接觸面積小，反應(yīng)緩慢 。
②將硫粉與金屬鈉共置于研缽中研磨(或加熱)。
現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色的閃光，并伴有“噼噼啪啪”的響聲。
結(jié)論： 鈉與硫粉研磨時(shí)接觸面積大，反應(yīng)劇烈 。
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)(1)和實(shí)驗(yàn)(2)的反應(yīng)條件進(jìn)行分析、對(duì)比，你對(duì)非金屬單質(zhì)氯氣和硫的化學(xué)性質(zhì)又有了哪些新的了解？ 它們都是活潑的非金屬單質(zhì)；從反應(yīng)條件看，常溫下，氯氣能與金屬鈉反應(yīng)，硫只有在加熱(研磨)時(shí)才能與金屬鈉反應(yīng)；氯氣比硫活潑 。
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)(1)和實(shí)驗(yàn)(2)的結(jié)論進(jìn)行分析、對(duì)比，你對(duì)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)又有了哪些新的了解？
金屬鈉易與氯氣等非金屬單質(zhì)直接化合，并且與非金屬單質(zhì)的接觸面積越大，溫度越高，反應(yīng)越迅速 。
[解析] (1)從對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以看出，鈉屑和氯氣立即劇烈反應(yīng)，而鈉塊片刻后才開始燃燒，說明接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。
(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，研磨可以增大接觸面積，加快硫粉與金屬鈉的反應(yīng)速率。對(duì)比金屬鈉和氯氣、金屬鈉與硫粉反應(yīng)的現(xiàn)象，可以知道，金屬鈉和氯氣更容易反應(yīng)，說明氯氣比硫活潑。硫粉與金屬鈉在常溫下不容易反應(yīng)，而在加熱條件下容易反應(yīng)，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快。
12．Ⅰ.某化學(xué)興趣小組采用如圖所示裝置研究NaHCO3分解生成的CO2與Na2O2的反應(yīng)。
回答下列問題。
(1)畫出乙中實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出相應(yīng)試劑。 見解析圖
(2)裝置丙中的儀器名稱是 (球形)干燥管 ，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 1∶1 。
(3)裝置丁中NaOH溶液的作用是 除去O2中的CO2 ，裝置戊中澄清石灰水的作用是 檢驗(yàn)O2中是否有CO2 。
Ⅱ.NaHCO3俗稱小蘇打，工業(yè)上可通過侯氏制堿法制取(又稱聯(lián)合制堿法，由我國(guó)近代著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明)。
(4)寫出侯氏制堿法中生成NaHCO3的離子方程式： Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NHeq \\al(＋,4) 。操作時(shí)，往飽和食鹽水中先通入 NH3 (填氣體化學(xué)式)，原因是 氨氣溶解度大而且溶液呈堿性后能吸收更多二氧化碳，增大HCOeq \\al(－,3)濃度，有利于碳酸氫鈉析出 。
(5)在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300 ℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物，則起始時(shí)eq \f(n?NaHCO3?,n?Na2O2?)應(yīng)滿足的條件是 ≥2 。
[解析] (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縉aHCO3分解生成的CO2與Na2O2的反應(yīng)，碳酸氫鈉分解放出的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣，乙裝置的作用是干燥二氧化碳，所以乙裝置是盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置圖為。
(2)根據(jù)圖示，裝置丙中儀器名稱是球形干燥管，其中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中氧元素的化合價(jià)由－1升高為0、由－1降低為－2，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶1。
(3)由裝置丙出來的氣體中含有氧氣和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以丁中NaOH溶液的作用是除去O2中的CO2，裝置戊中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)O2中是否有CO2。
(4)侯氏制堿法中氯化鈉、二氧化碳、氨氣和水反應(yīng)生成NaHCO3、氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)。氨氣溶解度大而且溶液呈堿性后能吸收更多二氧化碳，增大HCOeq \\al(－,3)濃度，有利于碳酸氫鈉析出，所以往飽和食鹽水中先通入氨氣。
(5)設(shè)投入x ml Na2O2和y ml NaHCO3，在300 ℃下充分反應(yīng)，若殘留固體為純凈物，則固體產(chǎn)物為碳酸鈉，根據(jù)元素守恒得2n(C)≥n(Na)，則2y≥(2x＋y)，則起始時(shí)eq \f(n?NaHCO3?,n?Na2O2?)≥2。
13．(2024·河北保定高三檢測(cè))某興趣小組模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)流程如下：
(1)二氧化碳通入飽和氨鹽水的裝置如圖所示。
①用圖A裝置制備二氧化碳?xì)怏w，該裝置主要玻璃儀器的名稱是 分液漏斗、錐形瓶 。
②用圖B裝置對(duì)二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行凈化，在圖中方框內(nèi)補(bǔ)齊凈化裝置和凈化試劑。
(2)母液中加入NaCl固體并通入NH3，在 0～10 ℃ (填溫度范圍)下析出NH4Cl。
(3)驗(yàn)證產(chǎn)品純堿中是否含有雜質(zhì)NaCl的方法：取少量試樣溶于水后， 先滴加過量稀硝酸，至無氣泡產(chǎn)生，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，證明含有NaCl 。
(4)由實(shí)驗(yàn)流程分析可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 CO2、NaCl (用化學(xué)式表示)。
(5)稱取5.20 g制得的NaHCO3(雜質(zhì)NaCl)，配制成100 mL溶液，取出20 mL，用0.600 0 ml·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)，消耗鹽酸體積為20.20 mL。
①滴定終點(diǎn)顏色變化： 黃色剛好變?yōu)槌壬?。
②制得的NaHCO3純度為 97.89% 。
③若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，則測(cè)定的NaHCO3含量 偏高 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
[解析] (1)①根據(jù)題圖A裝置，該裝置主要的玻璃儀器是分液漏斗和錐形瓶。②稀鹽酸會(huì)揮發(fā)，制得的CO2氣體中含有HCl，可通過飽和的NaHCO3溶液除去。
(2)根據(jù)題表中數(shù)據(jù)，NH4Cl的溶解度在0～10 ℃時(shí)小于NaCl的溶解度，因此母液中加入NaCl固體并通入NH3，在0～10 ℃下可析出NH4Cl。
(3)驗(yàn)證產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可檢驗(yàn)是否有Cl－存在。
(4)由實(shí)驗(yàn)流程可知，CO2、NaCl可循環(huán)使用。
(5)①NaHCO3溶液呈堿性，可使甲基橙溶液呈黃色，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，因此滴定終點(diǎn)的顏色變化為黃色剛好變?yōu)槌壬＂谙?.600 0 ml·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為20.20 mL，物質(zhì)的量為0.600 0 ml·L－1×0.020 2 L＝0.012 12 ml，根據(jù)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，20 mL溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.012 12 ml，則產(chǎn)品中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.012 12 ml×(100 mL÷20 mL)＝0.060 6 ml，質(zhì)量為0.060 6 ml×84 g·ml－1＝5.090 4 g，因此制得的NaHCO3純度為eq \f(5.090 4 g,5.20 g)×100%≈97.89%。③滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，會(huì)導(dǎo)致稀鹽酸被稀釋，消耗的鹽酸的體積偏大，則測(cè)定的NaHCO3含量偏高。
14．現(xiàn)有含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是 檢查裝置的氣密性 。
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是 除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 。
④關(guān)閉K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ 、 Na2CO3·10H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑ 。
⑤打開K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大 。
②E處干燥管中盛放的藥品是 堿石灰 ，其作用是 防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果 ；
如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量 偏大 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(286\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(m1－\f(18m2,44))),180w)×100% (用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
[解析] (1)③由于裝置中存在CO2和水蒸氣，應(yīng)先除去裝置中的CO2和水蒸氣。④由物質(zhì)的性質(zhì)可知，在加熱時(shí)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑。
(2)①加熱后有部分CO2和水蒸氣會(huì)殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被吸收，若不鼓入空氣，則測(cè)得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。②裝置E是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D，故干燥管中盛放的藥品是堿石灰，如果沒有該裝置，會(huì)使測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量偏大。③由題目信息知反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為m2 g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可計(jì)算出該反應(yīng)中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為eq \f(18m2,44) g，從而計(jì)算出Na2CO3·10H2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(m1－\f(18m2,44)))g，再根據(jù)Na2CO3·10H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑計(jì)算出Na2CO3·10H2O的質(zhì)量，最后計(jì)算出混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象
解釋
A
新切開的金屬鈉表面有銀白色金屬光澤，露置在空氣中很快變暗
金屬鈉被氧氣氧化
B
久置的氯水不能使有色布條褪色
久置的氯水中無HClO
C
將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，有氣體放出，但無紅色沉淀生成
說明金屬鈉的還原性弱于金屬銅的
D
金屬鈉可以在氯氣中燃燒
說明燃燒不一定需要氧氣
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下一塊黃豆大小的鈉，小心放入裝水的燒杯中
B
區(qū)分NaHCO3溶液與Na2CO3溶液
用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
Na2O2用棉花包裹置于坩堝中，向棉花上通CO2氣體，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)
D
區(qū)分Na2CO3溶液與K2CO3溶液
用玻璃棒分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色
溫度/℃
0
10
20
30
40
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8

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