?第4講　一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制
考綱要求　1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。


1．物質(zhì)的量濃度
(1)定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
(2)表達(dá)式：cB＝。
(3)單位：mol·L－1或mol/L。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)定義：用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量。
(2)計算公式：w＝×100%。
3．對物質(zhì)的量濃度表達(dá)式的理解
(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量
①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3。
②特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。
③含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
(2)準(zhǔn)確計算溶液的體積
c＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V＝計算。

(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L－1(　　)
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1(　　)
(4)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(　　)
(5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%(　　)
(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(　　)
(7)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶2∶3(　　)
(8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)為1.0 mol·L－1(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√

1．(1)1.204×1024個氯化氫分子溶于水配成1 L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸鋁溶液中SO的物質(zhì)的量為____________；其Al3＋數(shù)__________(填“>”“”“

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